1、第一部分 教材知識梳理,第五單元 化學方程式,中招考點清單,考點一 質量守恒定律 1. 內容：參加化學反應的各物質的_等于反應后生成的各物質的_ 。 2. 微觀實質 化學反應的實質是原子重新組合而生成其他物質的過程。即化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，_沒有增減，原子的_也沒有改變，因此化學反應前后物質的總質量守恒。,質量總和,質量總和,種類,數(shù)目,質量,五個“不變”,微觀,反應物和生成物的_不變 _種類不變,宏觀,原子種類不變 原子_不變 原子質量不變,元素,【歸納總結】化學反應前后的“變”與“不變”,質量總和,數(shù)目,兩個“可能改變”,宏觀：物質的_一定改變 微觀：物質的粒子構成方式一

2、定改變,兩個“一定改變”,分子的數(shù)目可能改變 元素的化合價可能改變,種類,3. 質量守恒定律使用時注意的事項： (1)“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是_變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。 (2)“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內。,化學,(3)“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內。 (4)“質量守恒”是目的。定律只適用于“_”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。,質量,考點二 化學方程式(必考) 1

3、. 定義：用化學式來表示化學反應的式子。 2. 表示的意義,反應物、生成物和反應條件,點燃,個數(shù),數(shù)量,3. 書寫原則： (1)原則 一是要以_為基礎；二是要遵守_ ，等號兩邊各原子的_與_必須相等。,客觀事實,質量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟,化學式,配平,條件,狀態(tài),生成符,(2)設“1”法 方法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的化學計量數(shù)為1，再依次推斷。若出現(xiàn)化學計量數(shù)為分數(shù)，再將各化學計量數(shù)乘以同一分母，化分數(shù)為整數(shù)即可。 例如：配平C2H5OH+O2 CO2+H2O,先設定C2H5OH的化學計量數(shù)為1，再確定CO2的化學計量數(shù)為2，H2O的化學計量數(shù)為3。方程式右

4、邊氧原子總數(shù)為7，C2H5OH中含有1個氧原子，可確定O2的化學計量數(shù)為3，配得的結果為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。,點燃,(難)(3)書寫注意事項 化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此需要在化學方程式中標明反應發(fā)生的條件。如把加熱(常用“”號表示)、點燃、催化劑等，寫在符號的上方；如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注“”號。同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不標注“”號。,考點三 利用化學方程式的簡單計算(必考) 1. 理論依據(jù)：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。 2. 計算步驟 例 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量。

5、,解：設可生成氧化鎂的 質量為x 2Mg+O2 2MgO 4880 3 gx 答：生成氧化鎂5 g。,點燃,提示1.設未知數(shù)時不能帶單位 提示2.化學方程式要配平 提示3.確定反應物和生成物的 質量關系應是相對分子質量與 相關物質的化學計量數(shù)的乘積 提示4.代入的已知量應帶質量 單位 提示5.列出比例式，求解計算 出的數(shù)值一定要帶單位 提示6.寫出具體答案,3. 化學方程式計算的幾種命題點 (1)生成(或需要)某物質的質量 (2)溶液中溶質質量分數(shù)的計算 溶質質量分數(shù) (3)混合物中某化合物(或雜質)質量分數(shù)的計算 化合物質量分數(shù) (或雜質質量分數(shù),例1 (14鄭州考前測試五)鎂條在空氣中久置

6、，表面會形成一層灰黑色的薄膜，其中含有Mg2(OH)2CO3，該物質通過化合反應生成。則反應物中一定不包含的物質是() A. H2O B. CO2 C. O2 D. N2,D,常考類型,例2 (14蘇州)工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應的化學方程式為： 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，則X為 () A. FeS2B. Fe2S3 C. FeSO4D. FeS,高溫,A,例3(14蘇州改編)根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式： (1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜。 (2)稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液。,4Al+3O22

7、Al2O3,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,(3)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體。,變式練習1 (14洛陽一模)下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是() A. 實驗室用稀硫酸與銅片反應制取氫氣：Cu+H2SO4CuSO4+H2 B. 用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2 C. 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥： Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. 用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O,C,例4(11河南)稱取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放入燒杯中，向其中加

8、入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1 g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)。,解：由題分析可知，反應中生成CO2的質量為12.5 g+50 g-58.1 g=4.4 g 設石灰石中CaCO3的質量為x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 g x=10 g 石灰石中雜質的質量分數(shù)為 100%=20% 答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20。,變式練習2 生理鹽水是氯化鈉溶液，為測定生理鹽水的濃度，取100 生理鹽水，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后得到1.96 氯化銀沉淀，試計算該生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)(精確到0.1)。,解：設100 g生理鹽水含氯化鈉的質量為x AgNO3+NaClNaNO3+AgCl 58.5143.5 x1.96 g x0.8 g 則該生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為 100=0.8 答：該生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為0.8。,(14海南改編)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，該反應的化學方程式為CO2+2N