1、第六講熱化學方程的編寫和反應熱的計算考試方向命題熱點和試題頻次核心素養(yǎng)1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)換的原因和能量轉(zhuǎn)換的常見形式。2.理解化學能和熱能之間的相互轉(zhuǎn)化。理解吸熱反應、放熱反應和反應熱的概念。3.理解熱化學方程的含義，正確書寫熱化學方程。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。理解化學在解決能源危機中的重要作用。5.理解焓變化( H)和反應熱的含義。6.理解格斯定律，并能用格斯定律計算反應的焓變化。1.反應熱的計算熱化學方程的編寫2017年第一卷T29(2)；2015年第一卷T28(3)；2013年第一卷T28(3)；1.變化概念關(guān)注化學變化中的能量變化。2.社會責任具有可持續(xù)發(fā)展意

2、識和綠色化學概念；了解環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的重要性，可以對環(huán)境保護和能源等熱點問題做出正確的價值判斷。3.科學精神通過理解新能源開發(fā)、環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。2.格斯定律及其應用2017年第二卷T27(1)；2017年第三卷T28(3)；2016年第二卷T26(3)；2016年第三卷T27(4)；2015年第二卷T27(1)；2014年第一卷T28(2)；第二卷T13，2014年；第二卷T12，2013命題熱點1熱化學方程反應熱書寫的計算(對應于學生手冊的第22頁)存儲知識剖析關(guān)鍵難點，為考試做準備1.寫熱化學方程的“六個注意”2.反應熱的計算(1)利用熱化學方程進行相關(guān)計算

3、根據(jù)已知的熱化學方程式，已知的反應物或產(chǎn)物的量，以及反應吸收或釋放的熱量，反應的熱量可以被視為“產(chǎn)物”，并且可以計算出反應釋放或吸收的熱量。(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應釋放的熱量計算公式：q=燃燒熱n(可燃物質(zhì)的量)。(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算焓變化如果反應物的舊化學鍵斷裂吸收能量E1，產(chǎn)物的新化學鍵形成釋放能量E2，那么反應的 H等于E1-E2。(4)按物質(zhì)的 H= E能計算：H=E(產(chǎn)物)-(反應物)。(5)根據(jù)反應的倒數(shù)關(guān)系，AB， H1=- H2。(6)用格斯定律計算：對于具有以下關(guān)系的反應：H3=H1+H2 .沿著高考方向練習1.(2017哈爾濱三模型)可逆反應

4、NO2 (G) CO (G) CO2 (G) NO (G)圖中顯示了反應過程中的能量變化，下面的陳述是正確的()圖圖1。A.1摩爾二氧化氮氣體和1摩爾一氧化碳氣體的混合物在充分反應后放出234千焦的熱量B.如果在反應開始時加入催化劑，E1和E2都會變大C.正反應的活化能為134千焦/摩爾反應的反應熱 h等于E2-E1這個反應是可逆的，1摩爾NO2氣體和1摩爾一氧化碳氣體完全反應釋放的熱量小于234千焦，是錯誤的；使用催化劑時，活化能降低，E1和E2都降低，B是錯誤的。根據(jù)圖像，正反應的活化能為134 kj/mol，c是正確的。反應物的總能量大于產(chǎn)物的總能量。這個反應是放熱的， H0，所以 H=

5、E1-E2，d是錯的。2.(2017年天津河西區(qū)的三個模型)H2可以通過以下反應獲得。以下陳述不正確()(1)太陽能光催化分解水制氫：2h2o(l)=2 H2(g)O2(g)h1=571.6 kj/mol焦炭和水制氫：c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)H2=131.3 kj/mol甲烷和水制氫：CH4(g)H2O(g)=co(g)3 H2(g)H3=206.1 kj/molA.根據(jù)反應，H2燃燒熱為571.6千焦/摩爾B.反應中產(chǎn)物的總能量高于反應物的總能量C.如果在反應中使用新的催化劑， H3將不會改變CH4 (g)的h=c(s)2 H2(g)=74.8 kj/mol在一定條件下，當

