1、2.2.4等效平衡教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)平衡是歷年來高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而化學(xué)平衡中的“等效平衡”更是化學(xué)平衡中的難點(diǎn)，若能洞悉各類“等效平衡”的有關(guān)問題，那么一切有關(guān)化學(xué)平衡的問題也就迎刃而解了?！暗刃胶狻钡膯栴}已有較多的文章見諸報(bào)刊雜志，但在教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。 一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)從不同起始狀態(tài)下化學(xué)平衡的建立過程。過程與方法通過典例分析，掌握分析等效平衡問題的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：等效平衡問題2.教學(xué)難點(diǎn)： 應(yīng)用勒夏特列原理分析各

2、類等效平衡三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路首先通過一些簡單具體的例子，提出等效平衡的概念，然后應(yīng)用勒夏特列原理分析各類等效平衡，從而理解各種類型等效平衡的模式，最后應(yīng)用結(jié)論，分析復(fù)雜的問題。本教學(xué)案例的突出之處在于，應(yīng)用勒夏特列原理分析等效平衡，讓學(xué)生理解過程，從而能夠深刻的理解應(yīng)用，而不是簡單的給出結(jié)論，讓學(xué)生死記硬背，生搬硬套。如何設(shè)計(jì)合適的問題，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，正是本教學(xué)設(shè)計(jì)試圖解決的問題。教學(xué)過程設(shè)計(jì)【比喻】從我家到你家的中間有一個(gè)美麗的花園，從我家出發(fā)可以去，從你家出發(fā)也可以去，從我家和你家的任意一個(gè)地方出發(fā)都可以到達(dá)這個(gè)美麗的花園。引出課題：等效平衡問題?！纠觥课覀儊砜慈缦驴赡娣磻?yīng)，在一定條件

3、下，按照不同的起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間有何關(guān)系： 例： 2SO2+ O22SO3 SO2+ O22SO3起始C(mol/L) 2 1 0 0 0 2平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2【設(shè)問】以上兩個(gè)平衡，有什么異同？師生共同分析，采用極限假設(shè)法，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，與原平衡相等，則量相當(dāng)。像這樣的問題，我們稱之為“等效平衡”?！景鍟恳?、等效平衡的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）相同，這樣的平衡稱為等

4、效平衡?！菊f明】1.我們所說的“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同；“完全相同的平衡狀態(tài)”在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度等可以不同。2.一定條件指的是同T同V或者同T同p3. 平衡狀態(tài)(終態(tài))只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，(無論從什么方向開始投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大縮小或縮小擴(kuò)大的過程，)只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。二、等效平衡的基本標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同教學(xué)環(huán)節(jié)2：等效

5、平衡的分類【探究一】恒溫恒容條件下等效平衡的條件【總結(jié)】1、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等（ n(g)0 ）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件：相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等?！咎幚矸椒ā堪巡煌钠鹗紶顟B(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相等，則是等效平衡?！揪毩?xí)1】有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol BB

6、2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 【探究二】恒溫恒壓條件下等效平衡的條件【總結(jié)】恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)等效平衡的條件：相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等。【處理方法】把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比相等，則是等效平衡。【練習(xí)2】在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC

7、（氣）+yD(氣）。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，以0.6LA , 0.4LB , 4LC , 0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 【探究三】恒溫恒容條件下等效平衡的條件【總結(jié)】反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等（n(g)=0）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件：相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等?！咎幚矸椒ā堪巡煌钠鹗紶顟B(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比相等，則是等效平衡?！拘〗Y(jié)板

8、書】二、等效平衡的分類 1. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)在定溫定容條件下，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。2. 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)不論是在定溫定容條件下還是在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效?！究偨Y(jié)】等效平衡問題等效平衡的條件，對(duì)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、如果m+n p+q 恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等2、如果m+n = p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等（恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣）【思考】在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) x