1、。 一、選擇題 1、當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí)，若分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因 是 B A. 操作過程中溶液嚴(yán)重濺失 B. 使用未校正過的容量?jī)x器 C. 稱樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤 D. 試樣不均勻 2、 某試樣經(jīng)三次平行測(cè)定， 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.3% ， 若其真實(shí)含量為 98.5% ， 則 98.3%-98.5%= -0.2%為 A A.絕對(duì)誤差 B .相對(duì)誤差 C.絕對(duì)偏差 D.相對(duì)偏差 -1-1 3、用 0.1000mol L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 0.1000mol L HCl 溶液時(shí)突躍范圍為 4.309.70。 -1-1 若用 0.01000mol L NaOH 標(biāo)

2、準(zhǔn)溶液滴定 0.01000molL HCl 溶液時(shí)，突躍范圍為 B A.3.3010.70 B.5.308.70 C.4.309.70 D.5.3010.70 4、滴定分析中所用的玻璃儀器，使用前要用待裝溶液潤洗的是 C 錐形瓶移液管容量瓶滴定管 A. B. C. D. E. 5、難揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成溶液，將會(huì)引起溶液的B A.沸點(diǎn)降低 B.蒸氣壓下降 C.凝固點(diǎn)上升 D.蒸氣壓上升 -1 6、與 0.02molL NaC1 溶液具有相同滲透濃度的溶液是D -1-1 A. 0.01molL CaCl2溶液 B. 0.02molL Na2CO3溶液 -1-1 C. 0.02molL 葡萄糖溶

3、液 D. 0.02molL CH3COONa 溶液 7、把正常紅細(xì)胞放入下列NaCl 溶液中，能產(chǎn)生溶血現(xiàn)象的是A -1-1 A. 5gL 的 NaCl 溶液 B. 9gL 的 NaCl 溶液 -1-1 C. 12 gL 的 NaCl 溶液 D. 15gL 的 NaCl 溶液 8、下列關(guān)于溶液酸堿性和pH 敘述正確的是 C A.pH 愈小，堿度愈大 B. pH 愈大，酸度愈大 C.pH 愈小，酸度愈大 D.pH 愈大，堿度愈小 -17 9、已知 Ag3PO4的 Ksp為 8.710 ，其溶解度為 B -5-1-5-1 A. 3.2410 molL B. 4.2410 molL -5-1-5-1

4、 C. 5.2410 molL D. 6.2410 molL -23 10、已知某難溶電解質(zhì) M3X2的Ksp=1.0810 ，則其在水中的溶解度為 A -5-1-6-1 A.1.010 molL B.1.010 molL -7-1-8-1 C.1.010 molL D.1.010 molL 11、人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是A A. HCO 3 B. H2CO3 C. CO3 -可編輯修改- - 2- D. H2PO4- 。 -10 12、某緩沖溶液含有等濃度的X 和 HX，X 的 Kb 是 10 ，此緩沖溶液的 pH 是 A A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 1

5、3、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度的平方根成反比的說法是C A.質(zhì)量作用定律 B.亨利定律 C.稀釋定律 D.分配定律 14、下列哪種溶液能與 0.2mol/LNaHCO3以等體積混合配成緩沖溶液D A.0.2mol/LHCl B.0.2mol/LNaOH C.0.1mol/LH 2SO4 D.0.1mol/LKOH 15、某緩沖溶液，其弱酸的pKa=6.0，則此緩沖溶液的 pH 值為（B）時(shí)，緩沖容量最大 A.5.0 B.6.0 C.7.0 D.8.0 16、關(guān)于電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用，以下說法中錯(cuò)誤的是D。 A聚沉作用主要由與膠粒帶相反電荷的離子引起 B反電荷離子價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越大 C加入帶

6、相反電荷的溶膠也能引起聚沉 D電解質(zhì)的聚沉值越小，電解質(zhì)的聚沉能力就越弱 17、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為D A.H=U+pV B.S=Q/T C.G=H-TS D.U=Q+W 18、某反應(yīng)的初始濃度是1mol/L，濃度達(dá)0.5mol/L 所用時(shí)間是濃度達(dá) 0.25mol/L 所用時(shí)間 的 1/2.此反應(yīng)的級(jí)數(shù)是 A A.一級(jí) B.二級(jí) C.0 級(jí) D.1.5 級(jí) 19、電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極。 要使一定量硫化砷溶膠聚沉，下列鹽中需用的物質(zhì)的量 最小的是 C A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.MgSO4 20、下列四種電解質(zhì)對(duì)AgCl溶膠的聚沉值（mmolL-1）分別為：

