1、2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷(新課程標準三)1.選擇題：有7個子問題，每個子問題得6分，共42分。在每個子問題給出的四個選項中，只有一個符合主題的要求。1.(6分)化學與生活密切相關。以下說法是錯誤的()A.PM2.5是指粒徑不超過2.5m的可吸入懸浮顆粒物。B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動造成的環(huán)境污染C.向煤中添加氧化鈣可以減少酸雨的形成和溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是目前中國廣泛使用的清潔燃料2.(6分)以下說法是正確的()A.加成反應發(fā)生在植物油加氫過程中B.淀粉和纖維素是彼此的同分異構體C.環(huán)己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物3

2、.(6分)可以達到以下實驗操作規(guī)范和目標()目的操作A.取20.00毫升鹽酸將鹽酸加入50毫升酸量管中，將初始讀數(shù)調(diào)節(jié)至30.00毫升，并將剩余的鹽酸放入錐形瓶中B.碘升華實驗試管的清洗先用酒精清洗，然后用水清洗C.測量醋酸鈉溶液的酸堿度用玻璃棒蘸取溶液，放在濕的酸堿度試紙上D.制備0.010摩爾/升高錳酸鉀溶液稱取0.158克高錳酸鉀固體，將其放入100毫升容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A.公元前7世紀4.(6點)NA是平均伽達萊歐常數(shù)的值。以下說法是正確的()A.0.1摩爾11B含有0.6NA中子B.ph=1的H3PO4溶液含有0.1NAhC.2.24升(標準條件)苯在O2中完全燃燒，得到

3、0.6NA CO2分子d .在密閉容器中，將1摩爾三氯苯酚與1摩爾二氯苯酚反應，制得五氯苯酚(g)，加入2NA對氯鍵5.(6分)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極A一般采用摻雜石墨烯的S8材料制成，電池反應為：16Li xS8=8Li2Sx(2x8)。以下說法是錯誤的()A.當電池工作時，正極會起反應：2l 2s 62 Li 2e=3li2s4B.當電池工作時，0.02摩爾的電子流過外部電路，負極材料損失0.14克。C.石墨烯的主要功能是提高電極a的導電性D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2越多6.(6點)周期表中短周期元素W、X、Y和Z的相對位置如表所示，這四

4、個元素原子的最外層電子之和為21。以下關系是正確的()WXYZA.氫化物的沸點：w wC.化合物熔點：Y2X3YZ3D.簡單離子半徑：y x7.(6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板，增加電解能耗。銅和硫酸銅可以同時加入到溶液中，形成氯化銅沉淀，去除氯。根據(jù)溶液平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法是錯誤的()A.一千帕斯卡的數(shù)量級是10-7B.cl去除反應是CuCu2Cl =2cuclC.銅的加入量越多，銅的濃度越高，去除氯離子的效果越好。2cu=Cu2cu具有較大的平衡常數(shù)，反應趨于完全第二，回答問題(總共3個小問題，滿分43分)8.(14分)明礬是含有一定量結晶水的硫

5、酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。一個化學興趣小組探索了綠礬的一些特性。回答以下問題：(1)向試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。然后將空氣引入試管，溶液逐漸變紅。由此可以看出。(2)為了測量綠礬中的結晶水含量，稱量應時玻璃管(兩端帶有開關K1和K2)(設置為裝置A)，并記錄為M1G。將樣品放入應時玻璃管中，再次稱量裝置A，并記錄為m2 g。如下圖所示連接裝置進行實驗。(1)票據(jù)b的名稱為。對以下實驗操作步驟進行分類根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水的數(shù)量x=(用公式表示)。如果實驗按A和D的順序進行，讓X(填入“太大”、“太小”或“無影響”)。(3)為了

