1、課時1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱及焓變的分析判斷1(2016江蘇化學(xué)，8)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；反應(yīng)中H0，為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

2、催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正確。答案D2(2015上海化學(xué)，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2OO2QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可

3、逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤；C.沒有注明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。答案D蓋斯定律的三維應(yīng)用(一)利用蓋斯定律確定反應(yīng)熱的關(guān)系3(2014新課標(biāo)全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3解析1 mol CuS

4、O45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)式可寫為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4(s)溶于水時溫度升高H20，反應(yīng)式可寫為CuSO4(s)=CuSO4(aq)。CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B4(2013課標(biāo)全國，12)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S

5、2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析式中含有S2(g)、式中含有S(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。答案A5.(1)2016課標(biāo)全國，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N

6、2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_。(2)2016課標(biāo)全國，27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案(1)2H32H2H1(2)H1H2H3(二)利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式6(1)2016四川理綜，11(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知

7、25 ，101 kPa時：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。答案Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJmol1(2)2015安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

8、是_。答案NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol(3)2015福建理綜，24(2)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ mol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。答案Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol(4)2015山東理綜，30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為

9、T時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1(三)利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱7(2015重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ mol1已知：碳的燃燒熱H1a kJ mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ mol1，則x為()A

10、3abcBc3abCabcDcab解析由碳的燃燒熱H1a kJ mol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ mol1，將另外兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號：S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ mol1，運(yùn)用蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A8(1)2015全國卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3O

11、H(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。解析根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案9941(2)2015江蘇化學(xué)，20(1)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g) H58.2 kJmol1SO2