1、第2節(jié)蓋斯定律及其應(yīng)用考試說明理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。命題規(guī)律蓋斯定律的應(yīng)用是高考的?？伎键c(diǎn)，主要是蓋斯定律應(yīng)用于未知反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算和未知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫，以填空題型出現(xiàn)。考點(diǎn)蓋斯定律及其應(yīng)用1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如：(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知在25 、101 kPa時(shí)：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則CO(g)O

2、2(g)=CO2(g)的H為283_kJmol1。2利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。(2)應(yīng)用蓋斯定律常用以下兩種方法：熱化學(xué)方程式相加或相減，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2(H1H2)合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，如甲，則HH1H2。 題組一 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式1(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩

3、步反應(yīng)的能量變化如圖1所示：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(2)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑?；鸱ㄟ€原CuO可制得Cu2O。已知：1 g C(s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2 kJ；Cu2O(s)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如圖2所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_。答案(1)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1解析(1)由圖1可寫出NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)2H(a

4、q)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq)0.5O2(g)NO(aq)H73 kJmol1，利用蓋斯定律可得所求結(jié)果。(2)1 mol C燃燒全部生成CO放出的熱量為12 g9.2 kJg1110.4 kJ，C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1；由圖2可知，Cu2O與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1；第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，然后除以2，即得熱化學(xué)方程式：2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1。2(1)已知：Al2O3(

5、s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時(shí)

6、：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kPa時(shí)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1480 kJmol1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。答案(1)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H

7、174.9 kJmol1(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1(4)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由題中第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H1344.1 kJmol11169.2 kJmol1174.9 kJmol1。(2)設(shè)所給熱化學(xué)方程式依次為，根據(jù)蓋斯定律，由可得：MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1065 k

8、Jmol1297 kJmol1520 kJmol1248 kJmol1。(3)將題中兩個(gè)已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1。(4)由蓋斯定律，將題中已知的第二個(gè)熱化學(xué)方程式乘以4與第一個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再減去2倍的第三個(gè)熱化學(xué)方程式，即得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。題組二 反應(yīng)熱的計(jì)算3在298 K、101 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22H2O(g)2Cl2(g)=4HCl(

9、g)O2(g)H3則H3與H1、H2之間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案A解析分析題給三個(gè)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，由2可得2H2O(g)2Cl2(g)=4HCl(g)O2(g)，則有H3H12H2。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2b kJmol1其他數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()Aab，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(413 kJmol142x kJmol1)(798 kJmol

10、12463 kJmol14)b kJmol1，則有x，B正確；根據(jù)蓋斯定律，由可得H2O(g)=H2O(l)，則有H kJmol1，C錯(cuò)誤；當(dāng)有4NA個(gè)CH鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)中消耗1 mol CH4(g)，若生成H2O(l)則放出a kJ熱量，若生成H2O(g)則放出b kJ熱量，D錯(cuò)誤。1反應(yīng)熱的計(jì)算(1)主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等。(2)主要方法根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE生成物E反應(yīng)物依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算HE反應(yīng)物的總鍵能E生成物的總鍵能根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值

11、計(jì)算Q(放)n(可燃物)|H|根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算Qcmt2反應(yīng)熱的比較(1)根據(jù)反應(yīng)物的本性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同，其反應(yīng)熱不同，一般情況，等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)就越容易，放出的熱量就越多，H越小。如：2K(s)H2O(l)=2KOH(aq)H2(g)H12Na(s)H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)H2H1H2H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H3H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H4H3E(l)E(s)，可以判斷反應(yīng)熱的大小。(或利用蓋斯定律得三態(tài)變化的熱效應(yīng)，從而判斷H大小)如：S(s)O2

12、(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H32H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4H3H4(3)依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對(duì)于燃燒反應(yīng)，燃燒越充分放出的熱量就越多，H越小。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12C(s)2O2(g)=2CO2(g)H2H1H21.2017江蘇高考通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O

13、(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C解析A對(duì)：反應(yīng)的反應(yīng)物是反應(yīng)、的產(chǎn)物，所以反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣。B對(duì)：反應(yīng)是CO2與H2反應(yīng)制取甲醇，是CO2資源化利用的方法之一。C錯(cuò)：該反應(yīng)產(chǎn)物H2O為氣態(tài)時(shí)，H kJmol1才能成立。D對(duì)：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)22可得反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH

