1、同步導(dǎo)學(xué)與評估新課標(biāo)人教版選修4,化 學(xué),目錄,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二節(jié)燃燒熱能源 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié)化 學(xué) 平 衡 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié)鹽類的水解 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)原電池 第二節(jié)化學(xué)電源 第三節(jié)電解池 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第1課時焓變反應(yīng)熱 三維目標(biāo),思維激活 現(xiàn)在新興的“即食即熱型快餐盒”使用

2、起來非常方便，適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，一包是生石灰，另一包是水。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是為什么嗎？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 1化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式 化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。,2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 3化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能

3、量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。 思考題1下列說法中不正確的是() A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程 B化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān) D化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的 答案D,二、反應(yīng)熱、焓變 1反應(yīng)熱：在反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，以熱量來表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為焓變，符號用H表示，單位常采用kJ/mol或(kJmol1)。 2以1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時放出184.6 kJ的熱量為例，從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。 解答此反應(yīng)過程的能量變化可表示如下：,(1)化學(xué)鍵斷

4、裂時需要吸收能量,吸收的總能量為679 kJ。 (2)化學(xué)鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為862 kJ。 (3)反應(yīng)熱的計(jì)算：862 kJ679 kJ183 kJ，即放出183 kJ的能量。顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱184.6 kJmol1很接近(一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱)。,3H的正負(fù)和吸放熱反應(yīng)的關(guān)系 (1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故H0或H為“”。 (2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后吸收環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系的能量升高，故H0或H為

5、“”。 思考題2下列說法中正確的是() A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化 B當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時H0 C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時，反應(yīng)放熱，H為“” 答案D,名師解惑 一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較,特別提醒 比較H的大小時，要連同“”、“”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較。如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只須比較數(shù)值大小，與“”、“”無關(guān)。 二、中學(xué)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 1放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬的氧化、金屬與酸或水的反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。 2吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、C與CO2或H2O

6、的反應(yīng)、CaCO3的分解、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。,特別提醒 化學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見的吸熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。 三、用化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量)如何估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時形成新的化學(xué)鍵要放出能量，二者的能量差，

7、就決定了能量的變化。因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，公式為：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。,四、在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？ 不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)。其實(shí)兩者之間無必然聯(lián)系，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如中和反應(yīng)；也可能是吸熱反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如CCO2 2CO；也可能是放熱反應(yīng)，如CO2 CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱

8、才能繼續(xù)進(jìn)行。由上可見，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的。,典例導(dǎo)析 知識點(diǎn)1：對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念的考查 例1下列過程能肯定是放熱反應(yīng)的是() A燃燒 B分解 C凝華 D溶解 解析反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。凝華和溶解均屬物理變化，C、D不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如NH4HCO3分解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。 答案A 跟蹤練習(xí)1下列過程要吸收熱量的是() CHOHH2O DCO2CO2 答案A,知識點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的考查 例2下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是() A氫

9、氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒 C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 解析A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。 答案D,跟蹤練習(xí)2對于放熱反應(yīng)：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列說法中正確的是() A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定 答案B,第2課時熱化學(xué)方程式 三維目標(biāo),思維激活 拯救大

10、兵瑞恩里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價格便宜，所以被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)變化，如何書寫汽油燃燒的熱化學(xué)方程式呢？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、熱化學(xué)方程式 1概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2表示意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。,思考題1下列說法中不正確的是() A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù) C所有的燃燒都是放熱反應(yīng) D熱化學(xué)方程

11、式中分子式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) 答案A 3特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較) (1)指明了反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)，如在25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。 (2)在化學(xué)方程式右邊注明H的符號、數(shù)值和單位。 (3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的聚集狀態(tài)。,(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為非整數(shù)。 (5)化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。 思考題2為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？ 答案反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱效應(yīng)不同。 二、中和熱及其測定 1中和熱 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mo

12、l H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。,2中和熱的測定 如右圖所示裝置，利用50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱。其實(shí)驗(yàn)過程為： (1)安裝實(shí)驗(yàn)裝置。 (2)用一個量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計(jì)測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計(jì)。,(3)用另一個量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用溫度計(jì)測出NaOH溶液的溫度。 (4)將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫度。 (5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算。 (6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶

13、液的平均溫度為t1，實(shí)驗(yàn)中最高溫度為t2，則生成1 mol H2O所放出的熱量(即中和熱)為： H kJmol1 即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱 量。,名師解惑 一、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJmol1。 2注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“”或“”。,3H的單位“kJmol

