1、溶液中離子濃度大小的比較專題訓練1.常溫下，100 mL蒸餾水中加入0.1 mol CH3COONa，下列說法正確的是()A該溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C若在該溶液再通入0.1 mol HCl，存在：c(Na)c(CH3COO)c(H)D若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案A解析CH3COONa溶液中，據電荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正確。加入酚酞后，加熱，CH3COO的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液顏色變深，B錯誤。再通

2、入0.1 mol HCl，恰好完全反應生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H)c(CH3COO)，C錯誤。再投入0.1 mol NaCl，據物料守恒可得c(Na)2c(Cl)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D錯誤。225 時，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如表所示。有關說法正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強弱：H2CO3HFB和中溶質均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1答案C解析相同濃度時，pH：NaHCO3NaF，則水解程度：HCOF，根據“越弱越

3、水解”知，酸性：H2CO3，C正確；根據物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D錯誤。3常溫下，對于0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列說法正確的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀釋，溶液中c(H)和c(OH)都減小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案D解析氨水中NH3H2O部分電離，0.1 molL1氨水中c(OH)0.1 molL1，則溶液的pHc(CH

4、3COO)，C錯誤。0.1 molL1醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO發(fā)生水解而使溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，據電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則有c(Na)c(CH3COO)，因為CH3COO水解程度微弱，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D正確。42017貴州貴陽質檢室溫下，某實驗小組的同學將0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表所示：下列判斷一定正確的是()A實驗所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)

5、c(OH)B實驗所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C實驗所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強堿弱酸鹽，離子濃度關系為c(K)c(A)c(OH)c(H)，A錯誤；根據電荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B正確；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1，根據物料守恒可知，混合過程相當于對HA溶液進行稀釋，故實驗所得的混合溶液中c(A)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)CC點

6、：c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來的c(OH)：B點D點答案D解析由題圖可知，0.1 molL1 H2A溶液的pH1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，H2A的電離平衡正向移動，溶液中c(H)、c(H2A)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增大，故增大，A正確。B點時，V(NaOH)10 mL，溶液中溶質為NaHA，此時溶液的pHc(H2A)，又因為電離程度微弱，故溶液中離子濃度關系為c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，B正確。C點溶液的pH7，溶液呈中性，則有c(H)c(OH)，據電荷守恒可得c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，則有c(Na)c(HA

7、)2c(A2)，C正確。B點溶液的溶質為NaHA，溶液呈酸性，H抑制了水的電離，而D點V(NaOH)20 mL，二者恰好反應生成Na2A，A2發(fā)生水解而促進水的電離，故由水電離出來的c(OH)：B點c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常溫下，pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D25 時，pH7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c

8、(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A錯誤；溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根據物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na)，B正確；CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，根據電荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，C錯誤；25 時，pH7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc點混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO

9、)c(H)答案B解析HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高，HNO2的電離程度越大，圖中c點溫度高于b點，則HNO2的電離平衡常數：c點b點，A正確。b點混合溶液顯酸性，則有c(H)c(OH)；據電荷守恒可得c(Na)c(H)c(NO)c(OH)，則有c(NO)c(Na)，B錯誤。c點時V(NaOH)20 mL，且c點溫度最高，則二者的濃度相等，恰好反應生成NaNO2，由于NO存在微弱水解：NOH2OHNO2OH，NaNO2溶液中OH的來源有兩個，一是水的電離，二是NO的水解，則溶液中c(OH)c(HNO2)，C正確。d點時V(NaOH)40 mL，所得溶液是等濃度NaOH和NaNO2的混合液，因

10、NO的水解而使c(OH)c(NO)，則離子關系為c(Na)c(OH)c(NO)c(H)，D正確。8常溫下，將a molL1的氨水與b molL1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，則下列有關推論不正確的是()A若混合后溶液pH7，則c(NH)c(Cl)B若b2a，則c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，則c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，則可推出ab答案B解析溶液中存在電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因pH7，c(H)c(OH)，則c(Cl)c(NH)，A正確；b2a，鹽

11、酸過量，等物質的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H)c(NH)，B錯誤；若a2b，反應后生成NH和剩余的NH3H2O的物質的量相等，已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C正確；如果ab，完全反應生成NH4Cl，根據質子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D正確。9室溫下，將1.000 molL1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中。溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa點由水電離出的c(H)c(H)c(OH)答案A解析a點VHCl(aq)0，氨水中pH1

12、.01014 molL1，A錯誤；b點的VHCl(aq)20 mL，鹽酸和氨水恰好完全反應生成NH4Cl，據物料守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B正確；中和反應為放熱反應，NH3H2O電離為吸熱過程，c點鹽酸和氨水恰好完全反應，放出熱量最多，再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C正確；據電荷守恒可得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7時，c(H)c(OH)，則有c(NH)c(Cl)，D正確。10常溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(

13、CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液：c(Na)c(HSO)c(OH)c(H2SO3)答案A解析為質子守恒，A正確；Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，B錯誤；混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，2c(Ca2)c(Cl)，兩式相加得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，C錯誤；Na2SO3溶液中的微粒濃度關系是c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，D錯誤。112017安徽淮北一

14、模常溫下，用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點和點所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定終點是點C滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D滴定HCN過程中可以用石蕊試液指示終點答案A解析、兩點對應的V(NaOH)10 mL，點溶液為等濃度HCN和NaCN混合液，據物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)；點溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa

15、混合液，據物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，從而可得c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)，A正確。NaOH溶液滴定醋酸時，達到滴定終點生成CH3COONa，溶液呈堿性，而點溶液pH7，故醋酸的滴定終點不是點，而應是點，B錯誤。滴定CH3COOH過程中，若滴加NaOH溶液的體積較小，混合液呈酸性，可能出現(xiàn)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，C錯誤。滴定HCN時，達到滴定終點生成NaCN，溶液呈堿性，應選酚酞試液作指示劑，石蕊試液因變色不明顯，一般不

16、能作為中和滴定的指示劑，D錯誤。12下列有關離子濃度大小比較正確的是()A物質的量濃度均為0.1 molL1的三種物質的溶液：NaAlO2，CH3COONa，NaHCO3，pH由大到小的順序是B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的順序是C等濃度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序是D相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的0.1 molL1鹽酸，0.1 molL1 MgCl2溶液，0.1 molL1 AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的順序是答案A解析酸性強弱的關系為CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根據鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，水解程度為AlOHCOCH3COO，故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2NaHCO3CH3COONa，A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH發(fā)生水解反應：NHH2ONH3H2OH，c(NH)越大，溶液中c(H)越大，則pH相等的兩種溶液中c(NH)相等；NH4HSO4為強酸的酸式鹽，pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c