1、跟蹤檢測（十） 鐵及其化合物1現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2變成Fe3B蘋果汁中含有Cu2C蘋果汁中含有OHD蘋果汁中含有Fe3解析：選AA項，蘋果汁中的Fe2變成Fe3，使得現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，正確；B項，Cu2顯藍(lán)色，錯誤；C項，OH無色，錯誤；D項，F(xiàn)e3本身是棕黃色，錯誤。2鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立說明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫

2、酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：選ApH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項不正確；C項應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項電荷和電子得失不守恒，不正確。3(2017柳州模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C通氯氣的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱解析：選A若用過量硝酸酸溶，則會引入NO，A項說法錯誤；SO2是一種污染氣體，必須

3、回收利用，B項說法正確；通入Cl2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3，C項說法正確；為了防止Fe3水解，由FeCl36H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，D項說法正確。4為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)中最好選用()AKMnO4溶液 BH2O2溶液C氯水 DHNO3溶液解析：選BA、C、D三項中的氧化劑雖均能使Fe2氧化為Fe3，但同時會引入新的雜質(zhì)，故此三項不符合題意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2為Fe3，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，B項符合題意。5關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實驗，下列預(yù)測正確的是()選項實驗預(yù)測A蒸發(fā)FeCl

4、3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成解析：選C蒸發(fā)FeCl3溶液可促進(jìn)Fe3水解，由于HCl易揮發(fā)，最后得到Fe(OH)3，A錯誤；加入少量Fe粉時，不會有H2產(chǎn)生且Fe應(yīng)先和Fe3反應(yīng)，再和Cu2反應(yīng)，B錯誤；Fe3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D錯誤。6用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A

5、若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出解析：選B若無固體剩余，說明銅全部以Cu2形式存在，加入的鐵粉完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2，可能含有Fe3，A錯誤；若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定含有Fe2，B正確；若溶液中有Cu2，有可能加入鐵粉的量少，只有部分Cu2與Fe反應(yīng)，所以可能有固體析出，C錯誤；當(dāng)加入的鐵粉較少時，只發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2時，不會有銅析出，D錯誤。7(2017武漢調(diào)研)FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說

6、法錯誤的是()A可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO解析：選D硫酸亞鐵變質(zhì)后有Fe3生成，F(xiàn)e3遇硫氰化鉀變紅色，A正確；Fe2與CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進(jìn)了HCO的電離，溶液中的HCO又與生成的H反應(yīng)生成CO2和H2O，B正確；FeCO3在空氣中高溫加熱時，2價鐵會被O2氧化，故得不到純凈的FeO，D錯誤。8A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下

7、列有關(guān)說法不正確的是()A中所加試劑可能是氯氣B中需要加具有氧化性的試劑CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化D元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)解析：選C根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬，應(yīng)為Fe，反應(yīng)加入氯氣能實現(xiàn)，B為FeCl3，C為FeCl2，A項正確；反應(yīng)中鐵元素由2價升高到3價，需要加具有氧化性的試劑，B項正確；過量的Fe與稀HNO3反應(yīng)時，生成Fe(NO3)2，C項錯誤；Fe3能將I氧化成I2，自身被還原成Fe2，D項正確。9下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSC

8、N溶液23滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2解析：選AB項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯誤；C項中NOH具有強(qiáng)氧化性，而Fe2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈紅色，

9、不能證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中不存在Fe2存在Fe3，也有此現(xiàn)象，錯誤。10某學(xué)生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是()A如果甲中含有S2，則乙是硫黃沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有鐵元素，可能顯2或者3價解析：選D甲與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則丙中一定含有Fe3，則甲中含有Fe2或Fe3。如果甲中含有S2，硫化亞鐵不溶于水，S2與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯誤；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B錯誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴

10、化鐵，故C錯誤、D正確。11有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_(填字母)。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。解析：(1)X能使品紅溶液褪色說明X中含有SO2，但SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)

11、，所以X中還有SO3。(2)反應(yīng)為FeSO4受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。(3)溶液2為Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液檢驗Fe3，具體方法為取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。(4)反應(yīng)得到16 g Fe2O3，由得失電子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也為0.1 mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O3SO2SO3。0.1 mol SO3與0.2 mol NaOH完全反應(yīng)，0.1 mol SO2與0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，溶液1中含有Na2SO3和Na2SO4，反應(yīng)的離子方

12、程式為2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案：(1)SO2、SO3(2)a、e(3)取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色(4)2FeSO4Fe2O3SO2SO32Fe3SOH2O=2Fe2SO2H12某同學(xué)為了驗證Fe3是否能將H2SO3氧化成SO，用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實驗：(1)檢驗吸收液中的SO操作為_，證明Fe3能夠把H2SO3氧化成SO。(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，對其他成分

13、(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe2；假設(shè)2：溶液中存在Fe3、Fe2；假設(shè)3：溶液中存在_。設(shè)計方案，進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入_若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立，1、3不成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立，假設(shè)1或3成立步驟2：步驟3：解析：(1)檢驗SO常用稀鹽酸和BaCl2溶液。(2)SO2被氧化成了H2SO4，則FeCl3被還原

14、成FeCl2。(3)對于溶液中三種微?？赡艽嬖谇闆r如下：假設(shè)1，若Fe3與H2SO3正好反應(yīng)則只存在Fe2；假設(shè)2，若Fe3過量則存在Fe3與Fe2；假設(shè)3，若Fe3不足，則存在Fe2與H2SO3；三種假設(shè)的不同之處在于假設(shè)2中含有Fe3，假設(shè)3中含有H2SO3，據(jù)此，可設(shè)計實驗方案進(jìn)行探究。答案：(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO3實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：12滴0.1 molL1 KSCN溶液步驟2：另取23 mL樣品溶液于試管中，滴入12 mL品紅稀溶液若品紅溶液紅色

15、褪去，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)3不成立，假設(shè)1成立13工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為_(填化學(xué)式)。(2)實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有_；步驟中應(yīng)選用_試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。A稀硝酸 B氫氧化鈉溶液C高錳酸鉀溶液 D氨水(3)檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品，充分“酸溶”“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體b g。寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)SiO2為酸性氧化物，不