1、第1課時電解原理 目標(biāo)導(dǎo)航1.了解電解、電解池的概念，會描述電解池的工作原理。2.能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。3.理解并掌握電解規(guī)律和電解產(chǎn)物的判斷方法。一、電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒電極，把濕潤的KI淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。接通直流電源。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，陽極石墨棒上有氣泡逸出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)色。3原理分析CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成H和OH，因此溶液中存在Cu2、H、Cl和OH等4種離子

2、。通電前，離子做自由移動；通電后，Cl和OH向陽極移動，Cu2和H向陰極移動。在陽極，OH、Cl均可能被氧化，由于Cl的放電能力比OH強(qiáng)，Cl優(yōu)先于OH在陽極上發(fā)生反應(yīng)；在陰極，Cu2和H都可能被還原，但Cu2的放電能力比H強(qiáng)，Cu2優(yōu)先于H在陰極上發(fā)生反應(yīng)。電極反應(yīng)為陽極：2Cl2e=Cl2(氧化反應(yīng))；陰極：Cu22e=Cu(還原反應(yīng))。電解反應(yīng)：CuCl2CuCl2。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論在直流電的作用下，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，CuCl2被電解為Cu和Cl2(Cu在陰極生成，Cl2在陽極生成)。二、電解原理1電解 讓直流電通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))，而在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫電

3、解。2電解池(1)定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)組成：與直流電源相連的兩個固體電極；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；形成閉合回路。(3)電極名稱與電極反應(yīng)：陽極：與電源正極相連，溶液中陰離子移向此極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：與電源負(fù)極相連，溶液中陽離子移向此極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(4)電子流向電源負(fù)極導(dǎo)線電解池的陰極；電解池的陽極導(dǎo)線電源的正極。(5)電解方程式：如電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2【合作探究】1電解時電子通過電解質(zhì)溶液嗎？答案電解質(zhì)溶液通電電解時，在外電路中有電子通過，而溶液中是依靠離子定向移動，形成了電流。2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

4、嗎？答案一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因?yàn)樵陔娊獬氐膬蓸O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。3電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案放H2生堿型實(shí)質(zhì)是水電離出的H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出的OH在陽極上放電，破壞了陽極附近水的電離平衡，使H濃度增大。4要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案應(yīng)具體情況具體分析，若通電一段時間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放電)，使溶液復(fù)原

5、應(yīng)加入CuO，而加入Cu(OH)2會使溶液的濃度減?。蝗鬋u2全部放電，又繼續(xù)通電一段時間(此時電解水)，要使溶液復(fù)原應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時濃度偏大?！揪氁痪殹颗袛嗾`(正確打“”，錯誤打“”)(1)電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能( )(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( )(3)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)( )(4)任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生( )(5)電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)( )(6)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是該溶液的電解過程( )一、電解原理及電解時兩電極產(chǎn)物的判斷1陽極產(chǎn)物的判斷(1)活性金屬電極(金屬

6、活動性順序表中排在Ag之前)，電極金屬失電子，生成對應(yīng)的金屬陽離子，陰離子不放電。(2)惰性電極(Au、Pt、石墨)，溶液中的陰離子失電子，生成對應(yīng)的非金屬單質(zhì)或高價化合物。陰離子放電順序：S2IBrClOH高價態(tài)含氧酸根F。2陰極產(chǎn)物的判斷(1)與電極材料無關(guān)，直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，溶液中的陽離子得電子生成對應(yīng)的單質(zhì)或低價化合物。(2)陽離子的放電順序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Ni2Fe2Zn2Mn2較活潑金屬陽離子(注意Fe3的順序)?！纠?】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是()Aa為負(fù)極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解

