1、20122012 年上海市奉賢區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案年上海市奉賢區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案 滿分 150 分，考試時(shí)間 120 分鐘 相對原子質(zhì)量：N14 , O16 , H1 , Cu64, Mg24, K39, I127, Na-23，C12 第第 I I 卷卷（共（共 6666 分）分） 一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共 1010 分，每小題分，每小題 2 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 ） 1、 聯(lián)合國氣候變化框架公約第十七次締約方大會暨京都議定書第七次締約方會議 11 月 28 日在南非港口城市德班召開。全世界各國要采取措施減少溫室氣體排放，低碳生活 應(yīng)從我做起

2、。以下做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A. 注意節(jié)約用電B. 盡量搭乘公共交通工具，減少私家車的使用 C. 減少食物加工過程D. 大量使用薪柴為燃料 2、 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 AH2O 的電子式為 B4時(shí)，純水的 pH=7 CD216O 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D水分子在三種狀態(tài)中，分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)） 3、下列說法一定正確的是 A1，3，4-三甲苯BNa2CO310H2O石堿 C C3H6丙烯D硫化氫 4、以下屬于共價(jià)分子的單質(zhì)是 A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水 5、類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對如下類比的說法正確的是 ACO2、S

3、O2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 BMgO、Al2O3都是高熔點(diǎn)離子化合物，熔化時(shí)都能導(dǎo)電 CCO2與 SiO2化學(xué)式相似，則 CO2與 SiO2的物理性質(zhì)也相似 DCuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末 二、選擇題（本題共二、選擇題（本題共 3636 分，每小題分，每小題 3 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A. 大理石與鹽酸B. NaOH 與 AlCl3溶液C. Zn 與 H2SO4溶液D. Fe 與濃硫酸 7、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A 將海帶灼B

4、過濾得含C 萃取后下面放D分離碘并回收苯 燒成灰I 溶液出碘的苯溶液 8、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是 AHNO3溶液(H2SO4)，適量 BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸餾 9某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是 A、a 和 b 分別與電源的負(fù)極正極相連時(shí)，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。 B、a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O22H2O4e 4OH C、若往溶液中加少許硫酸，無論a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，

5、溶液逐 漸變成淺綠色 D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a 和 b 連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生。 10、某物質(zhì)的球棍模型如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A. 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 B. 該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng) C. 該物質(zhì)既能與 HCl 反應(yīng)，也能與 NaOH 反應(yīng) D. 該物質(zhì)可以聚合成高分子化合物 11、下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子（H）能力：OH-HCO3-CH3COO- ABCD 12、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭液態(tài)推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示） 。已知該分子 CH 2 CH NH 2

6、OOH 中 N-N-N 鍵角都是 108.1，用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān) N(NO2) 3 的說法正確的 是 A. 分子中四個(gè)氮原子共平面 B. 7.6 g N(NO2) 3和 N2O3混合物中共含氮原子數(shù)為0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N(NO2) 3含有的分子數(shù)為 0.1NA D、15.2g 該物質(zhì)含有 0.6NA個(gè)非極性鍵 13、NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如右圖） 。下列說法正確的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳與 Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還 原劑 C.常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯存，所

7、以Cl2一定不 與鐵反應(yīng) D.右圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、 I 、S2。分別取樣：用 pH 計(jì)測試， 溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A Na+ BSO42C Ba2+DNH4+ 15、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg 的活潑性 B、將 NaOH 溶液緩慢滴入 MgSO4溶液中，觀察 Mg(OH)2沉淀的生成 C、將 Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將 Mg

8、(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 16、燒杯中盛有 100mL0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是 A曲線 a 表示 Ba2+的物質(zhì)的量的變化 B曲線 c 表示 OH-的物質(zhì)的量的變化 C加入 Ba(OH)2溶液 50mL 反應(yīng)的離子方程式為 Ba2+OH H SO42BaSO4H2O D加入 Ba(OH)2溶液大于 50mL 后，反應(yīng)的離子方程式為 OH H H2O 17、取 500mL Na2CO3溶液與 300mL 1 m

9、olL-1鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴 滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3 : 2 。則碳酸 鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 A0.4 molL-1B0.3 molL-1C0.2 molL-1D0.5 molL-1 三、選擇題（本題共三、選擇題（本題共 2020 分，每小題分，每小題 4 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有 一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對一個(gè)給一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對一個(gè)給 2 2 分，選錯(cuò)一個(gè)，分，選錯(cuò)一個(gè)， 該小題不給分）該小題不給分） 18、25、101

10、kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s)+414KJ 2Na(s)O2(g)Na2O2(s)+511KJ 下列說法正確的是 A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 C. Na2O2（s）比 Na2O（s）穩(wěn)定 D.1 mol Na2O2（s）與 1 mol Na2O（s）所含的能量相差 97kJ 19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的 分子結(jié)構(gòu)與 H202相似，熔點(diǎn)為 l93 K，沸點(diǎn)為 41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品 紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說

