1、第一節(jié)氮和“固氮”，氯和氮，原子結構示意圖，原子的電子類型，分子的電子類型，破壞氮分子中氮原子之間的三個共價鍵需要大量的能量，所以氮分子的結構非常穩(wěn)定。1。N2、氯、氮及其氧化物的結構和比較，N2，大氣固氮，工業(yè)固氮，第2節(jié)，氨和銨鹽的應用，NH3，重要的化學原料，食品，1。氨的結構，無色有刺激性氣味，比空氣輕，易液化，氨和液氨一樣，極易溶于水。2.氨的物理性質、顏色、味道、密度、溶解度和特性、制冷劑、g/L(標準溫度和壓力)、“激冷是壓力”、實驗、氯、3、氨的化學性質、堿性氣體、氨與水反應生成氨水，氨水呈堿性，使石蕊變藍，氨與酸反應生成銨鹽，氨與鹽反應。NH3 H2O NH3H2O NH4

2、OH-，只有氨能把濕的紅色石蕊試紙變成藍色，NH3 HCl=NH4Cl(當濃氨遇到濃鹽酸和硝酸時冒出白煙)，3NH3 H2O Al3=Al (OH) 3 3NH4，4NH3 5O2 4NO 6H2O，8NH3(足量)3Cl2=N2 6NH4Cl，2NH3(不足)3Cl 2=N2 6Cl，這種反應用于硝酸的工業(yè)生產，2no2=2no2，3no2h2o=2hno3no，第三，化學性質1.與水反應的氨水是揮發(fā)性的，不穩(wěn)定，容易分解。當計算氨水濃度時，溶液中各種溶質粒子(NH3H2O、NH3、NH4)的總量，注意：可溶的一元“弱”堿(具有堿的一般性)只有氨能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍并與鹽反應產生沉淀(與

3、三氯化鋁、三氯化鐵等)。)，溶解前的3NH3H2O，三氯化鋁鋁(OH)3 3NH4Cl，NH3，和僅揮發(fā)性強酸(氯化氫，溴化氫，高，硝酸等)。)會遇到空氣中的氨而產生白煙。該方法可用于測試氨，生成銨鹽，并演示氨和氯化氫2。氨與酸的反應。為什么浸在濃氨水中的玻璃棒能在不與浸在濃鹽酸中的玻璃棒接觸的情況下發(fā)生反應并放出白煙？什么是白煙？2.分別寫出氨與硫酸和硝酸反應的化學方程式。3.當濃氨水遇到濃硫酸和硝酸時會產生白煙嗎？第二節(jié)課，復習練習。1.完成下列反應的化學方程式，用雙線橋法表示(2)中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒放出白煙；(2)氨水和空氣的混合氣

4、體通過熱鉑絲產生一氧化氮；(3)向硝酸鋁溶液中滴加氨水；(4)氨水是由氯化銨晶體和熟石灰在實驗室混合后加熱制得的，NH3HCl=NH4Cl，4NH35O 24NO6H2O、損失20e-，價態(tài)增加。20e-被獲得，其化合價降低并被還原。氧化劑：O2，還原劑：NH3，3nh3h20al (NO3) 3=al (oh) 33nh4no3，2nh 4 LCA(oh)2 ALC 22 NH 32 H2O，3，氨的化學性質，堿性氣體，氨與水反應得到氨水，氨水是堿性的，使石蕊與酸反應生成銨鹽，氨與鹽反應生成沉淀(與AlC 3 Fe2(SO4)3 AgNO3等)。)，還原性，NH3H2O NH3H2ONH4OH-，只有氨能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍，NH3HCl=NH4Cl(當濃氨遇到濃鹽酸和硝酸時產生白煙)，3NH 3H2OAl3=Al(OH)33NH 4，4NH 35O 24NO6H2O，8NH 33CL2(足量)=N26NH 4Cl，2N 33CL2(不足)=N26HCl。該反應用于硝酸的工業(yè)生產，2NO O2=2NO2。3NO2 H2O=2HNO3 NO，一些學生認為氨溶于水是一種簡單的物理變化，而氨水溶液可以使酚酞溶液變