6、探索硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中的恒重裝置A連接到下圖所示的裝置上，打開K1和K2，慢慢引入N2，加熱。實驗后，反應管中殘留的固體為紅色粉末。(1)c和d中的溶液是(填寫標簽)。C和D中有氣泡，觀察到的現(xiàn)象分別是。A.堿性品紅b. NaOH c. bacl2d。ba (NO3) 2e。濃縮H2SO4(2)寫出硫酸亞鐵熱解反應的化學方程式。9.(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化學原料，通常由鉻鐵礦制得。鉻鐵礦的主要成分是FeO Cr2O 3，其中還含有硅和鋁等雜質(zhì)。制備過程如圖所示：回答以下問題：(1)步驟的主要反應是：FeO Cr2O 3 Na2CO 3 Na2CO 3 Na2CO 4 Fe2

7、O 3 CO2 NaNO 2經(jīng)過上述反應平衡后，F(xiàn)eO Cr2O 3與NaNO3的系數(shù)比為。陶瓷容器不能在此步驟中使用，因為。(2)濾渣1中金屬元素最多，濾渣2的主要成分為含硅雜質(zhì)。(3)在步驟(4)中，調(diào)節(jié)濾液2的酸堿度使其改變(填入“大”或“小”)，因為(用離子方程式表示)。(4)有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向濾液3中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻至(填寫標簽)后，K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反應類型是。(5)在工廠中由m1千克鉻鐵礦粉(含40% Cr2O3)制備K2Cr2O7，最終獲得m2千克，產(chǎn)率為。10.(14

8、分)砷(As)是第四周期 a族元素，可形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物。并且具有廣泛的用途?；卮鹨韵聠栴}：(1)繪制砷的原子結構圖。(2)在工業(yè)中，含砷廢渣(主要成分為As2S3)常被制成漿液，通過通入O2氧化生成H3AsO4和單質(zhì)硫。反應的化學方程式寫出來了。反應需要在壓力下進行。(3)已知As(s) H2(g) 2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g) O2(g)=H2O(l)H22As(s) O2(g)=As2O5(s)H3反應As2O3 (s) 3H2O (l)=2h3aso4 (s)有一個 h=。在4)298K下，將20ml 3 xmoll1 a3

9、 aso 3、20ml 3xmoll 1i2和20mL NaOH溶液混合以反應：aso33 (AQ) I2 (AQ) 2oh aso43 (AQ(1)以下可以判斷反應達到平衡(填寫標簽)。A.溶液的酸堿度不再改變b.v(I)=2v(AsO33)C.)/c()不再改變d.c(I)=y molL1TM中，v為正，v為負(填寫“大于”、“小于”或“等于”)。TM中的v與tn中的v相反(填寫“大于”、“小于”或“等于”)。原因是。如果溶液的酸堿度為14，反應的平衡常數(shù)為。化學-選修3:材料結構和性質(zhì)11.(15分)發(fā)現(xiàn)鈷氧化物負載的氧化錳納米粒子催化劑在CO2低壓甲醇合成反應(CO2 3H2=CH3O

10、H H2O)中具有較高的活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹨韵聠栴}：(1)co基態(tài)原子中1外核心電子的排列公式為：Mn和o中，第一電離能較大，基態(tài)原子外的不成對電子數(shù)較大。(2)CO2和CH3OH分子中碳原子的雜化形式分別為和。(3)在CO2低壓甲醇合成涉及的四種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序如下。(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，除鍵外，Mn(NO3)2中還存在化學鍵。(5)氧化鎂具有氯化鈉型結構(如圖所示)，其中陰離子以面心立方方式密集堆積。x光衍射實驗表明，氧化鎂的晶胞參數(shù)為=0.420納米，其次為氧。MnO也屬于氯化鈉型結構，電池參數(shù)為a=0.448nm，則r(Mn2)為nm。化學-選修5:有機化學基礎12.氟他胺g是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室芳烴甲制備庚的合成路線如下：回答以下問題：(1)a的簡單結構是。c的化學名是。(2)在(3