7、 Na 2SO4(295） ，MgCl2(25)， AlCl 3(0.5)，則該溶膠膠粒所帶電荷的電性和溶膠類型分別是 D A.正電，正溶膠 B.負(fù)電，正溶膠 C.正電，負(fù)溶膠 D.負(fù)電，負(fù)溶膠 21、下列電解質(zhì)中，對(duì)負(fù)溶膠聚沉能力最大的是 C A.K2SO4 B.CaCl2 C.AlCl3 D.NaCl 22、溶膠的基本特性之一是 C A.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系 C.熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系 D.熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系 23、已知反應(yīng) NO(g) + CO(g) = 1/2N 2 (g) + CO2(g) r H m =-37

8、3.4kJmol .要使有害氣 -1 體 NO 和 CO 轉(zhuǎn)化率最大，其最適宜的條件是B A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.低溫低壓 24、在 298K 時(shí)，反應(yīng) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)， r H m 0 則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng) D A.任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行 B.任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行 -可編輯修改- 。 C.高溫自發(fā) D.低溫自發(fā) +2+ 25、今有電池：（）Pt(s)| H2（g）| H | Cu | Cu(s)（+），要增加電池電動(dòng)勢(shì)的辦 法是 B +2+ A.負(fù)極加大H B.正極加大Cu C.負(fù)極降低 H2的分壓 D.正極加入氨水 26、已知（MnO4/

9、Mn ）=1.49V,若其他物質(zhì)均處于標(biāo)態(tài)，當(dāng)pH=2 時(shí)，此電對(duì)的電極電位 -2+ 是 A A.1.30V B.1.03V C.1.50V D.0.89V 27、今有電池：Zn | ZnSO4（c1）| ZnSO4（c2）| Zn，c2c1。下面說法正確的是 C A.此電池電動(dòng)勢(shì)等于零 B.若用導(dǎo)線連接兩極 Zn 板，外電路電流方向是由c1一邊流向 c2一邊 C.外電路中電流方向是由c2一邊流向 c1一邊 D.外電路中無電流通過 28、K2Cr2O7被 1mol 的 Fe 完全還原為 Cr 時(shí)，所消耗的為 K2Cr2O7為 D A.3mol B.1/3mol C.1/5mol D.1/6mo

10、l 29、de Broglie 關(guān)系式是 C A.xph/ 4 B.h =E2 -E1 C.=h/p D. =c/ 30、下列元素電負(fù)性隨其原子序數(shù)遞增而增大的是 A A. A1 Si P S B. Be Mg Ca Sr C. C Si Ge Sn D. F C1 Br I 31、決定氫原子軌道能量的量子數(shù)為 A A.n B. l C. n，l D. n，l，m， E. n，l，m，s 2221 32、若將某原子的電子排布式寫成1s 2s 2px2py，則違背了 C A.能量守恒原理 B.最低能量原理 C.洪特規(guī)則 D.最大重疊原理 33、錯(cuò)誤的原子軌道符號(hào)是A A.Pxy B. Pz C.

11、 dyz D.dx2 - y2 34、描述 3S 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)正確的一套是B A. (3,2,0,+1/2) B. (3,0,0,-1/2) C.(3,1,0,+1/2) D.(3,1,1,-1/2) 35、在乙醇的水溶液中，分子間主要存在的作用力為 D A.取向力 B.誘導(dǎo)力 C.色散力、誘導(dǎo)力和取向力 D.取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵 36、氟化氫的反常熔、沸點(diǎn)歸因于 A 2+3+ -可編輯修改- 。 A.氫鍵 B.共價(jià)鍵 C.離子鍵 D.配位鍵 3- 37、已知Fe(CN)6 是內(nèi)軌型配合物，中心離子的雜化方式及配離子的空間構(gòu)型 C 2332 A.d sp ，平面正方形 B.sp

