1、第一章化學(xué)反應(yīng)和能源復(fù)習(xí)課1 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象，以下說(shuō)法正確的是()a .發(fā)生發(fā)熱反應(yīng)時(shí)不需要加熱b .化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化c .一般來(lái)說(shuō)，是由于吸熱反應(yīng)加熱引起的d .化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多寡無(wú)關(guān)答案b分析本問(wèn)題的目的是調(diào)查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律和發(fā)生條件。 化學(xué)反應(yīng)是“將舊鍵切割成新鍵”的過(guò)程。 切斷結(jié)合需要吸收能量，只有反應(yīng)物分子有一盞茶能量時(shí)，才能發(fā)生切斷舊結(jié)合的化學(xué)反應(yīng)。 因此，很多散熱反應(yīng)還需要加熱才能發(fā)生。 例如，a是不正確的，因?yàn)镠2應(yīng)該在空氣(O2)中燃燒并點(diǎn)火。 反應(yīng)物的總能量一般與生成物的總能量不相等，因此能量差一般用“吸熱”或“散熱”路徑來(lái)補(bǔ)償

2、(但是，熱能不是化學(xué)反應(yīng)的唯一的能量變化方式，有光能、聲能、電能、動(dòng)能等形式) b是正確的很多吸熱反應(yīng)即使不加熱也發(fā)生，如鹽類的水解作用是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)了水解作用的進(jìn)行，c、d都不正確。2 .下面的說(shuō)法不正確的是()a .化學(xué)變化過(guò)程是原子的復(fù)合過(guò)程b .化學(xué)反應(yīng)的焓變化用h表示，單位為kJmol-1c .化學(xué)反應(yīng)的焓變化h越大，表示散熱越多d .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并非全部表現(xiàn)為熱能答案ch帶有符號(hào)，對(duì)于發(fā)熱反應(yīng)，h越大表示發(fā)熱越少，對(duì)于吸熱反應(yīng)，h越大表示吸熱越多，因此c選項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .下面的熱化學(xué)方程式正確書寫的是()a.2 so2o2so 3h=-196.6 kj摩爾- 1h2(g

3、 ) o2(g )=h2o (l )h=-285.8千克摩爾- 1c.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kjc (s ) o2(g )=co2(g )h=393.5千克摩爾- 1答案b分析a項(xiàng)無(wú)狀態(tài)的c項(xiàng)h的單位錯(cuò)誤d項(xiàng)h的符號(hào)錯(cuò)誤。4 .一定質(zhì)量的乙醇酐完全燃燒時(shí)放出的熱量為q，其生成的CO2被過(guò)剩的飽和石灰水完全吸收，得到100g的caco3沉淀，在該條件下使乙醇酐完全燃燒時(shí)放出的熱量為（）A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q答案c分析C2H5OH2CO22CaCO3熱量1摩爾200克x100克x=Q=2Qc (黑色金屬鉛，s ) o2(g )=co2

4、(g )h1=-393.5 kj摩爾- 1co (g )o2(g )=co2(g )h2=-283.0 kj摩爾- 1表示c (黑色金屬鉛，s) O2(g)=CO(g )的反應(yīng)熱（）a.- 123kj摩爾-1b.- 676.5 kj摩爾- 1c.- 55.0 kj摩爾-1d.- 110.5 kj摩爾- 1答案d解析-即得： c (黑色金屬鉛，s) O2(g)=CO(g )h=-110.5千克摩爾- 16 .以下記載中正確的是()a .在稀溶液中，酸1摩爾和鹽化學(xué)基1摩爾完全反應(yīng)放出的熱稱為中和熱101 kPa時(shí)，1 mol的物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱c .在熱化學(xué)方程中，各物質(zhì)前的

