1、第3課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性1.地殼中含量排前四位的元素依次為：O、Si、Al、Fe。2鐵元素常見(jiàn)的三種化合價(jià)：0價(jià)、2價(jià)、3價(jià)。3Fe3的檢驗(yàn)方法：向待檢液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色說(shuō)明溶液含有Fe3。4Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色，反應(yīng)為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5重要的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClCu2Fe3=2Fe2Cu2對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P431通常怎樣對(duì)金屬材料分類(lèi)？提示：(2)有色金屬(3)有色金屬2什么是合金？提示：合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。3工

2、業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理是什么？提示：FexOyyCOxFeyCO2。鐵及其化合物新知探究探究1鐵元素的存在(1)含量：鐵元素在地殼中含量?jī)H次于氧、硅、鋁三種元素。(2)存在形態(tài)：游離態(tài)：存在于隕鐵中?；蠎B(tài)：主要以2、3價(jià)鐵的化合物存在。如黃鐵礦：FeS2、赤鐵礦：Fe2O3、磁鐵礦：Fe3O4、菱鐵礦：FeCO3。探究2鐵(1)物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，有良好的延展性，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，能被磁鐵吸引。有較高的硬度、密度和熔、沸點(diǎn)，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕力。(2)化學(xué)性質(zhì)：FeCu2=CuFe22Fe3Cl22FeCl33Fe2O2Fe3O4Fe2H=Fe2H2探究3鐵的氧化物及其性質(zhì)名稱(chēng)(化學(xué)式)氧化亞鐵

3、(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)氧化鐵(Fe2O3)俗名磁性氧化鐵鐵紅色態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末鐵的價(jià)態(tài)22、33與鹽酸反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OFe2O36H=2Fe33H2O成功體驗(yàn)1判斷正誤。(1)鐵元素在地殼中含量位于第三位。()(2)在工業(yè)中煉制鐵單質(zhì)，所以自然界中無(wú)游離態(tài)鐵。()(3)工業(yè)煉鐵，需加入還原劑。()(4)鋼和鐵都是鐵的合金，鋼不易生銹，生鐵易生銹，鐵銹的主要成份是Fe3O4。()(5)FeO、Fe2O3、Fe3O4均為黑色，其中Fe元素的價(jià)態(tài)不同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)鐵及其化合物的氧化性和還原性新知探究

4、探究1預(yù)測(cè)與假設(shè)探究2實(shí)驗(yàn)方案(1)證明Fe3只有氧化性，需加入還原劑，如鐵、銅、鋅等。(2)證明Fe只有還原性，需加入氧化劑，如稀硫酸、硫酸銅溶液等。(3)證明Fe2有氧化性，需加入還原劑，如鋅；證明其有還原性，需加入氧化劑，如氯水、稀硝酸等。探究3實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)Fe3的性質(zhì)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式加入KSCN，溶液呈紅色，加入足量鐵粉后，溶液呈淺綠色Fe3具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2加入KSCN，溶液呈紅色，加入足量Cu片后，溶液紅色消失、變?yōu)樗{(lán)色Fe3具有較強(qiáng)氧化性，離子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2 (2)Fe2的性質(zhì)

5、探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式加入KSCN溶液，溶液呈淺綠色，滴加氯水后溶液呈紅色Fe2具有還原性，離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Fe2具有氧化性，離子方程式：ZnFe2=Zn2Fe有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被O2氧化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3必記結(jié)論(1)Fe2淺綠色、Fe3黃色、Fe(SCN)3血紅色。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液形成紅色溶液，而不是紅色沉淀。(3)鐵的氫氧化物及其性質(zhì)化學(xué)式Fe(OH)3Fe(OH)2顏色、狀態(tài)紅褐色固體白色固體溶解性

