1、題組層級快練(二十三)1(2016長郡中學(xué)測試)已知在25 時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列說法正確的是()ANO分解反應(yīng)：NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為11030B根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NOH2OCO2D溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大答案C解析A項，NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為()1015，錯誤；B項，H2和O2之間的

2、反應(yīng)需要點燃才能進(jìn)行，錯誤；C項，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為11030、51082、41092，平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確；D項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤。2(2017青島模擬)T 時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(s)HvPB平衡常數(shù)：KNv逆答案D解析A項，溫度越高，反應(yīng)速率越大，vMKP；C項，M、N兩點相比，M點溫度低于N點溫度，升溫，平衡左移，所以M點的c(I)小。4實驗室制取甲酸乙酯的反應(yīng)：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O，反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時各物質(zhì)的濃

3、度(molL1)隨時間的變化如下表：時間(min)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3 kPa時沸點如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點/10178.554100該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)為K，有關(guān)下列敘述不正確的是()A由題給條件不能判斷出K值隨溫度變化是增大還是減小B表中a應(yīng)該等于0.63 molL1C已知50 下，K，可由此判斷出20 min時反應(yīng)還未達(dá)到平衡D在起始濃度相同的情況下，要提高產(chǎn)率可采取的措施是適當(dāng)升高溫度將甲酸乙酯蒸出答案C解析A項，化學(xué)平衡常數(shù)

4、只受溫度的影響，題干中沒有溫度和此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此不能判斷K值隨溫度變化是增大還是減小，正確；B項，010 min時，消耗HCOOH的物質(zhì)的量濃度為0.07 molL1，則消耗CH3CH2OH的濃度為0.07 molL1，a(0.70.07) molL10.63 molL1，b0.07 molL1，c0.37 molL1，正確；C項50 下，將數(shù)據(jù)代入QK達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D項，蒸出甲酸乙酯，減少生成物的濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)率提高，正確。5(2015四川)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系

5、中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)氣體總壓(P總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A550 時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B650 時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP24.0P總答案B解析A項，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤；B項，利用三段式，可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B項正確，C項，由圖可知T 時，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，C項錯誤；D項，平衡后P(CO)

6、P總，P(CO2)P總，KP。選B項。6.在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()AQ點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度，平衡常數(shù)增大CW點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率D平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大答案A7(2017安徽省六校教育研究會聯(lián)考)已知溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1 、T2時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系

7、如圖b所示。下列敘述正確的是()A發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)v(Y)2v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H0答案C解析根據(jù)圖a可知發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)2v(Y)v(Z)。根據(jù)圖a中的數(shù)據(jù)可計算反應(yīng)達(dá)到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為62.5%。通過圖a可計算平衡時各物質(zhì)濃度，從而計算出平衡常數(shù)為33.3。從圖b可知T1T2，T1時生成物Z濃度高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2 mol/L和 1 mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)

8、：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54，則下列說法中正確的是()該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K此時B的轉(zhuǎn)化率為35%增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變ABC D答案D解析3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)開始(mol/L): 2 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：，又，故，可得x2

9、.4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K，錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為40%，錯誤；該反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確；由于C為固體或液體，增加C的量平衡不發(fā)生移動，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，正確。本題選D項。9(2016陜西漢中第二次質(zhì)檢)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(g)NaNO3(g)ClNO(g)K1H02NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H0請回答下列問題：(1)4NO2(g)2NaCl(g)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)的

10、平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實驗測得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如圖所示，t3t4時刻，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率降低的原因是_ _。(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)NO和Cl2的比例不同時，對Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響。設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，判斷a、x、y三者的相互關(guān)系，用含a和x的代數(shù)式表示x，y_。答案(1)(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會升高，故再次達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率會降低(3)100%解析(1

11、)反應(yīng)4NO2(g)2NaCl(g)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)可由2得到，則K。(2)根據(jù)反應(yīng)，2NO2(g)NaCl(g)NaNO3(g)ClNO(g)HT2，則反應(yīng)Br2(g)H2(g)2HBr(g)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。對比a、b兩點的反應(yīng)速率、平衡常數(shù)：v(a)_(填“”“”或“”下同)v(b)，K(a)_K(b)。答案(1)4(2)0.001 molL1min1(3)乙甲(4)放熱”或“”“”或“”)；X1_；p2下，中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)(2)不變45%(3)ABC(4)0.05 mol96%解析(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)

12、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，根據(jù)可逆反應(yīng)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式為K；(2)根據(jù)圖給信息，投料比相同，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的H0；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；700 K投料比n(H2)/n(CO2)2時，根據(jù)圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是30%，設(shè)氫氣是2 mol，二氧化碳是1 mol，消耗二氧化碳是0.3 mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.9 mol，所以達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率100%45%。(3)A.達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是各組分的濃度不再發(fā)生變化，二氧化碳的濃度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應(yīng)是氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項正確；C.在恒容密閉容器中，該反應(yīng)有液態(tài)水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的密度減小，當(dāng)密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確；D.無論平衡與否，CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比總等于系數(shù)比(13)，D項錯誤，答案選ABC項。(4)正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此CH3OCH3的含量增