1、第二章化學物質(zhì)及其變化、第三節(jié)氧化還原反應、復習、Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2、屬于上述基本反應類型的哪一種化合反應？ 是裂解反應嗎？ 是置換反應嗎？ 是復分解反應嗎？ 總結(jié)：四種基本的反應類型并不包括所有的反應。 思考、點火、高溫、氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應、物質(zhì)得到氧、失去氧的觀點分析、2 .氧化反應和還原反應分別獨立進行嗎？ 氧化反應和還原反應總是在云同步中進行。 思考和溝通、化價下降、還原(還原反應)、化價上升、氧化(氧化反應)、CuO H2=Cu H2O、(2)2NaCl22 NaCl2h2cl2HCl從化學價格上升的觀點來看，除去氧的化學反應以外，

2、還有結(jié)論由于價格上漲，為氧化還原反應。 問題化價格的上升是什么原因？ 金屬和非金屬的反應： NaCl的形成過程，價格上漲的原因：電子的得失，e-、e-后，得到e-后，Na非金屬和非金屬的反應： HCl的形成過程，價格上漲的原因：電子對的偏差，HCl、氧化還原反應，總結(jié)得到氧氣失氧的觀點從化合、價升降的觀點分析元素體化合、價升降的化學反應是氧化還原反應。 說明：元素體化價的升降是氧化還原反應的外觀特征，可以作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。 從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析有電子轉(zhuǎn)移(得失和偏差)的化學反應是氧化還原反應。 說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 在以下的反應中屬于氧化還原反應的是()的acaco

3、 32 HCl CaCl2co2h2o b.na2o h2o2naohc.2 kmno4k2MnO4MnO2o2d.MnO2hclmncl 22 h2OCL2e.3 Fe2o2f e3o4cuso 45 h2o cuso 45 作為絡離子反應，也是氧化還原反應的有() a、CaCO3 HCl B、AgNO3 NaCl C、Fe CuSO4 D、NaOH H2SO4、c、12，放學后作業(yè)：考慮氧化還原反應和4種基本反應類型有什么關(guān)系。 試著描繪了交叉分類的印象。2氟化劑和還原劑，氟化劑：得到電子(或電子對偏轉(zhuǎn))的物質(zhì)【所含的元素體化價降低的物質(zhì)】還原劑：失去電子(或電子對偏轉(zhuǎn))的物質(zhì)【所含的元素

4、體化價上升的物質(zhì)】，3 .氧化物和還原物，氧化物：還原劑喪失的氟化劑還原劑=氧化物還原物，例如在以下的反應中該氧化物有可能被() NH3 N2 NO2 HNO3 A、b、或者僅c、d、或者d、3、-3、0、4、5、16、4 .氧化性和還原性、氧化性：氟化劑奪走，在以下變化中，如果不添加氟化劑就可以實現(xiàn)CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、Cu Cu、b、c、18，物質(zhì)中所含的元素體的價格是限制價格，物質(zhì)中所含的想法：(3)物質(zhì)中所含的元素體的化學價格處于中間價狀態(tài)，該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，(1) 物質(zhì)中含有的元素體的化學價格是限制價格，該物質(zhì)只是氧化性，(2)物質(zhì)中含

5、有的元素體的化學價格是最低價格，該物質(zhì)是還原性，19、具有還原性的微粒子，它們在反應中發(fā)生電子反應，是其化學價格。 在Fe2、Fe3、Al3、h、s、c、S2-、Cl-等絡離子或原子中，僅還原性為：僅氧化性為氧化性和還原性兩者。 h、F2氧化Fe、Cl-失氧化上升、S2-、Cl- Fe3、Al3、H Fe2、s、c，規(guī)則：高價的氧化、低價還原、中間價狀態(tài)的兩側(cè)旋轉(zhuǎn)、20、5 .亞硫酸鹽具有氧化性的可以說明是() a、so2NaOH=na2so3hh 44，406-1，氧化還原反應的法則，1，強制弱法則(強弱律)-根據(jù)氧化性和還原性的強弱氧化還原反應的氟化劑還原劑=氧化物還原生成物的氧化性的判斷

6、：氟化劑氧化物還原生成物：還原劑還原生成物、氧化性的強弱的判斷方法：如果判斷氧化性的強弱，并且根據(jù)反應物的比生成物的氧化性強。 用金屬活動順序表判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn (H)Cu Hg Ag Pt Au時，金屬單體的還原性越弱，結(jié)論：金屬單體的還原性越強，其單純陽絡離子的氧化性越弱，反之亦然。 非金屬單體的氧化性越強，其單純陰絡離子的還原性越弱，反之亦然。 單純金屬陽絡離子的氧化性越來越強，常見的氟化劑是鹵素單質(zhì)(X2 )、O2、s等活性非金屬單質(zhì)。 Fe3、Cu2等高價的金屬陽絡離子。 MnO2、濃H2SO4、HNO3、氧化KMnO4等高價或高價的含氧化合物。 作為

7、一般的還原劑，有k、Na、Al、Fe等活性或比較活性的金屬。 一部分非金屬單體：例如H2、c、Si等。 低狀態(tài)的化合物： CO、SO2、H2S等。 根據(jù)反應2H2S O2=2S2H2O、4NaI O2 2H2O=2I2 4NaOH、Na2S I2=2NaI S，氧化性的強弱順序為() a.o2si2b.si2o2c . 以下物質(zhì)不能作為還原劑使用的原因是： () A H2S B Fe2 C Fe3 D SO2、亞硝酸(HNO2)參加反應時，氟化劑和還原劑都可以使用，作為氟化劑使用時，() A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3、結(jié)論：置換反應均為氧化還原反應，復分解反應均為非氧化

8、還原反應，單體參與的化合反應和單體生成的裂解反應均為氧化還原反應。、三、氧化還原反應和基本反應類型的關(guān)系和一般規(guī)則、1化合反應：單體參加的是氧化還原反應。 2裂解反應：單體生成的是氧化還原反應。 3置換反應：均為氧化還原反應。 4復分解反應：均為非氧化還原反應。 幾個概念之間的關(guān)系： 4，4 .電子轉(zhuǎn)移和氧化還原關(guān)系的表示方法在單線橋和雙重線橋、雙重線橋上表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應的各種關(guān)系，重點是(1)雙箭頭(指反應物上的生成物) (2)來自箭頭，fe2o 33 co2fe3co2zn2HCl=ZnCl2h2so 22h2 s=2hh 在單線橋上表示電子轉(zhuǎn)移的情況，表示氟化劑和還原劑之間的元素體電子轉(zhuǎn)移的情況下，氟化劑中的降價元素體與還原劑中的漲價元素體用直線連接，箭頭表示從還原劑到氟化劑，線上表示電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，稱為“單線橋法”，重點是(