1、分子原子離子、黃河初中手推、專題分析、微觀視角認識化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)學(xué)科的重要特征，掌握分子原子離子的差異和聯(lián)系，在復(fù)習(xí)中學(xué)習(xí)將理論與實際聯(lián)系起來，并從分子原子的角度說明一些實際問題和現(xiàn)象。本主題以選擇題、填空題的問題型為主。測試點1:分子，(a)分子：維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(1)分子只維持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不維持物質(zhì)的物理性質(zhì)。(2)分子的體積和質(zhì)量都很小，分子總是不斷運動。分子之間有一定的間隔。(3)同一種類的分子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，不同種類的分子具有不同的化學(xué)性質(zhì)。(4)分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身保持不變，只改變分子間的間距和排列方式。分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，

2、分子本身分解成原子，原子重組成另一種物質(zhì)的分子。測試點雙原子，(1)原子的性質(zhì)在化學(xué)變化時不能分離原子。只是把現(xiàn)有原子重新組合成其他分子，或直接構(gòu)成其他物質(zhì)。原子的質(zhì)量和體積都很小。原子也在不斷地運動，原子之間有間隔。原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。例如，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，原子也是構(gòu)成分子的粒子。例如，水分子由氫原子和氧原子組成。由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括三類茄子。分子和原子的相似之處和不同之處是什么？相同點：不同點：(2)原子的結(jié)構(gòu)，質(zhì)子(一個質(zhì)子單位的正電荷)原子核(正電荷)中子(沒有電荷)一個原子核外電子(一個電子單位的負電荷)兩個原子中：原子序數(shù)=原子電荷電的相等4個質(zhì)子的數(shù)目，等于原子(2被稱為牙

3、齒原子的相對原子量2計算公式原子的實際質(zhì)量與相對原子量=碳-12原子的質(zhì)量1/12 3相對原子量質(zhì)子數(shù)4相對原子質(zhì)量與實際質(zhì)量成正比。(4)原子的電子，1電子根據(jù)能量高低排列2原子結(jié)構(gòu)圖，3最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)4原子的種類。金屬原子非金屬原子稀有氣體原子、電子層、該層的電子數(shù)、核、質(zhì)子數(shù)、試驗點3:離子、(3)離子：帶電原子或原子團稱為離子。1.陽離子：失去電子的原子或原子團，帶正電荷。例如Na，Mg2，Al3，NH4等(質(zhì)子數(shù)電子數(shù))2，負離子：接收電子的原子或原子團，以及負電荷(例如O2-，F(xiàn)-，F(xiàn)-)，例如Al Al3 (2)OO2等分子原子離子的分化和分析，分子原子物質(zhì)離子，有些物質(zhì)是由氧、水等構(gòu)成的。有些物質(zhì)是由氯化鈉等構(gòu)成的。，3下圖是幾個茄子元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)標題要求，填寫以下空白A B C D E F G (1)金屬元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序列號):其原子結(jié)構(gòu)形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _離子(2)，在B單體中形成化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _