1、 考點(diǎn)6 離 子 反 應(yīng)（I）【考綱解析】1、能區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，會(huì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)2、掌握離子反應(yīng)的定義、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、表示方法，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式【學(xué)生整理】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)有哪些異同電解質(zhì)非電解質(zhì)概 念物質(zhì)類(lèi)別導(dǎo)電情況實(shí) 例二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概 念化合物類(lèi)型電離程度溶液中存在的粒子實(shí) 例三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“ ”表示。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“ ”表示多元弱酸：分步電離，且電離程度逐步減弱，第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方

2、程式 ; .多元弱堿：也是分步電離，（高中階段一般不寫(xiě)分步），一步到位。如Cu(OH)2的電離 （3）酸式鹽的電離:強(qiáng)酸酸式鹽：完全電離，一步到底。KHSO4在水溶液中電離方程式 KHSO4在熔化狀態(tài)下電離方程式 .弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式 四、離子方程式書(shū)寫(xiě)中的“拆”與“不拆”的物質(zhì)小結(jié)【自主檢測(cè)】1下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+

3、2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【課堂點(diǎn)撥】一、離子反應(yīng)類(lèi)型（1）復(fù)分解型反應(yīng)類(lèi)型生成難溶的物質(zhì) （溶解性表） 生成難電離的物質(zhì)弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3等，弱堿:不溶性的堿和NH3H2O， 極弱的電解質(zhì)：水生成揮發(fā)性物質(zhì)：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S（2）氧化還原反應(yīng)類(lèi)型（3）雙水解反應(yīng) 典型陽(yáng)離子：Al3+、Fe3+ 典型陰離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、 SO32-、

4、HSO3-、S2-、HS-、等（4）絡(luò)合反應(yīng) 向氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 二、與量有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)（1）多元酸（或酸性氧化物）與堿的反應(yīng)：（常見(jiàn)的是CO2、SO2通入堿液中）澄清石灰水中通入少量CO2 ： 澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 ： （2）酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式NaHCO3和少量Ca(OH)2溶液： NaHCO3和足量Ca(OH)2溶液： Ba(HSO3)2和少量NaOH溶液： Ba(HSO3)2和過(guò)量NaOH溶液 ： 三、例題1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根離子沉淀： 恰好使鋁離子沉淀： FeI2溶液中通入少量Cl2： FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2： Na2CO3溶液中滴加少量HCl： Na2CO3溶液中滴加足量HCl： 2NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足： NaOH過(guò)量： 3向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化，如下圖所示，各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對(duì)應(yīng)關(guān)系描述正確的是 ANS：K； MP：H； QR：CO32； OT：HCO3-； RU：ClBNS：K； MP：CO32； OQR：HCO3-； OT：Cl； RU：