1、,化 學(xué) 計(jì) 算：有關(guān)溶液的計(jì)算,AD,練習(xí) 室溫下，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，再加入10g水后，剩余固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) A 加水前一定是飽和溶液 B 加水前可能是飽和溶液 C 加水后一定是飽和溶液 D 加水后可能是飽和溶液,一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義式：,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,計(jì)算公式:,二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。,例2：把50g98%的硫酸稀釋成2

2、0%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g 98%=49g,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,在60 0C 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克，此時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 10 0C 時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.3%，該溫度下硝酸鉀的溶解度是,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,M質(zhì),M劑,100克,M質(zhì),M液,100%,已知溶液的體積(毫升)、密度p和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%，求：M液？M質(zhì)？M劑？,解：M液=Vp,M質(zhì)=M液A%=Vp

3、A%,M劑=M液- M質(zhì)= Vp -VpA%,D,練習(xí) 現(xiàn)有100mL的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm，下列說(shuō)法正確的是( ) A 該溶液含溶質(zhì) 20g B該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 C該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 15 D該溶液中，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量 54,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,配制前溶質(zhì)質(zhì)量,配制后溶質(zhì)質(zhì)量,混合前溶質(zhì)質(zhì)量,混合后溶質(zhì)質(zhì)量,抓住溶質(zhì)相等列等式,=,關(guān)鍵是記住溶 質(zhì)的表示方法,M質(zhì)=M液A%=VpA%,溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題,練習(xí) 把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液50克和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液50克混合后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,2.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?水多少毫升？（已知硫酸的密度：20%的為1.14g/cm3，98%的為1.84g/cm3）先計(jì)算然后寫出配制過(guò)程。