1、題組層級(jí)快練(一)1下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況答案B解析考查了物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C所含的原子個(gè)數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體摩爾體積的定義是1

2、 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，不一定是在標(biāo)況下，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2016海南)利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A項(xiàng)，可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可生成氫的原子數(shù)為2.

3、4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2。3下列說(shuō)法中正確的是()A2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C0.5 mol NaCl約含有6.021023個(gè)離子D1 mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol答案C解析O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明溶液的體積，不正確。4下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的

4、物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定相等答案B解析A項(xiàng)中應(yīng)為氣體；C項(xiàng)中沒(méi)有標(biāo)明溫度與壓強(qiáng)；D項(xiàng)中等體積、等物質(zhì)的量濃度則物質(zhì)的量相等，但所含H數(shù)目不一定相同，如H2SO4與HCl。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 mol乙烯分子含有2NA個(gè)碳碳雙鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的

5、電子為2NA個(gè)答案D解析23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol，而1 mol Na與足量水反應(yīng)可生成0.5 mol H2，即生成0.5NA個(gè)H2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，1 mol乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，而N2和H2均為雙原子分子，因此1 mol混合氣體中含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，與足量Fe與Cu混合物點(diǎn)燃，Cl2得到2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為2NA個(gè)，D項(xiàng)正確。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A78 g由Na2S和Na2O2組成的固

6、體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC1 mol Cu分雖與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目小于NA答案A解析Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 gmol1，故78 g混合物的物質(zhì)的量均為1 mol，故1 mol混合物中含NA個(gè)陰離子，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和氯氣反應(yīng)后銅元素顯2價(jià)，與S反應(yīng)后銅元素顯1價(jià)，故1 mol Cu與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)

7、算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()ApH1的稀硫酸中含有的H數(shù)為0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAC50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD80 g NH4NO3晶體中含有NH4小于NA個(gè)答案B解析溶液體積不知，pH1的稀硫酸中含有的H數(shù)不能確定，選項(xiàng)A不正確；Na2O和Na2O2含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)都是3個(gè)，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；一定量的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，當(dāng)硫酸濃度變稀反應(yīng)會(huì)停止，也就是說(shuō)提供的硫酸不可能全部反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；NH4NO3晶體中含有的NH4不會(huì)水解，80

8、 g NH4NO3晶體中含有NA個(gè)NH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A工業(yè)上煉銀時(shí)，若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則產(chǎn)生O2的分子數(shù)為NAB乙醇催化氧化生成44 g乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NAD1 mol N2和5 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的數(shù)目為2NA答案C解析工業(yè)煉銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Ag2O4AgO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)生成0.5 mol O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)1 mol，生成1 mol CH3CHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

9、1個(gè)H2和1個(gè)D2分子中均含有2個(gè)質(zhì)子，則0.5 mol H2和D2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；N2和H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2017陜西沖刺)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是()12.4 g白磷(分子式為P4)中含有PP共價(jià)鍵0.6NA電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g常溫下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4和H總數(shù)等于0.1NA一定條件下6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA1 mol羥基(OH)與17 g NH3所含電子數(shù)都為N

10、A適量銅粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NAABC D答案B解析12.4 g白磷的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol白磷中含有6 mol PP共價(jià)鍵，則12.4 g白磷(分子式為P4)中含有PP共價(jià)鍵0.6NA，故正確；由Cu2e=Cu2，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為0.5 mol64 g/mol32 g，但陽(yáng)極材料為粗銅，則陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，故錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知：n(NH4)n(H)n(OH)n(Cl)，而1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中n(Cl)0.1 mol，故NH4和H的物質(zhì)的量

11、之和大于0.1 mol，故其數(shù)目總和大于0.1NA，故錯(cuò)誤；SO2和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故6.4 g SO2即0.1 mol二氧化硫與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2 mol，故錯(cuò)誤；1 mol羥基(OH)中含有9 mol電子，17 g NH3所含電子為10 mol，顯然電子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可計(jì)算出溶液中氮原子，但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法利用NO的體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤。10某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為

12、x。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量，再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。11(2016湖北省黃石市高三9月調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NAB物質(zhì)X的摩爾質(zhì)量與X的相對(duì)分子質(zhì)量相等C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NAD1 mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA答案C解析考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，鈉原子最外層只有1個(gè)電子，23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為NA，A

13、項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量若以gmol1為單位時(shí)，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷氣體的物質(zhì)的量為1 mol，含有NA個(gè)乙烷分子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，甲基不帶電，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，1 mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(高考組合題)(1)(2015江蘇，節(jié)選)軟錳礦(主要成分MnO2)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4。質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)(2015上海，節(jié)選)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2_L(標(biāo)

14、準(zhǔn)狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229 120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。答案(1)4.48(2)20 160 L400解析(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)n(MnO2) mol0.2 mol，合0.222.4 L4.48 L。(2)CaCO3分解的反應(yīng)方程式是：CaCO3CO2CaO，根據(jù)方程式可知每1 mol CaCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生1 mol CO2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg物質(zhì)的量是n(CaCO3)(1.0105 g0.90)100 g/mol900 mol，則石灰石完

15、成分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是V(CO2)nVm900 mol22.4 L/mol20 160 L。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 29 120 L，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭燃燒產(chǎn)生的CO2的體積是V(CO2)V(總)V(石灰石)29 120 L20 160 L8 960 L，則其物質(zhì)的量是n(CO2)V(CO2)Vm8 960 L22.4 L/mol400 mol。根據(jù)碳元素守恒，可知焦炭的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，也是400 mol。13(2016上海)CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。

16、CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。答案(1)89.6(2)依8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2n(O2)n(H2O)62即n(H2O)23(mol)解析(1)NH4HCO3H2ON

17、H3CO2，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，共4 mol，標(biāo)況下體積為89.6 L。(2)方法一：依題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)11，通過(guò)觀察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求：8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2所以有n(H2O)n(CO2)9 mol3 mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3 mol。方法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO24CO22H2O=4KHCO33O22nn 1.5n4KO22CO2=2K2CO33O2 92n1.5(92n)根據(jù)

18、題意生成氧氣9 mol，所以有1.5n1.5(92n)9 mol，解得n3 mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3 mol。14測(cè)定1 mol 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開(kāi)水面，其理由是_。(2)簡(jiǎn)述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_(kāi)L；混合