12、 d ，正八面體 232 C.d sp ，正八面體 D.dsp ，平面正方形 38、配體與中心原子形成配位鍵的必要條件是 D A.中心原子具有孤對(duì)電子 B.中心原子具有適當(dāng)?shù)目哲壍?C.配體具有未鍵合的孤電子對(duì) D.B、C 都必須具備 2+ 39、在Pt(en)2 離子中，Pt 的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為 C A.+2，2 B.+4，4 C.+2，4 D.+4，2 40、下列配離子中，屬于螯合物的是 C 2-2+2+ A.Ni(CN)4 B.Ni(NH3)4 C.Ni(en)2 D.Ag(NH3) 二、名詞解釋： 1. 質(zhì)量摩爾濃度 溶液中溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量。 2、準(zhǔn)確度 準(zhǔn)確度是

13、指測(cè)定值(x)與真實(shí)值(T)符合的程度。 3、精密度 精密度是指幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度。 4. 同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中， 加入與該弱電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)， 弱電解質(zhì)的解離度大 大降低的現(xiàn)象。 5. 兩性物質(zhì) 有些物質(zhì)在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中是酸， 但在另一個(gè)共軛酸堿對(duì)中卻是堿， 這種物質(zhì)稱為兩性物 質(zhì)。 6. 溶度積 在一定溫度下， 難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積為一常數(shù)， 該常數(shù)稱為溶度積常 數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。 7. 分步沉淀 溶液中同時(shí)存在幾種離子， 均可與同一沉淀劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀， 首先析出的是離子積先達(dá)到溶 度積的化合物。這種按先后順序沉淀的現(xiàn)象，稱為分步沉淀，

14、也稱分級(jí)沉淀。 8.Hess 定律 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不作非體積功和等壓(或等容)的條件下， 不管此反應(yīng)是一步完成還是分 -可編輯修改- 。 幾步完成，其熱效應(yīng)都相同。Hess 定律是熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。 9、有效碰撞 在碰撞理論中，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 10、彈性碰撞 在碰撞理論中，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為彈性碰撞。 11.氧化數(shù) 氧化數(shù)是某元素一個(gè)原子的核電數(shù)， 這種核電數(shù)是把成鍵電子指定給電負(fù)性較大的原子而求 得。 12、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 組成電極的各物質(zhì)均處于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，此時(shí)電極的電極電勢(shì)稱為該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。 13.屏蔽效應(yīng) 在多電子原子中， 由于其他電子對(duì)某一電子

15、的排斥作用而抵消了一部分核電荷， 從而引起有 效核電荷的降低，削弱了核對(duì)該電子的吸引，這種作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應(yīng)。 14.簡(jiǎn)并軌道 單電子原子中，主量子數(shù) n 相同的一組軌道，能量大小相同，稱為簡(jiǎn)并軌道。 基態(tài)多電子原 子中同一能級(jí)的軌道能量相等，成為簡(jiǎn)并軌道 15.等性雜化 雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等， 能量完全相同， 這種雜化稱為 等性雜化。 16.不等性雜化 雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等， 能量又不完全相同， 這種雜 化稱為不等性雜化。 17、螯合物 由中心原子與多齒配體形成的環(huán)狀配合物稱為螯合物。 二、簡(jiǎn)答題： -1 1.試比較下

16、列溶液的凝固點(diǎn)的高低：(苯的凝固點(diǎn)為 5.5 ，Kf= 5.12 Kkgmol ，水的Kf= -1 1.86 Kkgmol ) -1-1 0.1 molL 蔗糖的水溶液； 0.1 molL 乙二醇的水溶液； -1-1 0.1 molL 乙二醇的苯溶液； 0.1 molL 氯化鈉水溶液。 答：對(duì)于非電解質(zhì)溶液Tf K f b B ，電解質(zhì)溶液 Tf iK f b B ，故相同濃度溶液的凝固點(diǎn) 的大小順序是： -1 2、將新分離的正常紅細(xì)胞放在0.20 molL 的蔗糖溶液中，將有何現(xiàn)象發(fā)生？簡(jiǎn)述原因。 -可編輯修改- 。 答： 新分離的正常紅細(xì)胞放在0.20 molL的蔗糖溶液中將會(huì)發(fā)生溶血現(xiàn)象

