1、鐵及其重要化合物授課題目課題：鐵及其重要化合物擬1 課時第 1課時明確目標1、知識與技能：了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.鐵的氧化物與氫氧化物。2、過程與方法：通過對問題的分析探究、歸納概括，培養(yǎng)學生思維能力。3、情感態(tài)度與價值觀：對學生滲透矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育重點難點重點：了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.鐵的氧化物與氫氧化物。難點：了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.鐵的氧化物與氫氧化物。，課型講授 習題 復習 討論 其它教 學 內(nèi)容 設(shè) 計師生活動設(shè)計【高考知識點梳理】鐵和“鐵三角”1鐵的氧化物的比較化學式FeO Fe

2、2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價態(tài)+2+31/3正2價，2/3正3價水溶性不溶不溶不溶與酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 鹽Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與CO的反應(yīng)高溫FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和Fe3+ 的比較Fe2+Fe3+水合離子顏色淺綠色棕黃色氧化還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2OFe（OH）3+3H+與堿的反應(yīng)Fe2+ +2OH= Fe（OH）2 Fe3+ +3OH= Fe（

3、OH）3 3Fe（OH）2與Fe（OH）3的比較Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩(wěn)定性易氧化為Fe（OH）3，空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定： Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O與酸的反應(yīng)Fe（OH）2+2H+= Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔絕O2的條件下Fe2+與堿反應(yīng)Fe3+與堿反應(yīng)4.鐵三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等還原劑。（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化劑.（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化劑.（4）一般是指

4、Fe. Cu. HI. H2S.等還原劑.（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等還原劑。根據(jù)鐵三角有關(guān)（1）-(6)的化學方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O

5、5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 點燃 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 高溫(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 高溫Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4Fe+3O2(純)=2Fe2O3 加熱加熱(6) 2Fe3+3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O5.檢驗Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血紅色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈紅褐色。6.檢驗F