14、1”的含義。并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化。如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出的熱量為483.6 kJ。因此H與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反 應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知H2(g) O2(g) H2O(l)H285.8 kJmol1，則2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2O(l)H2(g) O2(g) H285.8 kJmol1。

15、特別提醒 在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷時，一定要注意檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負(fù)號，此三處易錯易漏。,二、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別,三、中和熱的測定與計(jì)算 1中和熱測定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng) 整個實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)把好兩關(guān)：隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時讀數(shù)要準(zhǔn)確；對溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。 2中和熱的計(jì)算 由50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所測結(jié)

16、果，計(jì)算中和反應(yīng)的中和熱為： H kJmol1(C為生成溶液的比熱容),特別提醒 中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應(yīng)，計(jì)算時應(yīng)以不足的酸作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。 實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或濃堿，由于稀釋過程中放出熱量，會使測得的中和熱數(shù)值偏高。 3導(dǎo)致測定誤差的因素 求算出的中和熱是否接近57.3 kJmol1，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤差的因素主要有：溶液濃度不準(zhǔn)確；溶液量取不準(zhǔn)確；隔熱較差；室溫太低；溫度未讀取到最高點(diǎn)等。,典例導(dǎo)析 知識點(diǎn)1：反應(yīng)熱(焓變)的比較 例1已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，又知

17、：P4 (白，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1,4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 則H1和H2的關(guān)系正確的是() AH1H2BH1H2 CH1H2D無法確定 解析由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，所以白磷和紅磷與等量O2反應(yīng)生成等量的P2O5時，白磷放出的熱量更多，又因H10，H20，故H1H2。 答案B,跟蹤練習(xí)1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是() C(s)O2(g)CO2(g)H1， C(s) O2(g)CO(g)H2 S(s)O2(g)SO2(g)H3， S(g)O2(g)SO2(g)H4 H2(g) O2(g)H2O(l)H5， 2H2(g

18、)O2(g)2H2O(l)H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7， CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8 A B C D 答案C,知識點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 例2在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1 B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1 C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1 D2CH3

19、OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1 解析1 g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68 kJ，則1 mol甲醇(32 g)燃燒放熱22.68 kJ32725.76 kJ，相同條件下，2 mol甲醇燃燒放熱725.76 kJ21451.52 kJ。 答案B,跟蹤練習(xí)2含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出28.7 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是() A NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H28.7 kJmol1 B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(

20、aq) H2O(l) H57.4 kJmol1 CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1 DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1 答案D,第二節(jié)燃燒熱能源 三維目標(biāo),思維激活 柴草是家庭最早使用的燃料，隨著煤和石油的開采利用，家用燃料又進(jìn)入了新的時代燃?xì)鈺r代。 為保證燃料的充分燃燒，燃燒柴草時使用的風(fēng)屜，是不是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃?xì)庠畹恼{(diào)節(jié)閥時，是不是空氣的通入量越大越好？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、燃燒熱 1概念：25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒

21、熱。單位是kJmol1。,2表示的意義 例如，CH4的燃燒熱為H890.3 kJmol1，表示在25 、101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出的熱量為890.3 kJ。 思考題1在25 、101 kPa時，2 mol H2在O2中完全燃燒，生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則H2的燃燒熱H_，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。 答案285.8 kJmol1； H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1,二、能源 1能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等?；剂习骸⑹秃吞烊粴?。 2我

22、國目前使用的重要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。 3現(xiàn)在探索的新能源主要有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。 思考題2新的替代能源主要包括() 核能柴草煤炭太陽能氫能液化石油氣水煤氣天然氣 ABC D 答案B,名師解惑 一、正確理解燃燒熱 1反應(yīng)條件：25 和101 kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得)。 2可燃物用量：1 mol純物質(zhì)。 例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃燒熱為5

23、518 kJmol1，而不是11036 kJmol1。 3“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的氧化物：CCO2、HH2O。CCO不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。 例如，C燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1 則C的燃燒熱為393.5 kJmol1, 而不是110.5 kJmol1。,4燃燒熱用文字?jǐn)⑹鰰r，用“正值”；若用“H”表示，則為“負(fù)值”。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJmol1或H890.3 kJmol1。 5燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃

24、燒所放出的熱量來定義的。因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 二、燃燒熱與中和熱的比較,特別提醒 “燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“燃燒的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物必須為1 mol，燃燒的熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。 “中和熱的熱化學(xué)方程式”與“中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時生成的水必須為1 mol，書寫中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時生成的水的量可為任意值。 三、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算 燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的。

