1、第十一單元鹽化學(xué)肥料課題1生活中常見的鹽第二課，鹽=食鹽是什么鹽：一種金屬絡(luò)離子(或NH4 )與酸絡(luò)離子結(jié)合的化合物。 一、碳酸納金屬釷、碳酸水素納金屬釷、碳酸鈣元素，通稱輕記，碳酸納金屬釷(Na2CO3) :純堿，鈉碳酸水素納金屬釷(NaHCO3) :鈉碳酸鈣元素(CaCO3) :石灰石，大理石的主要成分工業(yè)上堿燃燒，發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥物，鈣質(zhì)石灰石、大理巖作為建筑材料，也可以在實(shí)驗(yàn)室中提取二氧化碳，1、物理性質(zhì)、碳酸水素納金屬釷、碳酸鈣元素，【回顧】實(shí)驗(yàn)室中提取二氧化碳的方法，含有CaCO3 2 HCl=CaCl2 H2CO3、鹽酸腐蝕CaCO3的建材，一、碳酸納金屬釷、碳

2、酸水素納金屬釷， 碳酸鈣元素、2、化學(xué)性質(zhì)、【演示實(shí)驗(yàn)117】na2co32hcl2nacl、H2CO3、H2O CO2、NaHCO3 HCl NaCl、h2cl、一、碳酸納金屬釷、碳酸水素納金屬釷、碳酸鈣元素、2、化學(xué)性質(zhì)、某種物質(zhì)、發(fā)生瓦斯氣體、白濁、CO2、CaCO3， (包括碳酸根或碳酸水元素絡(luò)離子)、總結(jié)：碳酸根或碳酸水元素絡(luò)離子的檢查方法2NaHCO3 Ca(OH)2=Na2CO3 2H2O CaCO3、Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3、【實(shí)驗(yàn)11-2】在加入了少量碳酸納金屬釷溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象*此原理常被用作純堿與焙燒堿的相互轉(zhuǎn)化，與堿溶液反應(yīng)，

3、Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，如上所述，(1) CaCO32 h cl=CaCl2h2co3(2) na2co3h cl=2naclh2co 3 nahco3hcl=naclh2co3(4)na220 2種化合物相互交換成分而生成其他2種化合物，(1) CaCO 32 h cl=CaCl2h2co3(2) na2c o3HCl=2naclh2co3(3) nah co3HCl=NaCl h2cl 復(fù)分解反應(yīng)，1，定義：發(fā)生在水溶液中，兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反應(yīng)。 2、特征： AB CD AD BC，3、條件：生成水、瓦斯氣體、沉淀(至少一種)、牛刀小試驗(yàn)，1 .化學(xué)在我們身邊，生活中有化學(xué)，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷以下說法是錯(cuò)誤的，a .“往菜里加鹽”中的鹽b .體溫校正中的水銀不是銀，而是金屬水銀，c .食品工業(yè)中，泡打粉的主要成分是鈉Na2CO3，d .生活中常用的鐵元素制品都是鐵元素的合金，可以選擇的試劑是(