17、。 這是因?yàn)?0.20 -1 molL 的蔗糖溶液是低滲溶液， 其滲透壓力小于紅細(xì)胞的細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力， 因而水將向 紅細(xì)胞內(nèi)滲透，使紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出血紅蛋白將溶液染紅，產(chǎn)生溶血。 3、鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，施了太濃的肥料，植物也會(huì)被燒死”，能否用某 個(gè)依數(shù)性質(zhì)來說明原因？ 答：可用滲透壓來說明。 當(dāng)土壤中溶液的濃度大于農(nóng)作物細(xì)胞液濃度時(shí)， 細(xì)胞將向土壤滲透 失水，則細(xì)胞達(dá)不到所需的水分，因此，鹽堿地鹽的濃度較大時(shí)，細(xì)胞失水、甚至枯萎、同 樣施了太濃的肥料，也會(huì)使細(xì)胞嚴(yán)重失水，導(dǎo)致“燒死” 。 4影響緩沖溶液緩沖容量的因素有哪些？ 答：影響因素有總濃度和緩沖比。

18、c 弱酸/ /c共軛堿 比值固定時(shí)，則c 弱酸+ +c共軛堿 總濃度越大，緩沖能力越大。 c弱酸+ +c共軛堿總濃度固定時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖能力越大，緩沖比為 1時(shí)，緩沖能力最大。 5.用NaCl 稀溶液和AgNO 3 稀溶液制備AgCl 溶膠時(shí)，或使NaCl 溶液過量，或使AgNO3溶液過 量，寫出這兩種情況下制得AgCl 溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。 -+x-+ 答： NaCl 溶液過量時(shí)，(AgCl)mnCl (n-x)Na xNa +-x+- AgNO3溶液過量時(shí)，(AgCl)mnAg (n-x)NO3 xNO3 6. 自發(fā)過程有哪些特征？決定化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的因素有哪些？什么情況下溫度對(duì)化學(xué)

19、反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行方向有影響？ 答：自發(fā)過程具有三個(gè)基本特征，即單向性、有做功的能力和具有一定的限度。 決定化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的因素有能量（這里表現(xiàn)為H）及混亂度（即 S） 。 只有當(dāng)H和S這兩個(gè)因素對(duì)自發(fā)性的影響相反，即一個(gè)有利、另一個(gè)不利時(shí)，才可能通過 改變溫度來改變反應(yīng)進(jìn)行的方向。 7.產(chǎn)生有效碰撞的條件是什么？ 答：產(chǎn)生有效碰撞的條件是： （1）反應(yīng)物分子必須具有足夠高的能量，即反應(yīng)物分子必須是活化分子。 （2）反應(yīng)物分子之間的碰撞取向要合適，即碰撞在能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位上。 8、簡(jiǎn)述電極電位與物質(zhì)氧化還原能力的關(guān)系。 答： 電極電位的高低反映了氧化還原電對(duì)中氧化型和還原型物質(zhì)得失電子的難易程

20、度， 而物 質(zhì)的氧化還原性也是與其得失電子的能力有關(guān)的， 所以電極電位的高低同樣反映了物質(zhì)的氧 化還原性。一般電極電位愈高，電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性愈強(qiáng)， 而其對(duì)應(yīng)的還原型物質(zhì)的 還原性愈弱；電極電位愈低，電對(duì)中的還原型物質(zhì)的還原性愈強(qiáng)， 而其對(duì)應(yīng)的氧化型物質(zhì)的 氧化性愈弱。 9、簡(jiǎn)述基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件？ -1 -可編輯修改- 。 答： (1)試劑組成與化學(xué)式完全相符 (2)試劑的純度足夠高 (質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 99.9%以上) (3)性質(zhì)穩(wěn)定 (4)試劑最好有較大的摩爾質(zhì)量(減小稱量時(shí)的相對(duì)誤差) (5)試劑參加滴定反應(yīng)時(shí)，沒有副反應(yīng)。 10、簡(jiǎn)述能夠用于滴定的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件？ 答：

