1、1、對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng) mA + nB = pC + qD，可寫(xiě)出其速率方程式為v = k c(A)mc(B)n。,一、判斷題,2、加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其 平衡常數(shù)也隨之增大。,3、當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。,4、溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因。,5、一級(jí)反應(yīng)都是單分子反應(yīng)。,6、如果催化劑能使正反應(yīng)速率增加三倍，那么必然也能使逆反應(yīng)速率增加三倍,7、復(fù)合反應(yīng)中，限速步驟決定著整個(gè)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)總級(jí)數(shù)與限速步驟的反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定相同。,8、催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是使平衡向有利于產(chǎn)物生成的方向移動(dòng)。,9、

2、質(zhì)量作用定律適用于任何類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)。,10、任何反應(yīng)的半衰期都與co有關(guān)。,二、選擇題,A. 降低溫度 B. 增大體積以減小壓力 C. 加入催化劑 D. 升高溫度,2、 某基元反應(yīng) = -150 kJmol-1，則其 正向反應(yīng)活能,可以大于或小于150 kJmol-1 B、必定大于或等于150 kJmol-1 C、必定等于或小于150 kJmol-1 D、只能小于150 kJmol-1,3、 升高溫度一般能使反應(yīng)速率提高，這是由于溫度升高能（ ） (A) 使活化分子分?jǐn)?shù)增加 (B) 使平衡向正方向移動(dòng) (C) 使反應(yīng)速率常數(shù)增大 (D) 使阿侖尼烏斯公式中的指前因子增大,4、當(dāng)反應(yīng) A2 +

3、 B2,時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng) A、一定是基元反應(yīng) B、一定是非基元反應(yīng) C、無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng) D、對(duì)A來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng),2AB 的速率方程為 v = kc (A2) c(B2),5、下列說(shuō)法中正確的是 A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小 B、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞 C、反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大 D、從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)簡(jiǎn)單反應(yīng) 的反應(yīng)級(jí)數(shù),6. 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是 G越小，反應(yīng)速率越快 H越小，反應(yīng)速率越快 活化能越小，反應(yīng)速率越快 活化能越大，反應(yīng)速率越快,7. 某反應(yīng)在400K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)是300K時(shí)的5倍， 則這個(gè)反應(yīng)的活化能近似值是 (

4、A) 16.1 kJmol-1 (B) 16.1 kJmol-1 (C) 1.9 kJmol-1 (D) 1.9 kJmol-1,8、關(guān)于活化能的下列說(shuō)法正確的是：,A、活化能與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) B、活化能越大，反應(yīng)越快 C、活化能越大，反應(yīng)越慢 D、活化能是活化分子的平均能量,T2 = 668 K,解,計(jì)算題,習(xí)題2：某種藥物在血液中的反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在給實(shí)驗(yàn)動(dòng)物注射0.5g該藥物后，分別在4小時(shí)、8小時(shí)測(cè)得血液中藥物的濃度分別為4.8 mgL-1和3.4 mgL-1,問(wèn)： （1）該藥物在血液中的反應(yīng)速率常數(shù) （2）該藥物在血液中的半衰期 （3）要使血液中的藥物含量不低于4.0 mgL-1，需要幾小時(shí)后注射第二次。,t1/2,k = 0.086 h-1,= 8.1h,c1,c2,co= 6.8 mgL-1,c0= 6.8 mgL-1 cA= 4 mgL-1,t = 6.2h 6h,例題：乙醛的分解反應(yīng)為： CH3CHO CH4(g)+CO(g) 測(cè)得不同濃度時(shí)的初速率數(shù)據(jù)： c(CH3CHO) /mol L-1 0.10 0