1、第二講物質(zhì)的量濃度,1了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2了解溶液的含義。 3了解溶液的組成。 4理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 5了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。 2溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計(jì)算。,一、溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),mol,g,L,g,觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 提示5%表示硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。,(2)0.4 molL1NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？

2、 提示1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是什么？ 提示5%0.4 molL1,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器 (1)托盤天平：精確度為0.1 g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤放物品，右盤放砝碼。 (2)容量瓶：容量瓶上標(biāo)有 、 和 ，常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他儀器：量筒、燒杯、 、 、藥匙等。,刻度線,溫度,容量,膠頭滴管,玻璃棒,2溶液的配制步驟 以配制500 mL、1.00 molL1 NaOH溶液為例。 (1)計(jì)算：需Na

3、OH固體的質(zhì)量為 g。 (2)稱量：用 稱量NaOH固體。 (3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。 (5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入 。,20.0,托盤天平,500 mL容量瓶,(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 ，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面與 相切。 (8)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,23,注入容量瓶,膠頭滴管,刻度線,使用容量瓶的注意事項(xiàng)有哪些？ 提示根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950

4、 mL溶液，應(yīng)選取1 000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要檢查是否漏水。容量瓶不能用來(lái)溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來(lái)作反應(yīng)器。容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。,一個(gè)概念 對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí) (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。 (2)溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。 一條規(guī)律 在溶液稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不發(fā)生改變。這個(gè)規(guī)律可稱為溶質(zhì)守恒規(guī)律。,問(wèn)題征解 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？ 提示不能

5、。因?yàn)槿芙饣蛳♂寱r(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。,答案C,【應(yīng)用1】 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。,【典例2】 (1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是

6、_。 q2p q2p q2p q2p 無(wú)法確定,答案(1)(2),若溶液的密度大于1 gcm3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1 gcm3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小。,【應(yīng)用2】 (2013濟(jì)南聯(lián)考)已知25%的氨水密度為0.91 gcm3,5%的氨水密度為0.98 gcm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ()。 A等于15% B大于15% C小于15% D無(wú)法估算,答案C,(1)該植物培養(yǎng)液中，Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 (2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。 A480 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C1000

7、mL容量瓶 D兩只250 mL容量瓶 (3)甲同學(xué)用KCl和Na2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需正確稱量m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g。,(4)乙同學(xué)用上述物質(zhì)中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)你幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：_(寫化學(xué)式)。 (5)丙同學(xué)從理論上設(shè)想用上述四種物質(zhì)配制該植物培養(yǎng)液，獲得其他成員的一致同意。你認(rèn)為該同學(xué)計(jì)算得到四種物質(zhì)的總質(zhì)量為_(kāi)g。 (6)若配制上述培養(yǎng)液的其他操作均正確，但下列錯(cuò)誤操作，將使所配制溶液的濃度偏低的是_。,A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外 C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液的凹液面高于

8、容量瓶刻度線 D用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切,(5)根據(jù)質(zhì)量守恒原理，無(wú)論用幾種物質(zhì)進(jìn)行配制，其溶質(zhì)質(zhì)量一定相同，故若用四種物質(zhì)配制，其總質(zhì)量為43.3 g；(6)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移時(shí)部分溶液濺出瓶外，也使溶質(zhì)損失；加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，說(shuō)明溶液體積偏大，濃度偏??；俯視觀察時(shí)，實(shí)際液面低于刻度線，濃度偏大。 答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.928.4(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4(5)43.3(6)ABC,(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，要

9、重新配制。 (2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。,(3)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響 仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小。 俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大。,【應(yīng)用3】 (2013黃岡模擬)配制500 mL 0.5 mo1L1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題： (1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。 (2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。 向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；,繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm； 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶

10、中； 用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液移入容量瓶； 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試將操作步驟正確排序_。,(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是 ()。 A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度,解析(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。 (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)椤?(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量時(shí)，NaO

11、H固體易粘附在濾紙上，使NaOH固體質(zhì)量減少；,B：容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，無(wú)影響；C：溶解后的燒杯未經(jīng)過(guò)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少；D：膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過(guò)多，NaOH溶液濃度偏低。 答案(1)10.0 g(2)(3)ACD,所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)迷惑性，干擾學(xué)生的正常思維。因此，在審題過(guò)程中要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。,當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo) 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是 ()。,A

12、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1 B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1,解題注意解答本題要注意以下四點(diǎn)： (1)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度之間的關(guān)系。 (2)溶液稀釋或混合中的守恒規(guī)律。 (3)注意題干圖片中有效數(shù)據(jù)的提取和利用。 (4)注意四個(gè)選項(xiàng)中有效數(shù)據(jù)的提取和利用。 答案C,Hold住考向 名師揭秘 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題目關(guān)聯(lián)性很強(qiáng)。多出現(xiàn)在選擇題中，非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液濃度的測(cè)定、

13、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力?？键c(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。,1NA代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷下列各項(xiàng)是否正確。 (1)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO () (2012廣東理綜，11C) (2)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 () (2011課標(biāo)，7C),(3)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個(gè)OH () (2011廣東理綜，9B) (4)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA () (2011海南，10C),2(2010全國(guó)課標(biāo)，10)把500

14、 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()。 A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1,答案D,1(2012四川理綜，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列

15、有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()。 ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1 C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol,答案B,2(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 ()。 A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL1,解析由題意可知，HCl的物質(zhì)的量應(yīng)為0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1

16、 molL1c(HCl)2 molL1，即選B。 答案B,常見(jiàn)考點(diǎn)】 化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的記錄、分析或處理 【?？碱}型】 選擇題非選擇題 【名師詳析】 在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分三種情況討論：,1容量瓶(如圖、) (1)圖：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。 (2)圖：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。,2量筒、滴定管液面讀數(shù)(如圖、) (1)圖：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。,(2)圖：

17、量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。 (3)圖：滴定管上方刻度更小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。 (4)圖：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)偏大。,3用量筒、滴定管量取一定體積的液體(如圖、) (1)圖：用量筒量取5.0 mL液體時(shí)，若俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積小于5.0 mL，即偏小。,(2)圖：用量筒量取5.0

18、 mL液體時(shí)，若仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積大于5.0 mL，即偏大。 (3)圖：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開(kāi)始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以下，所以實(shí)際放出的液體體積大于5.00 mL，即偏大。,(4)圖：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開(kāi)始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以上，所以實(shí)際放出的液體體積小于5.00 mL，即偏小。,【樣題1】 (2013濰坊模擬)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是 ()。 A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線 C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ) 充幾滴水至刻度,解析B項(xiàng)，如下圖1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏??；C項(xiàng)，如圖2所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。 答案C,【樣題2】 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。 A酸式滴定管