21、（1）反應(yīng)必須嚴(yán)格按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，具有確定的計(jì)量關(guān)系。 （2）反應(yīng)完全程度高，完全程度達(dá)到99.9%以上。 （3）反應(yīng)速度要快，最好瞬間完成。 （4）必須具有合適的指示終點(diǎn)的方法。 11.簡(jiǎn)述四個(gè)量子數(shù)的物理意義及其取值的要求。 答：1.(1)主量子數(shù)：決定電子能量的主要因素，表示電子離核的平均距離。主量子數(shù)可取 任意非零正整數(shù)值，即 1，2，3， 。 (2)角量子數(shù)：描述原子軌道的形狀，是決定電子能量高低的次要因素。角量子數(shù)的取值受 到主量子數(shù)的限制，l只能取 0 到（n-1）的正整數(shù)。 (3)磁量子數(shù)：決定原子軌道在空間的伸展方向。磁量子數(shù)的取值受角量子數(shù)的限制，磁量 子數(shù) 可以取0、

22、1、2、l，共有（ 2l+1）個(gè)值。 (4)自旋量子數(shù)：表示電子的“自旋”狀態(tài)。自旋量子數(shù)可以取+1/2和-1/2兩個(gè)值。 12、s軌道和p軌道雜化有幾種類型？并用雜化軌道理論說明CH4分子的幾何構(gòu)型? 23 答： s 軌道和 p 軌道雜化可分三種類型：sp 雜化；sp 雜化；sp 雜化。 22230 CH4構(gòu)型：正四面體 C: 1S 2S 2P ， SP 等性雜化, 雜化軌道夾角 109 28 13、簡(jiǎn)要說明分子間作用力的類型和存在范圍。 答：(1) 取向力：只存在于極性分子之間。 (2)誘導(dǎo)力： 存在于極性分子和非極性分子之間，也存在于極性分子和極性分子之間。 (3)色散力： 存在于所有分

23、子之間。 14、簡(jiǎn)述保里不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則的內(nèi)容。 答： （1）保里不相容原理：在一個(gè)原子中，不可能存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。因 此，同一軌道只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。 （2）能量最低原理: 電子排布時(shí)，總是先占據(jù)能量最低的軌道。當(dāng)?shù)湍芰寇壍勒紳M后，才 排入高能量的軌道，以使整個(gè)原子能量最低。 （3）洪特規(guī)則： 電子在能量相同的軌道（即簡(jiǎn)并軌道）上排布時(shí)，總是盡可能以自旋相同 610 的方向，分占不同的軌道，因?yàn)檫@樣的排布方式總能量最低。簡(jiǎn)并軌道在全充滿（p ，d ， 14357000 f ） 、半充滿（p ，d ，f ） 、全空（p ，d ，f ）時(shí)是比較穩(wěn)定的

24、。 3 15、CH4和 NH3分子中心原子都采取 sp 雜化，但二者的分子構(gòu)型不同，為什么? -可編輯修改- 。 答： CH 4中 C 采取等性 sp 雜化，是正面體構(gòu)型。 3 NH3中 N 采取不等性 sp 雜化，因有一孤對(duì)電子，三個(gè) 鍵，為三角錐形。 四、計(jì)算題 1.在 2000 克水中應(yīng)加多少克 NaCl，才使水的凝固點(diǎn)降低到263.0K？ 解：T f iK f b B iK f 3 m B 1000 M B m A M BmA T f 58.5gmol-12000g(273.0263.0)K m B 314.5(g) -1-1iK f 100021.86Kkgmol 1000gkg 2

25、、將3.00g 葡萄糖溶于水，配成100mL 溶液，求溶液在37時(shí)的滲透壓?(已知葡萄糖的摩 -1 爾質(zhì)量為 180 g mol ) 3.00 n 解：cB B 180 0.167molL1 V0.100 =c BRT 0.1678.314(27337) 430kPa -1-1 3.用 0.067 molL KH2PO4和 0.067 molL Na2HPO4兩種溶液配成近似值為 6.80 的緩沖溶液 100mL，問需要上述溶液各多少毫升？ 解：設(shè)需要 KH2PO4VmL ,則 Na2HPO4為( 100V) mL，由于共軛酸堿濃度相同，則 pH pK a2 6.80 7.21lg V72 m

26、L V 堿 lg V 酸 (100V) V 則 Na2HPO4為 28 mL -1-1 4.取 50 mL 0.10 molL 的某一元弱酸與 20 mL 0.10 molL NaOH 溶液混合，所得混合溶液 稀釋至 100 mL，測(cè)得其 pH=5.25，求該一元弱酸 pKa值。 解：溶液混合后得到一緩沖溶液，其中 n 共軛堿200.102 mmol n 弱酸500.10200.103 mmol pH pK a lg 5.25 pKalg pKa5.43 n 共軛堿 n 弱酸 2 3 -可編輯修改- 。 -1-10 5.計(jì)算 0.20molL NaCN 溶液的 pH 值。(已知：HCN 的Ka

