1、2、晶體和非晶體有絕對(duì)的界限嗎？,3、氣態(tài)物質(zhì)先冷卻為液體在轉(zhuǎn)化為固體得到的是晶體嗎？,得到的是復(fù)晶，而高中化學(xué)中的晶體側(cè)重指單晶,沒(méi)有，晶體和非晶體本質(zhì)的差別是內(nèi)部粒子排列是否有序，同種物質(zhì)在一定條件下既可以形成晶體，也可以形成非晶體,1、晶體規(guī)則的幾何外形與物質(zhì)的外觀等同嗎？,晶體的幾何外形指在光學(xué)顯微鏡或電子顯微鏡下看到的晶體外形，如NaCl晶體的幾何外形是立方的，而經(jīng)?？吹降腘aCl是粉末狀的,1、定義：晶體結(jié)構(gòu)中的基本重復(fù)單元,3 、特征：,通過(guò)上、下、左、右、前、后的平移能與下一個(gè)最小結(jié)構(gòu)單元（即晶胞）完全重合,2、結(jié)構(gòu)：一般來(lái)說(shuō),晶胞是平行六面體(其邊長(zhǎng)不一定相等、也不一定垂直)

2、,二、晶胞,晶胞不一定是最小的重復(fù)單元,（平面正六邊形、六棱柱）,正三棱柱,“并置”：指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一個(gè)晶胞到另一個(gè)晶胞只需平移，不需轉(zhuǎn)動(dòng),“無(wú)隙”：指相鄰的晶胞之間沒(méi)有任何間隙； 一個(gè)晶胞與相鄰的晶胞完全共頂點(diǎn)、共棱、共面,“完全等同”：指所有晶胞的形狀、內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列完全相同,晶體可以看作是完全等同、數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)隙并置”而成。(蜂巢和蜂室的關(guān)系教材66頁(yè)圖3-7),4、晶體和晶胞的關(guān)系,平行六面體,無(wú)隙并置,5、晶胞中原子個(gè)數(shù)的確定：,體心,面上,頂點(diǎn),棱邊,（1）晶胞（平行六面體）中原子的位置有：四種,請(qǐng)看:,體心：1,面心：1/2,頂點(diǎn)：1/

3、8,棱邊：1/4,各4個(gè) 綠色：8 1/8+61/2 = 4 灰色：12 +1=4,各1/2個(gè),1、下面幾種晶胞中分別含有幾個(gè)原子?,均攤法,2、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好, 介電常數(shù)高,在小型變 壓器、話筒和擴(kuò)音器 中都有應(yīng)用。其晶體 的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖 所示。則它的化學(xué)式 為（ ） A.BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3,D,思考3,1.NaCl晶體中，每個(gè)Na+周 圍最近距離的Cl-有 個(gè)？ 每個(gè)Cl-周圍最近距離的 Na+有 個(gè)？ 2.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周 圍最近距離的Na+有 個(gè)？ 3.氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”來(lái)表示，原因何在？能否

4、 把“NaCl”稱為分子式？ 4.每個(gè)晶胞中平均有 個(gè)Na+？ 個(gè)Cl-？（位于頂 點(diǎn)、棱邊、面心、體心上的粒子對(duì)該晶胞的貢獻(xiàn)） 5.該晶胞中，若Na+和Cl-間的最近距離為0.5ax10-10m，則晶體的密度=,6,6,12,4,4,039/a3 （g/cm3）,依= m/v,每個(gè)晶胞中所含的Na+和Cl的個(gè)數(shù)均為4個(gè)，即含4個(gè)“NaCl”。,每個(gè)晶胞的體積為： (a10-8)33,故NaCl晶體的密度為：,=,即含4個(gè)“NaCl”所占的體積為：(a10-8)33 那么1個(gè)“NaCl”所占的體積為：(a10-8)3 /4 3 則：1molNaCl所占的體積為： 6.021023 (a10-8)3 /4 3 而1molNaCl的質(zhì)量為：58.5g,=,3、 石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問(wèn)題： 圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為