1、第二節(jié)電解質(zhì)試驗(yàn)繩的定位全國卷五年考試情況1 .了解電解質(zhì)的概念了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2 .了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3 .了解絡(luò)離子反應(yīng)的概念、發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)的條件。4 .能夠正確地寫出絡(luò)離子方程式，能夠進(jìn)行相關(guān)校正運(yùn)算。2017年：第一卷T26(4)、T27(2)； 卷T26(4) 卷T13、T27(3)2016年：第一卷T27(2)(4)； 卷T28； 卷T28(1)2015年：卷T27； 卷T122014年：第一卷T27(1)； 卷T27(32013年：第一卷T27(2)； 卷T27(1)(2)、T10試驗(yàn)點(diǎn)1|電解質(zhì)及其電離(對應(yīng)學(xué)生用書27頁)試驗(yàn)綱

2、知識的綜合1 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)(一)分類依據(jù)；(2)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、HNO3、NaOH、CaCO3等大部分鹽弱酸、弱堿、水(冰乙酸、試劑氨水和物等)2 .電解質(zhì)的電離(1)電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的絡(luò)離子的過程。(2)電離方程式的表述在強(qiáng)電解質(zhì)的絡(luò)離子化方程式中用“=”連接，在弱電解質(zhì)(包括弱酸性酸根)的絡(luò)離子化方程式中用“”連接。例如，Na2SO4:Na2SO4=2Na SO；克勞斯克勞斯。多價弱酸的電離階梯寫入，多價弱堿的電離階梯寫入。例如H2CO3:H2CO3H HCO、HCOH CO；Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3 3OH-。酸式

3、鹽的電離：一元強(qiáng)酸酸式鹽和一元弱酸酸式鹽的陰絡(luò)離子電離方式不同。例如在NaHSO4溶液中： NaHSO4=Na H SO；在NaHCO3溶液中： NaHCO3=Na HCO、HCOH CO；NaHSO4熔化： NaHSO4=Na HSO兩性氫氧化合物Al(OH)3的電離3 .記住常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)a除了LiOH，其佗是強(qiáng)堿a型Mg(OH)2、Be(OH)2以外均為強(qiáng)堿aAl(OH)3是兩性氫氧化合物國際航空H2CO3、H2SiO3均為弱酸a強(qiáng)酸： HNO3； 中強(qiáng)(或弱)酸： HNO2、H3PO4維亞強(qiáng)酸： H2SO4； 弱酸： H2SO3、H2S維亞強(qiáng)酸： HCl、HBr、HI、HCl

4、O4等弱酸： HF、HClO等在過渡元素常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等4 .金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電中，自由電子通過電場取向移動，因此溫度變高，金屬陽絡(luò)離子的振幅變大，自由電子的取向移動電阻變大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液通電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥慕j(luò)離子。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的大小必然與電解質(zhì)的強(qiáng)弱不相關(guān)，而由在溶液中自由移動的絡(luò)離子的濃度和絡(luò)離子的電荷數(shù)決定。 但是，溫度上升時，弱電解質(zhì)的絡(luò)離子化程度增大，絡(luò)離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1強(qiáng)弱電解質(zhì)和導(dǎo)電性判定1 .以下說法是正確的： _ _ _ _ _ _ _

5、 _ (填寫序列號)。(1)因?yàn)榻饘倏梢詫?dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)(2)由于Cl2的水溶液可以通電，因此Cl2是電解質(zhì)(3)硫酸在水溶液中能夠完全電離，因此稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)(4)SO2、NH3的水溶液可以通電，因此SO2、NH3都是電解質(zhì)(5)BaSO4的水溶液由于導(dǎo)電性弱，因此為弱電解質(zhì)(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多個共有化合物分子(7)強(qiáng)電解質(zhì)均為絡(luò)離子性化合物，弱電解質(zhì)均為共有性化合物(8)電解質(zhì)溶液通電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥慕j(luò)離子。 升溫、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)回答，回答。2 .下述變化過程中導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()適當(dāng)加熱升溫A.0.1 mol/L的CH3COOH溶液在B.0.1 mol/

6、L的H2SO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液滴加C.0.1 mol/L的稀鹽酸0.1 mol/L NaOH溶液使少量的CO2瓦斯氣體通過D.0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液A A項(xiàng)，加熱可促進(jìn)CH3COOH的電離，增大絡(luò)離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性。 b項(xiàng)為2H SO Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O，因此，絡(luò)離子濃度減少，導(dǎo)電性變?nèi)酢?c項(xiàng)、絡(luò)離子個數(shù)幾乎沒有變化，但絡(luò)離子濃度減少、導(dǎo)電性變?nèi)醯膁項(xiàng)，因?yàn)锽a2 2OH- CO2=BaCO3 H2O，所以離子濃度減少、導(dǎo)電性變?nèi)酢?容易防止錯誤強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識錯誤區(qū)(1)電解質(zhì)為固體NaCl、液狀HCl等，不一定能夠?qū)щ姷奈?/p>

7、質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如鐵元素、鋁等金屬單體。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 例如金剛石、單質(zhì)硫等非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，例如極稀薄的NaCl溶液的導(dǎo)電能力比濃試劑氨水的導(dǎo)電能力差。 溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單體和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)必須是指自身電離生成絡(luò)離子的化合物，有些化合物的水溶液可以導(dǎo)電，但溶液中的絡(luò)離子并非自身電離生成，不屬于電解質(zhì)，例如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們是與水反應(yīng)生成的命題點(diǎn)2