5、化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子數(shù)d .如果反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量小，發(fā)生的反應(yīng)就是發(fā)熱反應(yīng)答案c分析a、b兩項(xiàng)要注意對(duì)中和熱、燃燒熱概念的理解。 前者以通過(guò)稀強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O為基準(zhǔn)，后者以1 mol的純可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為基準(zhǔn)。 d項(xiàng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，需要在反應(yīng)中吸收能量，即吸熱反應(yīng)。在7.25c、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)發(fā)熱22.68 kJ，以下的熱化學(xué)方程式正確的是()ch3oh (l ) o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=725.8 kj摩爾- 1b.2 ch3oh (l )3o2(g )

6、=2co2(g )4h2o (l )h=-1452 kj摩爾- 1c.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=-725.8 kj摩爾- 12 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=1452 kj摩爾- 1答案b分析本問(wèn)題研究熱化學(xué)方程式的書寫和相關(guān)的訂正。 通過(guò)1 mol的甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)為釋放22.68 kJg-132 g=725.8 kJ的熱量，水在2 mol甲醇燃燒中生成CO2和液態(tài)水的H=-1 452 kJmol-1。8 .現(xiàn)在有三個(gè)熱化學(xué)方程：h2(g ) o2(g )=h2o (g )h=a kj摩爾

7、- 1h2(g ) o2(g )=h2o (l )h=b kj摩爾- 12 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=CK jmol-1關(guān)于他們的表現(xiàn)，正確的是() a .這些個(gè)均為吸熱反應(yīng)，B.a、b、c均為正值C.a=b D.2b=c答案d解析熱化學(xué)方程式寫入時(shí)的反應(yīng)熱顯示方法的規(guī)定h為“-”表示散熱，h為“”表示吸熱，從H2燃燒放出的熱為負(fù)值表示，由于燃燒反應(yīng)是散熱反應(yīng)，所以能夠判斷為a、b是不正確的根據(jù)同一物質(zhì)的反應(yīng)，凝聚態(tài)不同，反應(yīng)熱不同時(shí)ab本問(wèn)題主要在全面考察熱化學(xué)方程式編寫的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，也體現(xiàn)了對(duì)新舊教材接點(diǎn)的反應(yīng)熱的不同符號(hào)表示法的理解和記憶。450為已知時(shí)，為2

8、SO2(g) O2(g )二氧化三h=-q 1。 在相同條件下，朝向密閉容器器皿中通過(guò)1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，Q1、Q2滿足的關(guān)系是（）A.Q2=Q1/2 B.Q2Q1/2 D .無(wú)法確定答案b在解析一定條件下，2 mol SO2(g )和1 mol O2(g )完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g )時(shí)，如果放出熱量為Q1，則在相同條件下1 mol SO2(g )和0.5 mol O2(g )完全反應(yīng)，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即10 .已知以下三個(gè)熱化學(xué)方程：h2(g ) o2(g )=h2o (g )h=-241.8 kj摩爾- 1c (s ) o2

9、(g )=co2(g )h=-393.5 kj摩爾- 1C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g )。h=131kj摩爾- 1寫碳燃燒產(chǎn)生的CO和CO燃燒的熱化學(xué)方程式。答案C(s) O2(g)=CO(g )h=-110.8千克摩爾- 1二氧化碳(g ) o2(g )=二氧化碳(g )h=-282.7千克摩爾- 1解析 中得到的燃燒c生成CO的熱化學(xué)方程式，解析-( )中得到的燃燒CO的熱化學(xué)方程式。11 .同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，轉(zhuǎn)化速度慢，有時(shí)不完全，難以測(cè)定反應(yīng)熱。 現(xiàn)在，蓋烏斯提倡的“化學(xué)過(guò)程在一頭地完成也好，幾步完成也罷，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是一樣的”從這一觀點(diǎn)可以補(bǔ)正反

10、應(yīng)熱。 已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s )h1=-2 983.2 kj摩爾- 1P(s，紅磷) O2(g)=P4O10(s )h2=-738.5 kj摩爾- 1白磷到赤磷的熱化學(xué)方程中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。在同樣的情況下，能量狀態(tài)低的是：白磷的穩(wěn)定性比紅磷高(填寫“高”或“低”)。答案P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H=-29.2 kJmol-1紅磷低解析按題意求： P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)h=？ 可以設(shè)定修正P4(s，白)的反應(yīng)過(guò)程磷)P4O10(s)4P(s，紅磷)； 將反應(yīng)(2)改寫為P4O10(s)=4P(s，紅磷)5O2(g)

