1、第二章 化學物質及其變化,第二節(jié) 離子反應,第2課時,新課標人教版高中化學課件系列,必修 化學1,故事解讀,三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。,三國演義“啞泉”,二、離子反應及其發(fā)生的條件,后經一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后

2、又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。,1、離子反應 定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。 例如：BaCl 2與Na 2SO4 在溶液中的反應本質是Ba2+和SO42-發(fā)生的離子反應。,二、離子反應及其發(fā)生的條件,無明顯現象,有白色沉淀生成,溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-，沒有發(fā)生化學變化。,反應實質是：Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 ，Cl-、Na+沒有實際參加反應。,【實驗2-1】

3、 P31,二、離子反應及其發(fā)生的條件,實驗混合前，溶液中各存在哪些離子？請用電離方程式表示：,混合后，宏觀上看到什么現象？,Na2SO4 = 2Na + + SO42- ；,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,發(fā)生了反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,現象：生成了白色沉淀。,二、離子反應及其發(fā)生的條件,離子反應的實質：反應物中某些離子相互反應，使其濃度降低。離子反應就是向著降低這些離子濃度或數目的方向進行。,2、離子方程式,定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反 應的式子叫做離子方程式。,二、離子反應及其發(fā)生的條件,3、離子方程式的書寫步驟：,寫：寫出正確的化學方程式（

4、基礎）。,拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、 單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）。,刪：刪去方程式兩邊不實際參加反應的離子。,查：是否符合客觀規(guī)律； 原子個數是否守恒； 電荷是否守恒； 化學計量數之比是否為最簡整數比。,即：一寫、二拆、三刪、四查。,二、離子反應及其發(fā)生的條件,4、書寫離子方程式應注意的問題,(1)凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。,（2）在離子方程式中下列物質寫成化學式：,二、離子反應及其發(fā)生的條件,A、單質、氣體、氧化物、水 B、弱酸 (HF、H2S、H2CO3、HClO、H2SO3等) C、弱堿 (NH3H2

5、O、Fe(OH)3等) D、難溶物 (如CaCO3、FeS、BaSO4等),多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不 能拆開寫,而多元強酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中要拆開寫。,例：NaHCO3溶液與鹽酸反應：,HCO3- + H+ = H2O + CO2,KHSO4溶液與BaCl2溶液反應:,SO42- + Ba2+ = BaSO4,二、離子反應及其發(fā)生的條件,KHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式： KHSO4 = K+ + HSO4-,C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫 成化學式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2O

6、H-,(4)對于微溶物的處理：,B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫 成離子符號。 例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,二、離子反應及其發(fā)生的條件,二、離子反應及其發(fā)生的條件,（5）氨水作為反應物時寫成NH3.H2O；作為生成物， 若有加熱條件或濃度較大時寫成NH3+H2O;若 為稀溶液寫成NH3.H2O,（6）濃H2SO4其溶質基本上是以H2SO4分子形式存在， 所以在離子反應方程式中寫成化學式，與固體物質 反應時可以認為不在溶液中進行，不能寫成離子方 程式。而濃HNO3、濃鹽酸中還存在一定量的水， 在離子反應方程式中只能

7、寫成離子形式。,氫氧化鈣為反應物時,澄清石灰水： 拆為“ ”,石灰乳或石灰漿： 仍用“ ”,氫氧化鈣為生成物時，仍用“ ”。,Ca(OH)2,Ca(OH)2,Ca2+、OH-,二、離子反應及其發(fā)生的條件,1.請寫出NaOH和HCl、KOH和HCl反應的化學 方程式和離子方程式。,2.請寫出硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀 反應的化學方程式和離子方程式。,NaOH + HCl =NaCl+H2O,OH- + H+ = H2O,KOH+HCl =KCl+H2O,OH- + H+ = H2O,實踐應用1,二、離子反應及其發(fā)生的條件,【實驗2-2】 P32,由以上的題目，你得出什么結論？,異同：化學方程

8、式不同，但離子方程式可能相同。,2、離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的 化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。,二、離子反應及其發(fā)生的條件,1、酸堿中和反應的實質:由酸電離出來的H+與由堿 電離出來的OH- 結合生成了H2O。 所以離子方程式H OH H2O 可以表示強酸 和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。,離子方程式正誤判斷：,(1)以客觀事實為依據,如：鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2,(2)以質量守恒為依據,如：鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ = Al3+H2,實踐應用2,二、離子反應及其發(fā)生的條件,(3)以電荷守恒為依據,如：鐵與三氯化鐵溶液反應

9、Fe3+Fe =2Fe2+,(4)以物質的實際狀態(tài)為依據,如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,二、離子反應及其發(fā)生的條件,(5)以物質的組成為依據,如：氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,電解質溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應。,是不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？,二、離子反應及其發(fā)生的條件,【實驗2-3】 P33,二、離子反應及其發(fā)生的條件,復分解

10、型離子反應發(fā)生的條件,(1)生成沉淀： Ag+Cl- =AgCl,(2)生成氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2,(3)生成水： H+OH- =H2O,二、離子反應及其發(fā)生的條件,知識拓展,離子共存問題,1、發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。 生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； 生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等 易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存 生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO- 和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3H2O,二、離子反應及其發(fā)生的條件,2、發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子

11、與還原性離子在一定條件下不能大量共存。如Fe3+和I-等。,注意要點,2.審題時應注意題中給出的附加條件 無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7） 中隱含有H+，堿性溶液（或pH7）中隱含有OH-,二、離子反應及其發(fā)生的條件,1、判斷下列物質之間能否進行離子反應： KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,二、離子反應及其發(fā)生的條件,2下列反應屬于離子反應的是 （ ） AH2和O2反應生成水 B鋅片投入稀硫酸中 CKClO3加熱分解制取O2 DH2還原 CuO,想一想，什么樣的反應才是離子反應呢？,B,二、離子反應及其發(fā)生的條件,3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-,D,二、離子反應