11、法正確的是 AS2C12晶體中不存在離子鍵 BS2C12分子中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CS2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 DS2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水 20、室溫下，將 1.000molL鹽酸滴入 20.00mL 1.000molL氨水中，溶液 pH 和溫度隨 加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確 的是 A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H )=1.010 14 11 mol/L B. a、b 之間可能出現(xiàn)：c(NH3H2O) c(NH4) c(OH )c(Cl ) c(H ) C. c 點(diǎn)： c(Cl )= c(NH4) D.d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3

12、H2O 電離吸熱 21、在 FeBr2和 FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A2Fe +Cl22Fe +2Cl B2Fe +2Br +2I +3Cl22Fe +I2+Br2+6Cl C2Fe +4Br +2I +4Cl22Fe +I2+2Br2+8Cl D4Fe +2Br +2I +4Cl24Fe +I2+Br2+8Cl 22、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn) 物全是 NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，測得生成沉 淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A加入合金

13、的質(zhì)量可能為6.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C沉淀完全時(shí)消耗NaOH 溶液的體積為 150mL D溶解合金時(shí)收集到NO 氣體的體積為 2.24L 2+-3+ 2+-3+ 2+-3+ 2+3+ + - - - - - - 第第 II II 卷（共卷（共 8484 分）分） 四、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石四、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石 在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 ； CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為，則原料中 SiO2、Na2C

14、O3、 CaCO3的物質(zhì)的量之比為。 24、在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式， 有種不同類型的晶體（填數(shù)字） 25、 在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大， 該元 素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)， 該元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧 化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 26、在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。 五、氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在五、氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在 18101810 年就被發(fā)現(xiàn)，但年就被發(fā)現(xiàn)，但 170170 多年來

15、化多年來化 學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。 1986 年，化學(xué)家 Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下 KMnO4 + KF + H2O2+ HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5+ HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 27、反應(yīng)中 KMnO4與 H2O2的物質(zhì)的量之比為_ 28、反應(yīng)中的氧化劑為_，被氧化的元素為_。 29、反應(yīng)中產(chǎn)生 1molKSbF6，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 若將該步改用惰性電極進(jìn)

16、行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在_附近逸出。 30、反應(yīng)恰好反應(yīng)后，若產(chǎn)生的HCl 在標(biāo)況下為 44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸， 然后與過量的 MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的 Cl2與含 1molNaOH 的溶液在常溫下反應(yīng)，最終出現(xiàn) 的情況是（） ACl2過量BNaOH 過量C恰好反應(yīng)D無法確定 六、連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置六、連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置 起始時(shí)，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B，關(guān)閉閥門K。在 相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(g)+200KJ。5 分鐘時(shí)甲達(dá)平衡， 此時(shí)乙

17、容器的體積為 0.86L。請回答以下問題： 31、甲中達(dá)到平衡時(shí)（） A甲中 C 物質(zhì)不再產(chǎn)生B甲中氣體密度保持不變 C2v 正（A）= 3v逆（D） D甲中氣體壓強(qiáng)保持不變 32、若 5 分鐘時(shí)測得甲中 A 為 amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi) A 的 平均反應(yīng)速率為_（用含 a 的式子表示） 33、 甲容器改變某一條件， 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值變大， 則該反應(yīng) （） A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng) C逆反應(yīng)速率先增大后減小D逆反應(yīng)速率先減小后增大 34、5 分鐘時(shí)活塞向上拉， 乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)開，再次平衡后甲中 C 和乙中 A 的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者

18、大”、“后者大”、“無法確定”）。 七、七、NONO 很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生 NONO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NONO 還參與心血管系統(tǒng)、還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及免疫系統(tǒng)以及 中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。 35、實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO 的化學(xué)方程式： _。 最適宜的收集方法是（） ABCD 36、NO 是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配 了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO 氣體發(fā)生裝置， 如圖所示。

19、實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn)， 在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行，這絲狀材料的成分可以是 _（填選項(xiàng)編號）A鐵B鋁C玻璃 用絲狀材料包裹的原因是_。 37、將 36 題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中看到_色氣體。 原因是 （填化學(xué)方程式） ： _。 38、為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是 NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取 NO 的 裝置。 在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn) 反應(yīng)會自動(dòng)停止，其原因是_。 39、在 38 題反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗(yàn)證該氣體為NO，能否 將帶銅絲的塞子拔去？_（能、

