1、課題3 溶液的濃度,溫故而知新,1、飽和溶液,在一定溫度下、一定量的溶劑中， 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。,2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法,蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì),降低溫度,增加溶劑,升高溫度,3、固體溶解度,在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,4、氣體溶解度,指該氣體的壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,實(shí)驗(yàn)9-7,（1） （2） （3）,比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？,三種溶液的組成不相同。,根據(jù)三種溶液的顏色深淺。,濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。,溶液

2、質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。,噴灑農(nóng)藥,農(nóng)夫自殺 只因果樹離奇死亡,據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道： 2016年7月20日，河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人介紹，他本人不大識(shí)字，7月18日晚買來了250千克的液體肥料，他摻入了1000千克的水后進(jìn)行噴灑兩天后，所有果樹離奇死亡。,經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。,1、對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。,在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶

3、液里含有多 少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。,濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系?,3、同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,2 、溶液的飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液密度溶液體積,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示),注意： 溶質(zhì)的

4、質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計(jì)。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。,淺藍(lán),藍(lán),深藍(lán),20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.5%,2.4%,9.1%,練一練：,在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。,實(shí)驗(yàn)9-8,兩杯溶液都是無色透明， 怎樣比較溶液的稀濃？,結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大,固體溶解,固體溶解,10%,20%,討論：,已

5、知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？,分析：,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,結(jié)論：,由上知道： 1、在相同溫度時(shí)，同種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，與飽和溶液質(zhì)量的多少?zèng)]有關(guān)系。,2、在相同溫度時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 這時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 溶解度 溶解度+100g,100 ,練習(xí)題,1、下列敘述中正確的是（ ）,對(duì)于易溶物，濃度很大時(shí)，不一定達(dá)到飽和。,A、濃度大的溶液一定是飽和溶液,B、飽和溶液的濃度一定大,C、通過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶

6、解度,D、通過飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),對(duì)于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時(shí)就可能已經(jīng)飽和。,只有飽和溶液時(shí)，才能進(jìn)行二者的換算。,D,題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,知識(shí)點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù) ：,要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量；,【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,【解】,答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和1

7、26 kg水。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：2、某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,題型二 ：有關(guān)溶液稀釋計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,溶液稀釋的計(jì)算,【分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,【解】 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,50g 98% = X 20%,= 245g,需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸， 但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把

8、50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的質(zhì)量為880g。,課 題 3 溶 液 的 濃 度,練習(xí)：把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：,可利用上式進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算， 并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題3：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,題型三： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,例題4、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,練習(xí)：