1、專題17電化學(xué)(2小時)【考試說明】1 .掌握原電池和電解槽的工作原理，能夠?qū)懗龀Ｒ姷暮唵坞姌O反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2 .了解常見化學(xué)電源和新型電池，了解金屬的電化學(xué)腐蝕和金屬的一般防護(hù)方法3 .了解銅的電解精煉、電鍍銅、氯元素堿工業(yè)反應(yīng)原理4 .使用電子保存進(jìn)行相關(guān)修正計算?！驹敿?xì)說明要點】要點1、原電池和電解槽的工作原理比較原電池和電解單元：裝置原電池電解電池因斯坦共和國原理形成條件電極：連接了兩種不同的導(dǎo)體電解質(zhì)溶液：可與電極反應(yīng)。電源電極(惰性或惰性)電解質(zhì)(水溶液或熔化狀態(tài))。反應(yīng)類型自發(fā)氧化還原反應(yīng)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極自身的性質(zhì)決定正極：材料性質(zhì)比較惰性的電極負(fù)極：材料性

2、質(zhì)活躍的電極。是由外接電源決定的陽極：連接電源的正極陰極：連接電源的負(fù)極電極反應(yīng)負(fù)極： Zn-2e-=Zn2(反應(yīng))正極：2H 2e-=H2(反應(yīng))陰極： Cu2 2e-=Cu (反應(yīng))陽極：2Cl-2e-=Cl2(反應(yīng))電子流電流方向能量轉(zhuǎn)化應(yīng)用耐金屬的電氣化腐蝕實用的電池。電解鹽水(氯元素堿工業(yè))電鍍(銅電鍍)電冶(熔化期Na、Mg、Al) 精煉(精銅)。ZnSO4反應(yīng)堆溶液隔膜(SO42 -僅通過行政許可)CuSO4飛彈溶液濾紙(滴下Na2SO4、苯酚酞溶液)表面皿y鋅銅銅線x如圖所示，以下的描述正確的是()(A)Y是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)(B)X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)(C)Y和濾紙的接觸處有

3、氧生成(D)X與濾紙接觸的地方變紅要點2、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【典型例2】可用于(09廣東)電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶解液體是電解液，鋁合金是負(fù)極，空氣極是正極。 以下說法正確的是()以NaCl溶液或NaOH溶液作為電解液時，正極反應(yīng)均為O2 2H2O 4e-=4OH-在使用NaOH溶液作為電解液情況下，負(fù)極反應(yīng)為Al 3OH-3e-=Al(OH)3以NaOH溶液作為電解液時，即使電池在工作中，電解液的pH也不變化d .電池工作時，電子通過外部電路從正極流向負(fù)極【練習(xí)1】近年來，科學(xué)家利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)換為氫瓦斯氣體，將氫瓦斯氣體放入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中

4、進(jìn)行發(fā)電，開發(fā)出新型細(xì)菌燃料電池。 電池的負(fù)極反應(yīng)為()(a ) h22 oh-=2h2o2e-(b ) o24 h4e-=2h2o(c)h2=2h 2e-(d)o2 2h2o 4e-=4oh-要點3、常見化學(xué)電源【典例3】(09廣東)關(guān)于下一個電池的說法不正確的是()a .大哥大使用的鐵鋰電池是二次電池b .銅亞金屬鉛原電池工作時，電子沿著外部電路從銅電極流向亞金屬鉛電極c .能夠?qū)⒓状既剂想姵鼗瘜W(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的d .亞金屬鉛錳干電池中，亞金屬鉛電極為負(fù)極【練習(xí)2】寬敞的夜晚，航空標(biāo)志燈為航行者指明了方向。 航空標(biāo)志燈的電源必須長期穩(wěn)定。 我國科學(xué)技術(shù)人員開發(fā)了以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電

5、極材料的海水電池。 在這種電池中鋁合金為陽極鋁合金為負(fù)極海水為電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)()A. B. C.D.要點4、電解規(guī)律及其應(yīng)用1 .重要的是放電順序：陽極：陰極：【典型例4】右圖的x、y分別是直流電源的兩極，通電后a極板的品質(zhì)增加，b極板放出無色無臭瓦斯氣體的原因是()。a極板b極板x電極z溶液a亞金屬鉛黑金屬鉛負(fù)極CuSO4飛彈乙黑金屬鉛黑金屬鉛負(fù)極NaOHc銀鐵元素正極阿格諾3d銅黑金屬鉛負(fù)極二級方程式2 .電解各電解質(zhì)溶液的類型和特征(惰性電極)類型因斯坦共和國電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度PH值可以恢復(fù)原狀電解水類型NaOH二氧化碳二氧化碳電解電解質(zhì)型HCl二級方程式放出h-2生物