14、3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1。22016江蘇高考通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，屬于?/p>

15、熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?06.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正確。32017高考題組(1)全國(guó)卷下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。(2)全國(guó)卷已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。答案(1

16、)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()(2)2H13H2H3解析(1)令題干中的四個(gè)熱化學(xué)方程式分別為：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327 kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H2151 kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110 kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，可得，系統(tǒng)()中的熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H33

17、27 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，可得，系統(tǒng)()中的熱化學(xué)方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得兩熱化學(xué)方程式可知，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)()。(2)令：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。4高考集萃(1)2016全國(guó)卷聯(lián)氨(又稱肼，N2

18、H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(2)2016全國(guó)卷已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO

19、(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(3)2015廣東高考用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(4)2015海南高考已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1則反應(yīng)Fe2O3(s)3C(s)O

20、2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1。理論上反應(yīng)_放出的熱量足以供給反應(yīng)_所需要的熱量。(填上述方程式序號(hào))答案(1)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體(2)H1H2H3(3)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H2(H1H2)(4)355解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由22可得，則H42H32H2H1；聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等，故聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。(2)給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。

21、(3)據(jù)圖示寫出反應(yīng)CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，由()2可寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)由已知方程式3可得Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，H(4942833)kJmol1355 kJmol1，理論上兩反應(yīng)放出的熱量足以供給。5(1)2016四川高考工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 、101 kPa時(shí)：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1則

22、Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。(2)2016浙江高考催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJmol1和285.8 kJmol1。H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1反應(yīng)的H2_kJmol1。答案(1)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=

23、5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJmol1(2)41.2解析(1)由已知反應(yīng)CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol1，5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，5可得Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H5(271 kJmol1)(937 kJmol1)418 kJmol1。(2)利用已知可寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1、H2(g)O2(g)=

24、H2O(l)H285.8 kJmol1，再結(jié)合H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1，依據(jù)蓋斯定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)44.0 kJmol141.2 kJmol1。時(shí)間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題7分，共77分)12017河北武邑中學(xué)調(diào)研已知反應(yīng)：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H為()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12

25、H22H3 D3H12H22H3答案C解析根據(jù)蓋斯定律，由322可得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)則有H3H12H22H3，C項(xiàng)正確。2已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為H57.3 kJmol1，則NH3H2O在水溶液中電離的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由題給條件可先寫出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

26、57.3 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正確。32017河南洛陽期中已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D159.4 kJmol1答案A解析分析題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，由可得：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，則有HH2H1(393.5 kJmol1)(23

27、4.1 kJmol1)824.4 kJmol1。4已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式(H的單位均為kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通過給出的信息無法判斷反應(yīng)()是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)題目提示信息可得

28、：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由蓋斯定律可確定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c0, H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H10，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H30，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H40，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。720

29、17江西南昌摸底調(diào)研已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1 D373.1 kJmol1答案A解析根據(jù)蓋斯定律，由可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，則有H(221.0 kJmol1)(483.6 kJmol1)131.3 kJmol1。8已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H

30、a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118 C350 D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，則有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故選項(xiàng)D正確。92018北京朝陽統(tǒng)考聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l)N2O4(l)=N2(g)2H2O(l)H546.45 k

31、Jmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1則2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A916.9 kJmol1 B458.45 kJmol1C916.9 kJmol1 D458.45 kJmol1答案A解析根據(jù)蓋斯定律，由24可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，則有H(546.45 kJmol1)2(44.0 kJmol1)4916.9 kJmol1。10在1200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g

32、)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。112018蘭州一中高三月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3

33、 kJmol1下列說法正確的是()AH2(g)的燃燒熱為142.9 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案B解析根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃燒放出1452 kJ的熱量，故單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多

34、，B項(xiàng)正確；HOH=H2O和Ba2SO=BaSO4都是放熱的，所以反應(yīng)H57.3 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將題干中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由，可得熱化學(xué)方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共23分)12. (12分)現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)把溫度為15.0 ，濃度為0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL1)，生成溶液的比熱容c4.18 Jg11，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度

35、變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱H1_，H2_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。寫出HClNH3H2O的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱堿，在中和過程中NH3H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025 mol，堿為0.0275 mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)生成了0.025 mol H2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成1 mol H2O所放出的熱量，即得出兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。132017四川