11、H3=-4H2，按照高斯定律從h=h1()白磷向紅磷的轉(zhuǎn)換是反對(duì)散熱的另外，穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。12 .煤燃燒的反應(yīng)熱可以通過(guò)兩種方法利用： a .煤在一盞茶的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b .煤在一盞茶的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程如下c (s ) o2(g )=co2(g )h=e 1b.c(s) h2o(g)=co(g) h2(g)h=e2H2(g) O2(g)=H2O(g) H=E3CO(g) O2(g)=CO2(g) H=E4回答：(1)上述4個(gè)熱化學(xué)方程式中，怎樣的反應(yīng)h0？中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。(2)等質(zhì)量的煤分別在上述2個(gè)不同的路徑上產(chǎn)生的可

12、利用的總能量關(guān)系正確的是()a比b多B.a比b少C.a在理論上和b相同(3)根據(jù)能量守恒定規(guī)則，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。上面是什么意思？回答(1)c (3) e1=e2e3e 4解析h0，從高斯定律可知，反應(yīng)發(fā)熱，燃燒反應(yīng)全部為發(fā)熱反應(yīng)，a和b放出的總能量相等。 從能量守恒規(guī)則可知E1=E2 E3 E4。13.(1)在高中教材中，有在2根試管中分別放入稀鹽酸(平均足量)3 mL (僅濃度)的實(shí)驗(yàn)小于1 molL-1的稀鹽酸、Na2CO3和NaHCO3的反應(yīng)可以根據(jù)反應(yīng)的激烈程度來(lái)區(qū)別，濃度高時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象相同)，分別將裝有0.3 g nah co 3和Na2CO3粉

13、末的小氣球放入兩個(gè)試驗(yàn)管口。 將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3放入云同步試管后，觀察到以下現(xiàn)象在試管中(填充沉淀、瓦斯氣體和反應(yīng)速度等相關(guān)現(xiàn)象)。中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。試管中氣球的大小(包括試管)的體積比，(填補(bǔ)最簡(jiǎn)單的整數(shù)比) I:ii=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )。甲先生用手接觸試管的時(shí)候，裝有NaHCO3粉末的試管冷卻，裝有Na2CO3粉末的試管的溫度上升。 由此可知，與該狀態(tài)無(wú)關(guān)，NaHCO3和HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3和HC

14、l的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。從甲得出的結(jié)論是否正確(填寫“正確”或“錯(cuò)誤”)。(2)為了研究是吸熱反應(yīng)還是發(fā)熱反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(每實(shí)驗(yàn)各進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值):(注：每組固體完全溶解并完全反應(yīng))序列號(hào)試劑一試劑2混合前溫度混合后的最高或最低溫度a50毫升水2.5克nah co 3固體2018.5乙50毫升水3.2 g Na2CO3固體2023.3c稀鹽酸50毫升2.5克nah co 3固體2017.4d稀鹽酸50毫升3.2 g Na2CO3固體2024.4請(qǐng)幫我填寫相關(guān)內(nèi)容研究報(bào)告的主題是什么呢？中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。本實(shí)驗(yàn)中使用的機(jī)器除試管、藥匙(或v字紙槽)、氣球、下端環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶以外，必要的機(jī)器名稱為上述實(shí)驗(yàn)得出兩個(gè)結(jié)論a.Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_ _ _ _ _ (吸熱或散熱)反應(yīng)。b.NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_ _ _ _ _ (吸熱或散熱)反應(yīng)?；卮?1)兩個(gè)試管都會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，但在加入NaHCO3的試管中，反應(yīng)速度要快得多4253不正確(2) NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究修正調(diào)