6、1摩爾可燃物完全燃燒形成穩(wěn)定氧化物時釋放的熱量是燃燒熱，從反應可知，H2燃燒熱為285.8千焦/摩爾，a是錯的；反應的焓變化大于0，表明反應是吸熱的，產(chǎn)物的總能量高于反應物的總能量，B是正確的；使用催化劑可以加快反應速度，但催化劑不影響反應熱，所以使用催化劑后 H3保持不變，C正確；根據(jù)Gass定律，-表明h=(206.1 kj/mol)-(131.3 kj/mol)=74.8 kj/mol CH4(g)=c(s)2 H2(g)，d是正確的。3.(1)(節(jié)選自2017年合肥市三大模式)煙氣中二氧化硫的回收利用具有較高的社會和經(jīng)濟價值。一氧化碳還原法：在一定條件下，SO2和一氧化碳反應生成的硫和

7、CO2的能量變化如下圖所示。每產(chǎn)生16克硫，反應熱(充滿“釋放”或“吸收”)為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(2017湖南省考試練習節(jié)選)汽車尾氣排放的氮氧化物和一氧化碳污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低氮氧化物和一氧化碳的排放。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0 kj MoL-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kj mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-116.5 kj MoL-1.。一氧化碳的燃燒熱是_ _ _ _ _ _。如果1摩爾N2(g)和1摩爾氧氣(g)中的化學鍵分別需要吸收946千焦和49

8、8千焦，那么1摩爾一氧化氮(g)分子所吸收的能量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.CO將NO2還原成簡單物質(zhì)的熱化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(摘自2017年5月綿陽市高中模擬)據(jù)了解，反應S4(g)4cl 2(g)=4sc L2(g)的 H為-4kJmol-1，化學鍵斷裂時，1 mol S4 (g)和1 mol SCL-2 (g)分別需要吸收1 064 kJ和510 kJ的能量。解析 (1)從圖中可以看出，反應

9、物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，所以反應是放熱的，2co (g) SO2 (g) s (s) 2co2 (g)，反應熱為h=(409-679)kjmol-1=-270 kjmol-1，所以生成16270千焦摩爾-1=135千焦.(2) .從反應可以看出，2摩爾一氧化碳完全燃燒掉566.0千焦的熱量，所以1摩爾一氧化碳完全燃燒掉283千焦的熱量，所以一氧化碳的燃燒熱為283千焦摩爾-1。設(shè)x為1摩爾一氧化氮分子中化學鍵斷裂時吸收的能量。根據(jù)反應，946 kJ-498 kJ-2x=180.5 kJ給出x=631.75 kJ，即1摩爾一氧化氮分子中化學鍵斷裂時吸收的能量為631.75 kJ.從 2-根據(jù)

10、Gass定律，2 NO2(g)4co(g)=N2(g)4co 2(g)h=(-566.0 kj mol-1)2-(180.5 kj mol-1)-(116.5 kj)(3)假設(shè)1摩爾Cl2(g)分子中化學鍵斷裂所吸收的能量為Q，那么 H=1 064千焦4Q-4510千焦=-4千焦，溶液為Q=243千焦。答案 (1)釋放135千焦(2)。283 kJmol-1 631.75. 2 NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO 2(g)H=-1 196 kj MoL-12434.(1)(2017年5月桂林模擬摘錄)下圖是1摩爾一氧化碳和1摩爾二氧化氮反應生成兩種氣體氧化物過程中能量變化的示意圖。

11、眾所周知，當14克一氧化碳參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是鈉。寫出熱化學方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(2017莆田考試模擬摘錄)甲醇(CH3OH)在常溫下為無色液體，是一種應用廣泛的化工原料和燃料，前景樂觀。已知一氧化碳、H2和甲醇的燃燒熱分別為-283.0千焦摩爾-1。-285.8 kjmol-1和-726.8 kjmol-1，由一氧化碳和H2反應生成的CH3OH的熱化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .解析 (1)當1)14克一氧化碳(0.5摩爾)參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為鈉，然后1摩爾一氧化碳反應轉(zhuǎn)移2摩爾，反應產(chǎn)生的兩種氣體氧化物為CO2和一氧化氮，然后NO2(克)一氧化碳(克)=CO2(克)一氧化氮(克) h=(134-368)千焦摩爾(2)一氧化碳(g)、甲醇(l)和H2(g)的燃燒熱 h分別為-283.0 kjmol-1、-726.8 kjmol-1和-285.8 kjmol-1。co(g)1/2o 2(g)=CO2(g)h=-283.

