1、第3節(jié) 化學(xué)鍵第1課時教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神?？茖W(xué)方法：由個別到一般的研究問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖展示氯化鈉固體和水的樣品。設(shè)問1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合

2、成水分子？思考、回答：食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。猜想。宏觀展示，引入微觀思考。從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。引言人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形ΑＭ瑯拥脑又g能自動結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。 領(lǐng)悟。 從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。板書一、什么是化學(xué)鍵講解我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000，它的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，如果要破壞這

3、種作用就需消耗436kJ/mol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子之間，也存在于多個原子間。板書相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。引言根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。領(lǐng)悟。分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟。為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。板書二、離子鍵 提問請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。分析、敘述。當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一

4、起，形成氯化鈉。由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。組織討論1.在食鹽晶體中Na+與CI-間存在有哪些力？2.陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？評價對計(jì)謀討論結(jié)果給予正確的評價，并重復(fù)結(jié)論。思考、討論發(fā)表見解。1陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。加深對靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時培養(yǎng)學(xué)生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識問題。小結(jié)并板書1.

5、陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。引路成鍵微粒：相互作用：成鍵過程： 講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。設(shè)疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。分析回答出活潑金屬提供陽

6、離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。 加強(qiáng)對離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個別一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。引言從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學(xué)用語電子式。板書2.電子式，在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式：H Na離子電子式：Na+ Mg2+投影課堂練習(xí)1寫出下列微粒的電子式：S Br Br- S2-領(lǐng)悟。理解。領(lǐng)悟?？偨Y(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成 初步掌握原子及

7、簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。引言用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。板書3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。略 設(shè)問用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？指導(dǎo)討論請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。評價對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并重復(fù)要點(diǎn)。根據(jù)左式描述其意義。領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。領(lǐng)悟書寫方法。討論。1首先考慮箭號左方原子的擺放

8、，并寫出它們的電子式。2箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)。3箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。通過分析比較，初步學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神?？偨Y(jié)結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。作業(yè)課本第116頁 學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。 訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。投影隨堂檢測1下列說法中正確的是（ ）。(A)兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。(B)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。