1、山東省高密市第三中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案【考綱要求】1、了解鐵元素在自然界中的存在形式； 2、掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性。1、（2011上海）高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（ ）A鐵 B氮 C氧 D碳2、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A燒杯中有銅無(wú)鐵B燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)3、鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是 （ ） 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH

2、)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕4、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.溴水5、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）()A0.4mol/LB0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L6、

3、（2011上海）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ）A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌7、（2011山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 8、向

4、一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無(wú)法計(jì)算9、在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。（1）AB段鐵元素以 形式存在。（2）BC段鐵元素以 形式存在。（3）CD段鐵元素以 形式存在。10、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐

5、蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：A、請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： B、請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 11、（12海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下： I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列問(wèn)題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固

6、體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。12、（12新課程理綜） 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： (2)現(xiàn)有一含有

7、FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl) = 12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反

8、應(yīng)的離子方程式為 。【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3(2) 0.10； 鹽酸， 氯氣；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+（5）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-