8、電解質(zhì)的電離方程式標(biāo)記3 .下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水： Na2CO3=Na CO酸性電離： Al(OH)3 H2O=Al(OH)4- H溶于nahs水的hs的電離： HS- H2OH2S OH-D.NaHSO4加熱熔融： NaHSO4=Na HSO設(shè)d項(xiàng)為Na2CO3=2Na CO。 b項(xiàng)是應(yīng)用可逆號碼的c項(xiàng)是hs的水解作用。 4 .下面的說法正確的是()由于NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，因此NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na H COb .在室溫下，如果0.1 mol/L的BOH溶液的pH=11，則BOH的電離方程式為BOHB OH-。在c.25的

9、naa溶液的pH7中，HA的電離方程式為HA=H A-。D.CaCO3的飽和水溶液的導(dǎo)電性弱，因此CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2 COB A項(xiàng)，HCO不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)逐步寫入。 b項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離c項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離； d項(xiàng)、CaCO3雖難溶，但為強(qiáng)電解質(zhì)，均電離。 1.(2018鄭州模擬)以下說法正確的是：a .三氧化硫的水溶液可以通電，所以三氧化硫是電解質(zhì)b .自由移動的絡(luò)離子數(shù)量多的電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)性強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下都可以電離Na、h、SOD.NH3是非電解質(zhì)，但其水溶液可以通電D A項(xiàng)，SO3是非電解質(zhì)； b項(xiàng)、溶液導(dǎo)電性

10、與絡(luò)離子濃度的關(guān)系與絡(luò)離子數(shù)沒有直接關(guān)系的c項(xiàng)、NaHSO4在熔化狀態(tài)下不能電離h、SO。 2 .在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c這三者的導(dǎo)電能力相同，提高溫度時，它們的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?)a .巴克b.a=b=c卡比卡比A 如果提高溫度，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的絡(luò)離子濃度的變化不大的弱電解質(zhì)溶液中的弱電解質(zhì)絡(luò)離子化的程度增大，絡(luò)離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，金屬導(dǎo)體的電阻變大，導(dǎo)電性變?nèi)酢?試驗(yàn)點(diǎn)2|絡(luò)離子反應(yīng)和絡(luò)離子方程(對應(yīng)學(xué)生用書28頁)試驗(yàn)綱知識的綜合1 .絡(luò)離子反應(yīng)的本質(zhì)和條件(1)絡(luò)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某絡(luò)離子的濃度減少。(2)發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)

11、型氧化還原反應(yīng)型強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)a.FeCl3溶液和Cu反應(yīng)的絡(luò)離子方程式為2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2。b.MnO2和濃HCl的反應(yīng)控制Cl2的絡(luò)離子方程式是MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O。2 .絡(luò)離子方程(1)書寫工序(以CuSO4和NaOH的反應(yīng)為例)(2)含義絡(luò)離子方程不僅可以表示某些具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的絡(luò)離子反應(yīng)。 例如，H OH-=H2O可以表示鹽酸和NaOH的反應(yīng)，也可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一種反應(yīng)。3 .寫絡(luò)離子方程式時的“寫漏”原則(1)易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、許多可溶性鹽)寫成絡(luò)離子

12、形式。(2)酸式鹽弱酸性的酸性酸絡(luò)離子不能分解。 例如HCO、HS-、HSO等強(qiáng)酸的酸性酸絡(luò)離子(例如HSO )在水溶液中書寫分割形式，例如NaHSO4書寫為Na、h和SO。 在熔融狀態(tài)下HSO不能分解，應(yīng)該寫成Na和HSO。(3)微溶解物：對于反應(yīng)物，是否書寫絡(luò)離子的形狀，取決于其是否為溶液狀態(tài)。 石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，石灰水寫Ca2，OH-； 關(guān)于生成物，一般寫入化學(xué)式，例如在生成CaSO4的情況下，不能寫作Ca2或SO。(4)固體間的反應(yīng)、濃硫酸(或者濃磷酸)與固體間的反應(yīng)不能電離自由絡(luò)離子，所以不編寫絡(luò)離子方程。 示例：ca (oh )2(s )2n h4cl (s ) CaC

13、l2(s )2n h 32 h2o高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1量無關(guān)的絡(luò)離子反應(yīng)方程式的表述1 .寫出下面的絡(luò)離子方程式的非氧化還原反應(yīng)(1)(2017全國I卷)鈦鐵礦(主成分FeTiO3，Ti為4價)中加入鹽酸“酸浸”的鈦主要以TiOCl的形式存在，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的絡(luò)離子方程中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(3)(2017全國I卷)將銨鹽溶液注入NaOH溶液中加熱中國語，中國語，中國語。(4)AlCl3溶液與一盞茶量的試劑氨水的反應(yīng)：中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(5)

14、Na2SO3溶液呈堿性。中國語，中國語，中國語。(6)使阿摩尼亞瓦斯氣體通過稀薄H2SO4溶液中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(7)Al2O3溶解于NaOH溶液中。中國語，中國語，中國語。(1)fetio3 4h 4cl-=fe2 tiocl 2h2o(2)cu2 so ba2 2oh-=baso4 cu(oh)2(3)NH OH-NH3 H2O(4)Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH(5)二氧化碳6)NH3 H=NH(7)Al2O3 2OH- 3H2O=2Al(OH)4-2 .寫出下面的絡(luò)離子方程式的氧化還原反應(yīng)(1)(2015全國卷) ClO2與KI、稀薄H2SO4反應(yīng)的絡(luò)離子方程式中國語，中國語，中國語。(2)(2016全國ii卷)在裝有H2O2溶液的試管中加入數(shù)滴氧化的FeCl2溶液，溶液變成褐色，反應(yīng)的絡(luò)離子方程式是中國語，中國語，中國語。(3)