7、過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變解析電流從電源的正極流出，故a為正極，b為負(fù)極；c為陽極，d為陰極。電解時，因Cu2移向陰極d，在陰極放電析出Cu，故d電極質(zhì)量增加；Cl移向陽極c，在陽極放電逸出Cl2，導(dǎo)致溶液中Cl濃度降低。答案C【反思感悟】電解池陰極和陽極的判斷依據(jù)(1)電源的正極、負(fù)極、離子移動方向、發(fā)生反應(yīng)的類型。(2)電極質(zhì)量變化：質(zhì)量減輕為陽極，質(zhì)量增加為陰極。(3)電極產(chǎn)物：有Cl2或O2析出的電極為陽極，有H2產(chǎn)生的電極為陰極。(4)溶液變化：電解某中性溶液時，附近溶液能使酚酞呈紅色的電極為陰極。變式訓(xùn)練1用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是()

8、A電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加B電解過程中溶液的pH不斷降低C此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21答案D解析處理有關(guān)電解問題首先應(yīng)注意電極材料，在此基礎(chǔ)上寫出電極反應(yīng)和總的電解反應(yīng)式，根據(jù)總的電解反應(yīng)式來分析電解前后的物質(zhì)變化和溶液濃度變化，分析溶液的pH變化必須注意原溶液的pH情況。用惰性電極電解AgNO3溶液，總的電極反應(yīng)式為4AgNO32H2O4AgO24HNO3?？芍宏帢O上析出Ag，陽極上放出O2，故A正確、D錯誤；由于生成HNO3溶液，pH應(yīng)不斷降低，B正確；要使溶液恢復(fù)電解前的狀況要看加入的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)：2Ag2O4H

9、NO3=4AgNO32H2O；得到的物質(zhì)恰好是反應(yīng)掉的物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)電解前的狀況，C正確。二、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律類型實(shí)例電解質(zhì)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)濃度pH值電解質(zhì)溶液復(fù)原方法陰極陽極電解水型NaOH可溶性強(qiáng)堿4H4e=2H24OH4e=2H2OO2增大增大加水H2SO4含氧酸增大減小加水Na2SO4活潑金屬含氧酸鹽增大不變加水電解電解質(zhì)型HCl無氧酸2H2e=H22Cl2e=Cl2減小增大通氯化氫CuCl2不活潑金屬無氧酸鹽Cu22e=Cu減小增大加氯化銅放H2生堿型NaCl活潑金屬無氧酸鹽2H2e=H2生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型CuSO4不活潑金屬含氧酸鹽Cu22

10、e=Cu4OH4e=2H2OO2生成新電解質(zhì)減小加氧化銅【關(guān)鍵提醒】惰性電極電解電解質(zhì)溶液后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，需加適量的某物質(zhì)時，遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則，所加物質(zhì)可以是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物。【例2】下圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色解析電解Na2SO4溶液時，a為陰極：4H4e=2H2，b為陽極：4OH4e=O22H2O；a極周

11、圍由于H放電溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色，b極周圍由于OH放電溶液呈酸性，石蕊顯紅色。答案D【反思感悟】判斷電解后溶液酸、堿生成的方法(1)若電解產(chǎn)物只有H2，而無O2，則陰極生成堿。(2)若電解產(chǎn)物只有O2，而無H2，則陽極生成酸。(3)若電解產(chǎn)物既有O2，又有H2，且二者物質(zhì)的量之比為12，則實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成酸，陰極生成堿，最終溶液中無酸和堿生成。變式訓(xùn)練2下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是下表中的()選項a電極b電極X電極溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2答案A解

12、析由a極板質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極板析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a極板不析出金屬，C中X為正極，故B、C錯；又由b極板有無色無味氣體放出，知D錯。三、電解池中電極反應(yīng)式的書寫【例3】根據(jù)以下裝置圖書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)離子方程式。答案(1)陰極：4Ag4e=4Ag陽極：4OH4e=2H2OO2總反應(yīng)：4Ag2H2O4Ag4HO2(2)陽極：Fe2e2OH=Fe(OH)2陰極：2H2e=H2總反應(yīng)：Fe2H2OFe(OH)2H2(3)陽極：Cu2e=Cu2陰極：2H2e=H2總反應(yīng)：Cu2HCu2H2【歸納總結(jié)】1做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、P