20、不能） ，理由是_。 40、若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個(gè)簡單的操作即可驗(yàn)證無色氣 體為 NO，該操作是_；過一段時(shí) 間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_。 八、碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千八、碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千 克食鹽中應(yīng)含克食鹽中應(yīng)含 404050mg50mg 碘酸鉀碘酸鉀 酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用， 被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀。 碘酸鉀在 常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，

21、在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 41、的操作名稱可能是_。 42、步驟中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是_； 43、步驟要保持溶液微沸1 小時(shí)是為了排出_，排出該物質(zhì)的原因?yàn)?_； 44、X 的化學(xué)式為寫出用試劑 X 調(diào)節(jié) pH 的化學(xué)方程式_ 45、實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有 _； 46、已知：IO3I H I2H2O（未配平），I22S2O322I S4O62。某學(xué)生測 定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為 a 準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b

22、 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全； c 加入物質(zhì)的量濃度為 2.0103molL 1的 Na2S2O3溶液 40.0mL， d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.0010-3molL-1碘水 10.0mL 恰好反應(yīng)完全。 判斷 d 中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。 配平方程式 ： _IO3_I _H III 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w 的代數(shù)式表示） _mg/kg。 _I2_H2O 九、烯烴分子在一定條件下會發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原九、烯烴分子在一定條件下會發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原 子上的一個(gè)子上的一個(gè) C

23、CH H 鍵斷裂，對另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成。也可以烯烴復(fù)鍵斷裂，對另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成。也可以烯烴復(fù) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。 。 如： 47、HOCH2CH（CH3）CHO 轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2須經(jīng)過_、_、 _ 等 較合理的反應(yīng)過程（填反應(yīng)類型名稱） 48、將（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 為：_，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱 為。 49、在 48 題中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出 生成該生成物的化學(xué)方程式：_ 50、烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取右圖所需

24、 要的烯烴為_， （已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種 產(chǎn)物是石油裂解氣。） 十、隨著科技的發(fā)展，越來越多的藥物被合成，造福人類。十、隨著科技的發(fā)展，越來越多的藥物被合成，造福人類。 藥物菲那西汀的一種合成路線如下： （已知 B 酸化后可以使 FeCl3溶液顯色） 51、菲那西汀的分子式為_ 52、反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是_ 53、B 的結(jié)構(gòu)簡式為_； 54、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程式： 反應(yīng)_； 菲那西汀的水解_。 55、菲那西汀有很多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共_種。 含有苯環(huán)且苯環(huán)上有對位的兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基 能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 56、菲那西汀的另一種同分異構(gòu)體

25、， 其含有苯環(huán)且苯環(huán)上有對位的兩個(gè)取代基， 兩個(gè)取代基 含有相同相同的碳原子數(shù)，其還含有-氨基酸的結(jié)構(gòu)。寫出這種同分異構(gòu)體產(chǎn)生的高 聚物的結(jié)構(gòu)簡式_。 十一、十一、天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原 天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原 料等。由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為料等。由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為： CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） 2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g） CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） 571m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2mol。(

26、保留一位小數(shù)) 58 一定量的 CH4、 空氣、 水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體， 各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O2 32%， N228% ， CO222% ， CH416% ， H22% ， 此 混 合 氣 體 對 氫 氣 的 相 對 密 度 是 _(保留一位小數(shù)) 59CH4和 H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)后， 得到的氣體組成如下表： 氣體COH2 70 N2 20 O2 4.5 CO2 10體積（L） 15 列式計(jì)算該富氧空氣中 O2和 N2的體積比 V（O2）V（N2）=_。反應(yīng)中的 CH4、H2O（g）和富氧空氣的體積比=_。 60某課外活動(dòng)小組探

27、究CH4和純氧的反應(yīng)，取CH4和純氧組成的混合氣體 a mol 通入裝有 9.36g Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常 溫時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零。剩余固體成分與 a 的取值及 CH4與 O2的體積比值 n 之間 有很多種情況，試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況。 a 取值n=VCH4/VO2剩余固體 Na2CO3,NaOH,Na2O2 Na2CO3,NaOH Na2CO3,NaOH Na2CO3 20112011 學(xué)年奉賢區(qū)調(diào)研測試學(xué)年奉賢區(qū)調(diào)研測試高三化學(xué)答案高三化學(xué)答案 2011.12 一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共 1010 分，每小題分，每小題 2 2 分）分） 1、D2、C3、B4、C5、B 二、選擇題（本題共選擇題（本題共 3636 分，每小題分，每小題 3 3 分）分） 6、D 12、B 7、D 13、B 8、A 14、A 9、A 15、B 10、A 16、B 11、B 17、A 三、選擇題（本題共選擇題（本題共 2020 分，每小題分，每小題 4 4 分）分） 18、BC19、AB20、BC21、BD22、A 非選擇題，除注明外，其它每空非選擇題，除注明外，其它每空 1 1