13、0 kjmol-1CH3OH(L)3/2o 2(g)=CO2(g)2h2o(L)h=-726.8 kjmol-1h=-285.8 kjmol-1根據(jù)Gass定律，反應co(g)2h 2(g)=CH3oh(L)可通過 2-得到，反應熱h=-20-127.8 kjmol-1，即co(g)2 H2(g)=ch3oh(l)h=-127.8 kjmol-1。答案(1)NO2(g)co(g)=CO2(g)no(g)h=-234 kjmol-1(2)一氧化碳(克)+氫氣(克)=甲醇(升)H=-127.8 kj MoL-1摘要根據(jù)反應物或產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)，確定化學鍵的數(shù)目。下表列出了常用物質(zhì)和化學鍵：材料二氧化

14、碳(碳=氧)CH4(碳-氫)P4(磷磷)二氧化硅(硅氧烷)石墨鉆石Si鑰匙數(shù)量24641.522提高熱門話題培訓的能力(參見特殊限時培訓T1、T4、T5和T8)命題熱點2 Gass定律及其應用(對應于學生手冊的第23頁)存儲知識剖析關(guān)鍵難點，為考試做準備1.根據(jù)Gass定律計算 h2.根據(jù)加斯定律計算 H的方法沿著高考方向練習1.已知HCN(aq)和氫氧化鈉(aq)之間的反應的 h為-12.1 kjmol-1；鹽酸和氫氧化鈉中和反應的 h為-55.6 kjmol-1。那么水溶液中HCN電離的 h等于()教程編號：A.+43.5千焦摩爾-1B。-43.5千焦摩爾-1C.-67.7千焦摩爾-1D。

15、+67.7 kJmol-1a已知：HCN(AQ)oh-(AQ)=cn-(AQ)H2O(l)h=-12.1 kjmol-1，H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l)H=-55.6 kjmol-1.HCN電離的方程式是HCN h . cn-.-可以得到HCN電離的熱化學方程：HCN(AQ)h(AQ)cn-(AQ)h=-12.1 kjmol-1-(-55.6 kjmol-1)=43.5 kjmol-1。2.(2017衡水論文)從H2和O2制備H2O2的原理如下H2(g)+阿(l)乙(l)H1O2(g)+B(l)A(l)+H2O 2(l)H2眾所周知，甲和乙都是有機物質(zhì)，兩種反應都可以自發(fā)進行。下面

16、的說法是正確的()圖說不。H20B.b是由H2和O2制備H2O2的催化劑C.反應的正反應活化能大于反反應的活化能D.H2 (g) O2 (g) H2O2 (l)的h0反應可以自發(fā)進行。因為 S0， H20，A是錯的；H2和O2制備H2O2的總反應是H2(g)O2(g)=H2O 2(l)，那么A是催化劑，B是中間產(chǎn)物，而B是錯誤的。反應(1)可以自發(fā)進行，其 s0， H10，正反應的活化能小于反反應的活化能，C錯了；H2 (g) O2 (g) H2O2 (l)的h=h1H2O，d是正確的。3.(1)氫氰酸(HCN)是一種無色液體，有苦杏仁味，易溶于水。TutorialNo。在某些情況下，HCN對H2和H2O的反應如下：.HCN(g)+3 H2(g)NH3(g)+CH4(g)H1.HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+一氧化碳(g)H2.co (g) 3h2 (g) CH4 (g) H2O (g)的h=_ _ _ _ _(表示為 h1和 H2)。(2)(2017吉林大學高中仿真節(jié)選)據(jù)報道，2017年4月26日發(fā)射的國產(chǎn)航空母艦“