1、第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)習(xí)目標(biāo)定位熟悉能源的分類(lèi)和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)會(huì)說(shuō)明原電池的原理，會(huì)判斷原電池的正極、負(fù)極，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，熟知原電池的應(yīng)用。1電解質(zhì)的概念是_，常見(jiàn)的電解質(zhì)有_。舉出三種不同物質(zhì)類(lèi)別的可溶性電解質(zhì)，寫(xiě)出它們的電離方程式：_，_，_。2氧化還原反應(yīng)的特征是_；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_；氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是_；氧化還原反應(yīng)是_。3氧化劑在反應(yīng)過(guò)程中_電子，所含元素的化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。還原劑在反應(yīng)過(guò)程中_電子，所含元素的化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。4某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種

2、金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。選用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，分別與大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬反應(yīng)，其現(xiàn)象如下表所示：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是_。(2)銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是_。(3)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能探究活動(dòng)1能源按其_可分為一次能源和二次能源。填寫(xiě)下表：能源類(lèi)別定義實(shí)例一次能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、_、_、_等二次能源2.二次能源火力發(fā)電(1)火力發(fā)電原理：首先通過(guò)_燃燒，使_能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)能，加熱_使之_以推動(dòng)_，然后帶動(dòng)_發(fā)電。(2)能量轉(zhuǎn)換過(guò)程：_能_能_能_能。能量

3、轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)：_。(3)火力發(fā)電弊端：煤屬于不可再生資源，用一點(diǎn)少一點(diǎn)，用煤發(fā)電會(huì)造成資源的浪費(fèi)。能量經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大。煤燃燒會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)(如_、_、_、_等)，污染環(huán)境。歸納總結(jié)化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電活學(xué)活用1能源可劃分為一次能源和二次能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二次能源，它可以由自然界大量存在的水來(lái)制取：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)，這是一個(gè)吸熱反應(yīng)。(1)下列敘述正確的是()A電能是二次能源 B水力是二次能源C天然氣是一次能源 D焦?fàn)t氣是一次能源(2)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是()A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以

4、研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二次能源B設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出能量D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能探究活動(dòng)1按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋或說(shuō)明2.原電池(1)原電池的概念是_；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是_反應(yīng)。(2)原電池的構(gòu)成條件理論上，自發(fā)的_反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。具體條件是：具有_的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)兩電極均插入_溶液中兩極用導(dǎo)線(xiàn)相連，形成閉合回路(3)原電池的工作原理根據(jù)原電池反應(yīng)原理，分析下圖并填空原電池總反應(yīng)式：_。能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：

5、原電池在工作時(shí)，_極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向_極，溶液中氧化性物質(zhì)_此電子，發(fā)生_反應(yīng)，這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生，_極不斷地失電子，失去的電子不斷地通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向_極，被氧化性物質(zhì)得到，這樣閉合回路中不斷有_產(chǎn)生，也就形成了電流，_能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)能。歸納總結(jié)活學(xué)活用2如圖裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是()知識(shí)點(diǎn)三原電池原理的應(yīng)用探究活動(dòng)1由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH變化是_。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順

6、序是_。2鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_。歸納總結(jié)原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬活潑性作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)，作正極的金屬活潑性弱。(2)改變化學(xué)反應(yīng)速率如：在Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。(3)設(shè)計(jì)原電池如：把Fe2Fe3=3Fe2設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe作負(fù)極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。(4)保

7、護(hù)金屬設(shè)備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕。在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護(hù)?；顚W(xué)活用3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是1下列說(shuō)法不正確的是()A根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

8、過(guò)程2原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B有兩根導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移3下列圖示的裝置不能構(gòu)成原電池的是()4如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是()AN上有氣體放出BM為負(fù)極，N為正極C電解質(zhì)溶液中H濃度減小D導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N5在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；銅為_(kāi)極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填

