1、第 五 單 元 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,訂正作業(yè)（教師介紹）,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,2、在化學(xué)反應(yīng)SO2 + 2X = 3S +2H2O中，X的化學(xué)式為（ ） A、S B、H2 C、HS D、H2S,D,3、法醫(yī)常用馬氏試砷法來(lái)證明是否為砒霜As2O3中毒，其原理是：用鋅Zn和鹽酸HCl與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫AsH3、氯化鋅ZnCl2和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,6Zn +12HCl +As2O3 = 2As

2、H3 +6ZnCl2 + 3H2O,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）,1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( 64)克,632,394,174,這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)

3、量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,例1 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡(jiǎn)明地寫出答案,【書(shū)寫格式】,x,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多

4、少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),31 142 15.5 X,X= 71,未配平,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位,P + O 2 P 2 O 5,點(diǎn)燃,解:設(shè)可生成X克五氧化二磷,相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤,沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫出答案,格式不正確,學(xué) 生 練 習(xí),居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？,解 設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。,40+12+316=100,40+16=56,X,10t,答：需要碳酸鈣18t。,課 堂 練 習(xí),居

5、 巢 黃 麓 謝 玉 榮,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克？,解：設(shè)燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,12=2 35.52=71,100g X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量=100g+3550g=3650g,答：燃燒100克氫氣需要氯氣3550克，生成氯化氫氣體3650克。,課 堂 小 結(jié),居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟,2.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,作業(yè)：P102 4、5,附 注 意 事 項(xiàng),居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵,三個(gè)要領(lǐng)： （1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答） （2）格式要規(guī)范 （3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）,三個(gè)關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確書(shū)寫化學(xué)方程式 （2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 （3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）,記 憶