1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。,2、公式：,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),題型一 ： 有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù) ：,例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？,解：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg,需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg質(zhì)量分

2、數(shù)為16%的氯化鈉溶液 需24kg 氯化鈉和126kg水,1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,課堂練習(xí) ：,3、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,從上述解題過(guò)程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？,關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？ 1、需要什么儀器，其作用是什么？ 2、操作步驟如何？,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯

3、化鈉溶液,1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量_， 所需水的質(zhì)量_，,2、稱量,用托盤天平稱所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中,用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl 的燒杯中,3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),3g,47g,相當(dāng)于47m L,用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,主要儀器：,托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)步驟：,1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑； 3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。,若用液體配制呢？,攪拌,注意事項(xiàng)：,

4、用液體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,主要儀器：,燒杯、量筒（兩個(gè)）、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)步驟：,1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 2、分別量出所需的溶質(zhì)和溶劑； 3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。,攪拌,例題 ：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，,（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 1

5、00g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指： 在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答:20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,題型二：要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,對(duì)于某溫度下的飽和(或過(guò)飽和)溶液,實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,實(shí)際形成的溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,對(duì)于某溫度下的不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來(lái)計(jì)算),=,向20%的某濃溶

6、液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？,題型：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = X 20%,X =,答：需水的質(zhì)量為195g,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？,解：設(shè)需要98%硫酸的

7、體積為V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：需98%硫酸5.4mL,小試牛刀：,1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少L水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的質(zhì)量為:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g

8、鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X,X=26g,下面哪種解法正確？,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成 多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H2SO4 = Zn

9、SO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,X=6.5g,Y=0.2g,例2 ：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65 73,3.25g 100gX,X=,=36.5%,答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,H2SO4 + Zn = Z

10、nSO4 + H2,98 2,100g x 0.8g,X=,=39.2%,答：該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%,98,0.8g,=,2,100gX,例題3： 32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 求： （1） 生成氫氣多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ *（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）,“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物

11、質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒(méi)有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）,2020/7/29,25,、3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應(yīng),求:(1)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),鞏固練習(xí) ：,2、含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟多少克10%的鹽酸完全反應(yīng)?生成多少克二氧化碳?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克 硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求： （1）生成硫酸鈉多少克？ （2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ *（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,拓展練習(xí) 2：,鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克1

12、0%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 58.5,x= 36.5g,y=5.85g,NaCl =,答：需鹽酸的質(zhì)量為36.5g，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),1.A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.向90克10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，同時(shí)蒸發(fā)掉10克后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.采用什么方法可以使200克10%的氯化鈉溶液變成30%的氯化鈉溶液？求應(yīng)加入多少克溶質(zhì)或蒸發(fā)掉多少克水？,課堂練習(xí) ：,例題：有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到10%，可采用的方法是：（ ） A、蒸發(fā)掉25g水 B、蒸發(fā)掉23.75g水 C