9、“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是_；銅片上觀察到的現(xiàn)象是_，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。6X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活動(dòng)性順序是_。第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)習(xí)準(zhǔn)備區(qū)1在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽H2SO4=2HSONaOH=NaOHCuSO4=Cu2SO2元素的化合價(jià)發(fā)生變化(有升降)有電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化(是否發(fā)生了升降)一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，總是向著生成較弱氧化劑和還原劑的方向進(jìn)行3得到降低還原失去升高氧化4(1)鋁表面有一層氧化鋁薄膜(2)銅不能與稀鹽酸發(fā)

10、生反應(yīng)(3)AlXCu學(xué)習(xí)探究區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1來(lái)源一次能源：直接從自然界中取得的能源煤石油天然氣二次能源：由一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源電能(水電、火電、核電)、蒸汽能、機(jī)械能等2(1)化石燃料化學(xué)熱水汽化為蒸汽蒸汽輪機(jī)發(fā)電機(jī)(2)化學(xué)熱機(jī)械電燃燒(3)SO2CONO2粉塵歸納總結(jié)熱能機(jī)械能活學(xué)活用1(1)AC(2)AC解析(1)通過(guò)閱讀題目所給知識(shí)，該問(wèn)題不難解決。(2)A中的錯(cuò)誤有兩個(gè)：一是構(gòu)成水分子中的氫不可燃(因?yàn)闅錇?價(jià)，不能再被氧化)，氧也不可燃；二是水不分解時(shí)，氫若為能源應(yīng)是一次能源；C中，催化劑可加快反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，水分解是吸熱反應(yīng)，因此不能釋放能量

11、。知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1鋅片逐漸溶解，表面有氣泡；銅片表面無(wú)氣泡鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，而銅則不能鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生，導(dǎo)線(xiàn)中有電流兩鋅片逐漸溶解且表面都有氣泡，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)，但導(dǎo)線(xiàn)中無(wú)電流無(wú)現(xiàn)象乙醇是非電解質(zhì)，與Zn、Cu都不反應(yīng)2(1)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置氧化還原(2)氧化還原活動(dòng)性不同電解質(zhì)(3)Zn2H=Zn2H2負(fù)正得到還原負(fù)正電子流化學(xué)電歸納總結(jié)正極：還原性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬還原反應(yīng)電子流入電流流出負(fù)極：還原性較強(qiáng)的金屬氧化反應(yīng)電子流出電流流入活學(xué)活用2C依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析可知：A

12、選項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；B選項(xiàng)中的兩電極材料與電解質(zhì)溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因而也不能構(gòu)成原電池；D選項(xiàng)中的裝置沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池；只有C選項(xiàng)中的裝置符合原電池的構(gòu)成條件。知識(shí)點(diǎn)三探究活動(dòng)1(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC解析據(jù)圖知活潑性：AB，A作負(fù)極，電極反應(yīng)為A2e=A2；據(jù)圖知活潑性：BC，正極反應(yīng)為Cu22e=Cu；據(jù)圖知活潑性：DA，正極反應(yīng)為2H2e=H2，故c(H)減小，pH增大。據(jù)、知活潑性：DABC。2(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu2活學(xué)活用3C因乙燒杯中鋅片和銅片沒(méi)有接觸，故不能構(gòu)成原電池，因此乙裝置中銅片上沒(méi)有氣泡，只有鋅片上有氣泡。因甲燒杯中鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后構(gòu)成原電池，加快了鋅的溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡的速率比乙裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率快。又因兩燒杯中的鋅都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而消耗H，導(dǎo)致兩燒杯中溶液的酸性均減弱，所以溶液的pH均增大。學(xué)習(xí)檢測(cè)區(qū)1D水力發(fā)電是將水的機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。2D3CC選項(xiàng)中兩種金屬都不能和稀H2SO4發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故C選項(xiàng)中裝置不能構(gòu)成原電池。4D原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，溶液中H濃度減小，則N為正