6、不溶于水不溶于水酸堿性弱堿性弱堿性相對(duì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，2Fe(OH)3Fe2O33H2O不穩(wěn)定，F(xiàn)e(OH)2FeOH2O與非氧化性酸反應(yīng)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe(OH)22HCl=FeCl22H2O與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制備Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)2成功體驗(yàn)2(好題共享選自蘇教版教材P77T6改編)現(xiàn)有下列物質(zhì)：新制氯水、鐵、銅、稀硫酸。(1)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，可選用的物質(zhì)有_；相關(guān)的離子方程式： _。(2)將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，可選用的物質(zhì)有_；相關(guān)的離子方程式：_。解析：(1)將Fe2轉(zhuǎn)化為F

7、e3，須加入強(qiáng)氧化劑，如氯水、溴水、HNO3等；(2)將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，須加入還原劑，如鐵、銅、I、S2等。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P44考查Fe、Fe2、Fe3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角1.轉(zhuǎn)化關(guān)系2反應(yīng)示例(1)FeFe2：加弱氧化劑，如I2、H、Cu2、Fe3等。FeI2FeI2，F(xiàn)e2H=Fe2H2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。(2)FeFe3：加強(qiáng)氧化劑，如O2、Cl2、Br2等。2Fe3Cl22FeCl3,2Fe3Br22FeBr3。(3)Fe2Fe3：加強(qiáng)氧化劑，如Cl2、O2

8、、Br2、H2O2等。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe2Br2=2Fe32Br。(4)Fe3Fe2：加還原劑，如Fe、Cu、I等。Fe2Fe3=3Fe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，2Fe32I=2Fe2I2。(5)Fe2Fe：加強(qiáng)還原劑，如Zn、Al、C、CO等。ZnFe2=Zn2Fe，COFeOFeCO2。(6)Fe3Fe：加強(qiáng)還原劑，如Zn、Al、CO、H2等。Fe2O33CO2Fe3CO2,3H2Fe2O32Fe3H2O。例1A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液。

9、A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。AD2Fe3CO2，不屬于置換反應(yīng)；C項(xiàng)，2Al3FeCl2=2AlCl33Fe；D項(xiàng)，Cu與FeCl2不反應(yīng)?？疾镕e2、Fe3的檢驗(yàn)1.觀察溶液顏色法2KSCN溶液和氯水法3NaOH溶液法4KMnO4溶液法例2要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳方案是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析先向溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液中不含F(xiàn)e3，則無(wú)紅色出現(xiàn)，然后再加入足量氯水，Cl2將Fe2氧化生成Fe3，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)。答案B(1)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，要求現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)單。(2)檢驗(yàn)混

10、合物中各成分時(shí)，要考慮滴入檢驗(yàn)試劑的順序。如何檢驗(yàn)溶液中既含F(xiàn)e2又含F(xiàn)e3？答案：方案一：取少量待檢液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3；繼續(xù)滴入少量氯水，紅色加深，說(shuō)明含F(xiàn)e2。方案二：取一份待檢液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3；另取一份待檢液，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色退去，說(shuō)明含F(xiàn)e2。對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P45課堂雙基落實(shí)1下列物質(zhì)的顏色按淡黃色、黃綠色、紅棕色、藍(lán)色順序排列的是()ACl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO45H2OBNa2O2、Cl2、Fe2O3、CuSO45H2OCFe2O3、Cl2、Na2O2、CuSO45H2ODCuSO

11、45H2O、Fe2O3、Cl2、Na2O2答案：B2(好題共享選自蘇教版教材P77T2)下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)的是()A氯氣 B鹽酸C硫酸銅溶液 D稀硫酸解析：選AA項(xiàng)，2Fe3Cl2=2FeCl3；B項(xiàng)，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；C項(xiàng)，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu；D項(xiàng)，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2。3(好題共享選自人教版教材P63T7改編)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A稀硫酸 B鐵片CKSCN溶液 D石蕊溶液解析：選CFeCl2溶液變質(zhì)后生成Fe3，向含F(xiàn)e3的溶液中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。4(好題共享選自人教版教材P63T9)下列離子方程式中，正確的是()A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3Fe=2Fe2D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3解析：選DA項(xiàng)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2。5寫(xiě)出除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))所用試劑或方法，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式(無(wú)離子方程式寫(xiě)化