1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算【基 本 要 求】1、會書寫未知的氧化還原反應(yīng)方程式并配平2、利用電子得失守恒進(jìn)行計算【知 識 梳 理】一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法:(1)配平原則。(2)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法。（3）：示例講解（1）氧化劑和還原劑分屬不同物質(zhì)的同種元素歸中反應(yīng) H2S + SO2 = S + H2O （2）氧化劑和還原劑分屬不同的物質(zhì)、不同的元素H2S + HNO3 = S + NO+ H2O （3）氧化劑和還原劑分屬同種物質(zhì)的不同元素MnO2 + HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ H2O 一部分

2、鹽酸（氯離子）體現(xiàn)了還原性，另一部分體現(xiàn)了酸性（成鹽）Cu + H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ H2O一部分硫酸（硫離子）體現(xiàn)了氧化性，另一部分體現(xiàn)了酸性（成鹽） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（4）氧化性和還原性分屬同種物質(zhì)的同種元素（相同價態(tài)）歧化反應(yīng) NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HClO（5）氧化性和還原性分屬同種物質(zhì)的同種元素（不同價態(tài)） NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O （6）待定系數(shù)法方法局限性：元素守恒時，電子不一定守恒。FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 （7)缺項氧化

3、還原反應(yīng)方程式的配平。缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿。方法。先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項原則。條件補(bǔ)項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+,少O(氧)補(bǔ)H2O(水);堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水),少O(氧)補(bǔ)OH-;【例題：】(1)(2013新課標(biāo)全國卷改編)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,為了除去這兩種離子,調(diào)節(jié)溶液pH為5,然后加入高錳酸鉀溶液,使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式:_ _ (

4、2)在NaOH的環(huán)境中,Cl2與NaI反應(yīng),每1 mol NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)FeCl3溶液與草酸(H2C2O4)反應(yīng),得到澄清溶液,同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體,此反應(yīng)的離子方程式為_ (4)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請補(bǔ)全物質(zhì),并配平化學(xué)方程式:KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ _課堂練習(xí)1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù) KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O

5、2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計算化合價變化數(shù)例： FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3

6、)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、離子方程式的配平 Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O6關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +

7、_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O二、氧化還原反應(yīng)的計算計算方法電子守恒法:(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟“一、二、三”?！耙徽腋魑镔|(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算: 對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解

8、。例題：1、將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式:KMnO4+K2S+=K2MnO4+K2SO4+S+。若生成6.4 g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。2、醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:H+Mn+H2C2O4=CO2+Mn2+(1)配平以上離子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)該反應(yīng)中的還原劑是_。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol。3、 ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑下列反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4

9、+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列判斷正確的是（）AKClO3在反應(yīng)中失去電子BH2C2O4是氧化劑CH2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D生成2mol ClO2時有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案一、（3） 、2 1 3 2 ， 3 1 1 2 1 ， 1 4 1 1 2 ， 1 2 1 1 2 2 1 1 2 ， 3 1 2 1 ， 1 1 1 1 ，5 4 2 9 ， 4 11 2 8 例題： （1）、Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3 + MnO2 + 5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ (2)、3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2、 (3)、2Fe3+ + H2C2O4 = 2CO2 + 2Fe2+ + 2H+ (4)、1 5 3 3 3 3H2O 課堂練習(xí)：1 3 4 1 3 1 2 1 2 4 1 2 2 4 10 4 1 3 2 16 2 5 2 8 3 1 2 1 3 6 5 1 3 2 2 2 1 4 11 2 8 3 22 6 10 3 8 11 60 96 20 24 60 2 2 3 2 3 5 2 10