1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,一、氯與其單質(zhì),1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),性質(zhì)：化合價：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng),2、氯氣的分子結(jié)構(gòu),Cl2 ；ClCl ；,氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu),3、氯氣的物理性質(zhì),（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）,（1）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,（2）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）,（3）、密度比空氣大,4、氯氣的化學(xué)性質(zhì),（氧化劑，強(qiáng)氧化性）,（1）、氯氣與金屬反應(yīng),Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生 成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它 和變價金屬反應(yīng)時，生成

2、高價的金屬氯化物， 如：CuCl2、FeCl3,（2）、氯氣與某些非金屬反應(yīng),氯氣與金屬反應(yīng)時，是實實在在的得電子， 而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時，氯原子和氫原 子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成 共用電子對。 即使這樣，形成的共用電子對還 是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。,（3）、氯氣與水的反應(yīng),關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì),一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解,關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？,（4）、與堿溶液的反應(yīng),氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果 把氯氣通

3、如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？ 為什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收,關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）、與鹽溶液的反應(yīng),漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性

4、）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,探究：,新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？,5、氯氣的實驗室制備,（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）,6、氯氣的用途 P73,氯氣的制法：,1、反應(yīng)物的要求和代替品？ 2、氣體發(fā)生裝置的特點： 3、各儀器的名稱和作用： 4、排空收集氣體時導(dǎo)氣管的位置 5、尾氣的處理？ 6、整個實驗過程的操作？ 7、工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：,二、氯化氫與鹽酸,都可用 HCl 的化學(xué)式表示,1、氯化氫的物理性質(zhì),是一種有刺激性氣味的無色氣體，極易溶

5、于水，密度比空氣大。,海洋是巨大的資源寶庫,海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。,資料卡片 如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地 上，可以使陸地平均升高 150m,NaCl也大量存在于陸地鹽礦中,氯元素主要以什么形式存在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陸地的鹽礦中，所以說海水中富集 了豐富的氯。,二、氯氣（Cl2） （一）物理性質(zhì)：,1. 看顏色：,黃綠色。,2. 聞氣味：,刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）。,3.密度比空氣大。,（1）與鐵反應(yīng),現(xiàn)象：,劇烈燃燒，生成紅棕色的煙。,2Fe

6、 + 3Cl2 = 2FeCl3,點燃,0,0,+3,-1,Fe作還原劑,Cl2作氧化劑,（二）化學(xué)性質(zhì)：,1.與金屬反應(yīng),鐵與氯氣反應(yīng).asf,（2）與銅反應(yīng),現(xiàn)象：,劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。,Cu + Cl2 = CuCl2,小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 。,點燃,Cu作還原劑,Cl2作氧化劑,0,0,+2,-1,氯氣與銅的反應(yīng).asf,實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。,蒼白色火焰 瓶口有白霧,2.與氫氣等非金屬反應(yīng),在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng),H2 + Cl2 = 2HCl,點燃,純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴 。,實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,H2作還原劑