6、堿美國航空釋放O2生酸CuSO4飛彈圖5是示出在以黑金屬鉛作為電極來電解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，并混合液晶的情況下，電解變化的曲線是合理的()阿貝卡德3 .電解原理的應(yīng)用(1)氯元素堿工業(yè)(2)活性金屬的制造(3)金屬精煉(4)電鍍【典型例6】某學(xué)生調(diào)查資料，得知-AgI為固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率高。 他為了研究-AgI是Ag絡(luò)離子傳導(dǎo)還是I絡(luò)離子傳導(dǎo)，修訂了下圖所示的(以鉛酸蓄電池為電源的)電化學(xué)實驗。 了解鉛酸蓄電池的總反應(yīng)： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O(1)該電解單元陽極電極反應(yīng)式；鉛酸蓄電池的正電極反應(yīng)式：(2)當(dāng)ag通電時，-Ag

7、I自身的質(zhì)量變大。 (埋入不變、變大或變小)，如果I-導(dǎo)電，則陽極附近的-AgI結(jié)晶密度(不填寫、變大或變小)要點五、金屬的腐蝕與防護(hù)【典型例7】以下的各情況，其中按照Fe片腐蝕從早到晚的順序要點6、關(guān)于訂正預(yù)算【典型例8】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液以Ag為陽極、Fe為陰極的電解池進(jìn)行電解，在陰極上增加2.16g時，以下的判斷正確的是()a .電解質(zhì)溶液的濃度為0.08mol/L B .陽極產(chǎn)生了112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c .轉(zhuǎn)移12.041021個電子d .反應(yīng)中0.02mol的物質(zhì)被氧化在室溫下，用惰性電極電解某二價金屬硫酸鹽溶液V mL時，在陰極析出m mg的金屬，溶液的p

8、H從6.5變化為2.0 (可以忽略電解前后的溶液體積的變化)，析出金屬的原子量的公式為()甲乙丙丁?！究荚囶}目上線了】1.(09安徽) Cu2O是半導(dǎo)體材料，根據(jù)綠色化學(xué)理念制定的制取. Cu2O的電解單元示意圖如下，電解總反應(yīng)： 2Cu H2O=Cu2O H2 . 正確的說法是()a .在石墨電極中產(chǎn)生氫瓦斯氣體b .銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c .在銅電極上連接直流電源的負(fù)極如果有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1molCu2O。2.(09浙江卷)市場上常見的一種叫做Li-ion的標(biāo)簽條電池叫做“鐵鋰電池”。 那是的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(作為金屬鋰的載體是碳)，電解質(zhì)能夠傳導(dǎo)Li高分子

9、材料。 該鐵鋰電池的電池反應(yīng)為Li 2Li下面的說法不正確的是()a .放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Li-e=Lib .充電時，Li同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)c .該電池不能使用水溶液作為電解質(zhì)d .放電中Li向負(fù)極移動3.(09上海)右圖的裝置中，u字管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別加入食鹽水和氯化銨溶液，分別加入生鐵元素塊，有會兒放置。 關(guān)于說明錯誤，請參照以下()a .生鐵元素塊中的碳是原電池的正極b .紅墨水柱兩側(cè)的液面向左低右高c .兩個試管中相同的電極反應(yīng)式為： Fe - 2e=Fe2D.a試管發(fā)生吸氧腐蝕，b試管發(fā)生抽氫腐蝕4.(09寧夏)請回答氯元素堿的下列問題：(1)氯元素瓦斯氣體、堿燃燒是電解鹽水時以一定比率k (質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。 理論上k=_ _ _ _ _ _ _ (要求修正公式和結(jié)果)；(2)原料粗鹽中含有大量砂土和Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)，必須經(jīng)過精制后再進(jìn)行供電分解使用。 精制時，將粗鹽溶解于水中過濾后，添加的試劑分別為Na2CO3、HCl (鹽酸)BaCl2，這些個3種試劑的添加的合理順序為：(3)氯元素堿工業(yè)是一種高能源產(chǎn)業(yè)，電解單元與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)約能源3