13、t除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2而不是生成Fe3)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。2規(guī)避“三個”失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，一般以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。變式訓(xùn)練3根據(jù)下列裝置圖，回答問題。(1)若A、B均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為MgCl2溶液。陽極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(2)若A為Cu，B為碳棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。陽極

14、：_；陰極：_。(3)若A為碳棒，B為鐵，電解質(zhì)為熔融NaCl。陽極：_；陰極：_；總反應(yīng)式_。答案(1)2Cl2e=Cl22H2e=H2Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2(2)Cu2e=Cu2Cu22e=Cu(3)2Cl2e=Cl22Na2e=2Na2NaCl(熔融)2NaCl21下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯誤的是()A電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D與原電池不同，電解池放電時，電極本身不會參加電極反應(yīng)答案D2用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，其實(shí)質(zhì)不是電解水的是()ANaNO3

15、 BNaOH CNa2SO4 DNaCl答案D3.如圖所示，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法正確的是()A構(gòu)成原電池時，Cu極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2B構(gòu)成電解池時，Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加C構(gòu)成電解池時，F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少D構(gòu)成的原電池或電解池在工作時的反應(yīng)原理一定不同答案B解析用導(dǎo)線將兩極直接相連構(gòu)成原電池，此時發(fā)生的反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e極作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，Cu極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，A項錯誤。若接通直流電源構(gòu)成電解池，有兩種情況：(1)鐵與電源負(fù)極相連作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，銅與電

16、源正極相連作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e=Cu2；(2)銅與電源負(fù)極相連作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，鐵與電源正極相連作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，此時的電解總反應(yīng)為FeCu2Fe2Cu，反應(yīng)的原理和構(gòu)成原電池時一樣。綜上分析，B項正確，C、D項錯誤。4用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極析出的物質(zhì)分別是()AH2、Cl2 BCu、Cl2 CH2、O2 DCu、O2答案B解析本題考查離子放電順序，溶液中的離子有Cu2、K、H及Cl、OH五種離子，得電子能力：Cu2HK，失電子能力：ClOH，所以電解初期：陰極：Cu22e=Cu，陽極：

17、2Cl2e=Cl2，故選B。5用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)行，溶液pH逐漸減小的是()氯化鈉溶液硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液稀硫酸稀鹽酸硫酸鈉溶液A B C D答案C6用惰性電極電解下列溶液一段時間后(溶質(zhì)仍有剩余)再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是()AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2答案B 基礎(chǔ)過關(guān)一、電解池的電極名稱的判斷1關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是()A原電池中失去電子的一極為負(fù)極B電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C原電池中相對活潑的一極為正極D電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)

18、的一極為陽極答案C解析根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負(fù)極。2若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是()A該裝置一定為原電池B該裝置為電解池C若為原電池，Cu為正極D電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液答案B解析已知反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故該裝置應(yīng)為電解池，而非原電池，但電解質(zhì)不能為HNO3，否則得電子的為NO，而不是H得電子放出H2。3如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的是()A甲裝置中鋅棒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應(yīng)B甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒C乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒D甲、乙兩個裝置

19、的反應(yīng)原理不同答案B解析本題的易錯之處是混淆原電池、電解池的電極名稱及電極反應(yīng)的類型。甲裝置是原電池，鋅棒作負(fù)極失去電子被氧化，乙裝置是電解池，鋅棒與電源的正極相連，作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤。甲裝置中鋅棒作負(fù)極失去電子，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向銅棒，B項正確。乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極銅棒移動，C項錯誤。甲、乙兩裝置中對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)均為Zn2H=Zn2H2，反應(yīng)原理相同，D項錯誤。二、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫4有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是()A甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2B乙中陽極反應(yīng)式為Age=AgC丙中H向碳棒方向移動D丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體答案C解析由

