1、第3節(jié)化學(xué)鍵考綱定位全國(guó)卷5年考情1.了解化學(xué)鍵的定義。2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成和存在的物質(zhì)。3掌握分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。2017年：卷T27(4)；卷T10(D)、T26(1)2016年：卷T13；卷T9；卷T122015年：卷T12、T27(5)；卷T10(A)、T9考點(diǎn)1| 化學(xué)鍵與化合物(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第102頁(yè))考綱知識(shí)整合1化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵(1)概念與分類 (2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。(3)離子鍵與共價(jià)鍵比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子一

2、般在非金屬元素原子之間作用力實(shí)質(zhì)靜電作用提醒：(1)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。(2)分子間作用力、氫鍵不屬于化學(xué)鍵。(3)物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。(4)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。2化合物離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物

3、質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物含氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽絕大多數(shù)有機(jī)物(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)看化合物是否導(dǎo)電來(lái)判斷熔融狀態(tài)下進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物；反之為共價(jià)化合物。3化學(xué)

4、鍵與化合物的關(guān)系提醒：(1)離子化合物中一定含離子鍵，可能含非極性鍵和極性鍵；(2)共價(jià)化合物一定含極性鍵，可能含非極性鍵，一定不含離子鍵；(3)除稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)都存在化學(xué)鍵。4化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。5物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化

5、合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。6分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵弱

6、得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)、微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。(4)特例：分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔、沸點(diǎn)反常的高，如H2OH2S，HFHCl。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1化學(xué)鍵與化合物類型的判斷1(2018濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子

7、的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價(jià)化合物B含非極性鍵的共價(jià)化合物C陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為11的離子化合物D含非極性鍵的離子化合物C由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。2(2018連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的共價(jià)化合物BX、Y、Z能組成既含離

8、子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種D由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。3現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2NeC2H4(1)只含離子鍵的物質(zhì)有_，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有_，不含化學(xué)鍵的有_。(2)屬于離子化合物的有_；其中含有非極性鍵的是_，其中含有極性鍵的是_。(3)屬于共價(jià)化合物的有_；其中

9、含有非極性鍵的是_?！敬鸢浮?1)(2)(3)題后歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間關(guān)系歸類(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子

10、化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。命題點(diǎn)2物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系4下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOH=NaClNH3H2OAA項(xiàng)，反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，也沒(méi)有非極性鍵的形成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極

11、性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。5在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A冰水水蒸氣H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO2DA項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。6下列熔、沸點(diǎn)大小比較正確的是_(填序號(hào))。Cl2H2N2O2金剛石鈉二氧化硅二氧化碳金

12、剛石H2SeI2Br2HClHBrNH3PH3HFHClH2OSO2正丁烷異丁烷【答案】考點(diǎn)2| 電子式與結(jié)構(gòu)式(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第104頁(yè))考綱知識(shí)整合1電子式的書寫方法在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)代表原子的最外層電子的式子。具體方法為：2用電子式表示化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。(2)共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“”連接。如HCl：3結(jié)構(gòu)式對(duì)于共價(jià)分子，將共用電子對(duì)改為短線，未成鍵電子省略。如高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1電子式1書寫下列粒子或物質(zhì)的電子式：(1)

13、Mg_，S_。(2)Na_，Cl_，NH_，H3O_，OH_，OH_，CHO_，NH2_。(3)Cl2_，H2_，N2_，O2_。(4)MgF2_，Na2S_，Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_，NaH_。(5)H2O_，NH3_，CO2_，CCl4_，H2O2_，C2H4_，HClO_，C2H5OH_。(6)(2015全國(guó)卷)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。(7)(2016全國(guó)卷)聯(lián)氨分子(N2H4)的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)?！敬鸢浮?用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：(1)MgBr2：_。(2)H2O：_。(3)H2：_。(4)

14、Na3N：_。易錯(cuò)防范電子式書寫“六項(xiàng)”注意(1)同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。(2)單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。(3)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫在一起。如：CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成(4)不要漏寫未成鍵的電子，如N2：NN是錯(cuò)誤的。(5)不要弄錯(cuò)原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。(6)在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“”后是物質(zhì)的電子式。命題點(diǎn)2共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式及簡(jiǎn)式和空間構(gòu)型3(1)H2O、CH4、NH3、H2O2、N2H4的結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)、_、_、_、_。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi) 、_。(5)葡萄糖的分子式為_(kāi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6