27、=6.210 ) 解： K w 1.010-14 -5K b (CN ) 1.610 K a 6.21010 由于 cK b 20K W , c 500 K b OH-cK b 0.201.610-51.7910-3molL-1 pOH 2.75 pH 14-2.75 11.25 +2+-1 6.某溶液中含Ag 和Ba 的濃度均為 0.10 molL , 加入K2CrO4何種先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉 -10 淀開始時(shí)溶液中第一種金屬離子的游離濃度如何？（已知Ksp BaCrO 4=1.1710 ， Ksp -12 Ag2CrO4=1.1210 ） 解： 2 沉淀 Ba 需 2-109-1 CrO

28、4 = 1.1710/0.10 = 1.1710 (molL ) 沉淀 Ag 需 2-12210-1 CrO4 = 1.1210/(0.10) = 1.1210(molL ) Ag2CrO4先沉淀. 2 當(dāng) Ba 開始沉淀時(shí)， Ag+= K sp,Ag2CrO4 1.1210-12 =10-2(mol/L) 2-9 = 3.10 CrO 4 1.1710 -1 7.通過計(jì)算說明將0.020molL CaCl2溶液 10mL與等體積同濃度的Na2C2O4溶液相混合后是否 -9 有沉淀生成。(已知 CaC2O4的Ksp=2.3210 ) 2+-12-1 解：混合后Ca =0.010 molL ，C

29、2O4=0.010 molL ， -4-9I P (CaC2O4)=Ca 2+C 2O4 2-=1.010 K sp (CaC2O4)=2.3210 因此溶液中有 CaC2O4沉淀析出。 -1 8.已知氧化汞固體分解為汞蒸氣和氧氣， 在 693K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下， rG =11.33 kJmol，求 該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 解：2HgO(s)=2Hg(g) + O2(g) rG 11.33103 lnK 1.97 RT8.314693 K 0.14 9.已知反應(yīng) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在 700時(shí)K=0.71 (1)若反應(yīng)系統(tǒng)中各組分都是1.5100kPa； -可編輯修

30、改- 。 (2)若PCO=10100kPa,P H2O =5100kPa；P H2 =P CO2 =1.5100kPa；試計(jì)算二種條件下正 向反應(yīng)的 rGm ，并由此判斷哪一條件下反應(yīng)可向正向進(jìn)行。 1.5100kPa 1.5100kPa 100kPa =1解：(1)T= (700+273.15)K = 973.15K，Q= 100kPa 1.5100kPa 1.5100kPa 100kPa100kPa rGm RTlnK RTlnQ =-8.314JK mol 973.15Kln0.71 -1-1-1 +8.314JK mol 973.15Kln1=2.77kJmol -1-1 1.5100

31、kPa1.5100kPa 100kPa 2.25 0.045 (2) Q 100kPa 10100kPa5100kPa 50 100kPa100kPa rGm RTlnK RTlnQ = 8.314JK mol 973.15Kln(0.045/0.71) =-22.32 kJmol 條件(2)下反應(yīng)可向正向進(jìn)行。 -5 10.反應(yīng) HI(g) + CH 3I(g) = CH4(g) + I2(g)，在 650K 時(shí)速率常數(shù)是 2.010 ，在 670K 時(shí)速 -5 率常數(shù)是 7.010 ，求反應(yīng)的活化能Ea。 解：由 ln -1-1-1 k 2 E a T 2 T 1() k 1 RT 2T1

32、 E a 6706507.0105 ln() 52.0108.314 670650 E a 226797J mol1 226.8kJ mol1 24 11、已知反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g)在 298K 時(shí), 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K1=6.810 , rH = -1 -197.78kJmol ,試計(jì)算溫度升高到723K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2(假定溫度對(duì)rH 的影響可 以忽略)。 K HT T 2r解：由ln (21) RT 1T2 K 1 K 2 197.78103723 298 4 K 2.810 ln() 46.93 2 6.810248.314723298 -可編輯修改- 。 12、某藥物在水溶液中分解。測(cè)得該