20、圖知，甲、丙為原電池，甲中Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，A錯；丙中Fe為負(fù)極，碳棒為正極，H向正極移動，C正確；乙、丁為電解池，乙中Ag作陽極，本身失電子，B錯；丁中放電順序：ICl，開始產(chǎn)生I2，D錯。5下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯誤的是()A電解飽和食鹽水，陰極：Nae=NaB電解CuSO4溶液，陰極：Cu22e=CuC電解熔融NaCl，陰極：Nae=NaD電解NaOH溶液，陽極：4OH4e=2H2OO2答案A解析本題考查了電極反應(yīng)式的書寫和電極產(chǎn)物的判斷。A中電解飽和食鹽水時，陰極應(yīng)是H2O電離出的H得電子放出H2。6用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13

21、的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2A B C D答案D解析由n(CuSO4)n(NaCl)13得n(Cu2)n(Cl)13，根據(jù)放電順序，陰離子：ClOHSO，陽離子：Cu2HNa，知該電解過程分為3個階段，第一階段：電解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2；第二階段：電解NaCl溶液：陰極：2H2e=H2，陽極：2Cl2e=Cl2，兩式相加得到總反應(yīng)式2Cl2HH2Cl2，忽略了H來自于水，書寫總反應(yīng)式時不能將兩式簡單相加，而應(yīng)將H改寫成H2O而生成OH，即2Cl2H2O2OHH2

22、Cl2；第三階段：電解H2O：2H2O2H2O2。三、酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律7下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案C解析本題考查離子放電順序的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析判斷能力。電解鹽酸的方程式為2HClCl2H2，A選項錯；電解CuSO4溶液的方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，B選項錯；電解NaBr溶液的方程式為2NaBr2H2O2NaOHH2Br2，D選項錯。8用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生

23、成，則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有()該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減小；該溶液的pH可能不變；該溶液的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小A BC D全部答案C解析用惰性電極電解時兩極只有H2和O2，則實(shí)質(zhì)上電解的是水，電解質(zhì)不參與反應(yīng)。該電解質(zhì)有3種可能，如電解H2SO4溶液時，水被電解，H2SO4濃度變大，pH減??；電解NaOH溶液時，水被電解，NaOH濃度變大，pH增大；電解Na2SO4溶液時，水被電解，Na2SO4濃度變大，pH不變，但若NaOH溶液、Na2SO4溶液是飽和溶液則濃度不變，故、正確，不可能。9Cu2O是一

24、種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成答案A解析由電解總反應(yīng)式可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，電極反應(yīng)為2H2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05 mol Cu2O生成，D選項錯誤。10.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一

25、段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是()AX是正極，Y是負(fù)極BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的pH逐漸增大DCuSO4溶液的pH不變答案A解析根據(jù)題意，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，說明b極上有H2產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，即b為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，A正確、B錯誤；X為正極，則Pt作陽極，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，c(OH)不斷減小，則c(H)不斷增大，溶液的pH逐漸減小，C、D錯誤。能力提升11根據(jù)電解規(guī)律，填空：(1)用惰性電極電解氯化鉀溶液。陰極反應(yīng)式是_，陽極反應(yīng)式是_。電解的化學(xué)方程式是_。電解后溶液的pH變化是_；欲使電解后的溶液復(fù)原，需加入的物質(zhì)是_。(2)在硫酸銅溶液中，插入兩個電極進(jìn)行電解。若兩極均為Pt電極，則陽極反應(yīng)式是_，陰極反應(yīng)式是_ _，電解的化學(xué)方程式是_。若兩極均為銅片，則陽極反應(yīng)式是_，陰極反應(yīng)式是_ _，電解過程中溶液的濃度變化是_。若陽極為鋅片，陰極為銅片，則陽極反應(yīng)式是_，電解過程中兩極的變化是_。答案(1)2H2e=H22Cl2e=Cl22KCl2H2O2KOHH2Cl2增大HCl氣體(2)4OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4Cu2e=Cu2Cu22e=Cu不