25、因此計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量時，應(yīng)先計(jì)算出可燃物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)該可燃物的燃燒熱Hc計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量。其計(jì)算公式為Q放n(可燃物)Hc。,典例導(dǎo)析 知識點(diǎn)1: 燃燒熱的考查 例1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放熱241.8 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g) O2(g)H2O(l)的H_kJmol1。 解析本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫及燃燒熱的求 算。書寫熱化學(xué)方程式時注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時，H也同等倍數(shù)地改變，故生成水蒸氣時的熱化學(xué)方程式可寫為： H2(g) O2(g)H2O(g)H241.8 kJmo

26、l1或2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1等多種形 式。18 g水蒸氣變成18 g液態(tài)水時放熱44 kJmol1，所以1,mol H2燃燒生成1 mol H2O(l)時，H241.8 kJmol1(44 kJmol1)285.8 kJmol1。 答案 H2(g) O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1 H483.6 kJmol1；285.8 跟蹤練習(xí)1已知：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)H199.6 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1。 則C2H2的燃燒熱H為() A199.6 kJ

27、mol1 B2599.2 kJmol1 C1299.6 kJmol1 D2798.8 kJmol1 答案C,知識點(diǎn)2：化石能源的考查 例2已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大 燃燒天然氣也是酸雨的成因之一, 其中正確的是() A B只有C和 D只有 解析CH4燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，與煤、柴油相比屬較清潔的能源；依題意，以1 mol作比較，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大，

28、故等質(zhì)量的CH4比CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大；天然氣燃燒生成的CO2不是酸雨的成因，因?yàn)镠2CO3酸性很弱。 答案C,跟蹤練習(xí)2下列說法中正確的是() A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體如CO、SO2等 C直接燃燒煤和將煤深加工后再燃燒的熱效率相同 D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將降低 答案B 知識點(diǎn)3：新能源開發(fā)的考查 例3近20年來，對以氫氣作為未來動力燃料的氫能源的研究取得了迅速發(fā)展。氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知碳和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1 H2(g) O2(g)H2O(l)

29、H285.8 kJmol1,試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是_。 解析由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒時放出的熱量之比： (285.8 kJmol1 )(393.5 kJmol1 ) 4.361。 答案4.361 跟蹤練習(xí)3乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)。 (1)下列說法中正確的是_。,推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量。 乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。 乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。 太陽能

30、、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉础?AB CD (2)通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：,工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法(CH2CH2 H2O CH3CH2OH )，估算制取1 mol 乙醇的反應(yīng)熱 H_kJmol1。 (3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46 g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為H1，在空氣中燃燒熱為H2，則H1_H2(填“”、“”、“”或“無法判斷”)。 答案(1)D(2)53.5(3),第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 第1課時蓋 斯 定 律 三維目標(biāo),自學(xué)導(dǎo)引 一、蓋斯定律 1蓋斯定

31、律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 2蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。 思考題1如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律？ 答案蓋斯定律體現(xiàn)了能量守恒原理，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反應(yīng)放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了，不論途經(jīng)哪些中點(diǎn)狀態(tài)，最終的能量差就是固定的。,二、蓋斯定律的應(yīng)用 對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定

32、律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。 思考題2已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1 Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1 由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中 H3的值是() A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1 C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1 答案D,名師解惑 一、蓋斯定律的特點(diǎn) 1反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不變的。 2反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，則HH1H2H3H

33、4H5。,二、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義 因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。 例如： (1)C(s) O2(g)CO2(g)H1393.5 kJmol1 (2)CO(g) O2(g)CO2(g)H2283.0 kJmol1 求C(s)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱。,解析： 根據(jù)上述兩個反應(yīng)的關(guān)系可知： H1H2H3， H3H1H2 393.5 kJmol1(283.0 kJmol1) 110.5 kJmol1 所以C(s)O2(g)CO(g)H3110.5

34、kJmol1,三、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的事項(xiàng) 1熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。 2熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。 3將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的“”、“”號必須隨之改變。 4若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易出錯。,典例導(dǎo)析 知識點(diǎn)1：蓋斯定律的意義 例1實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過測出CH4、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1 C

35、(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1 H2(g) O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1 求：C(石墨)2H2(g)CH4(g) H4_,解析本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合法”。 因?yàn)榉磻?yīng)式、之間有以下關(guān)系： 2 所以H4H22H3H1 =-393.5 kJmol-1+2(-285.8 kJmol-1)-(-890.3 kJmol-1) =-74.8 kJmol1 答案74.8 kJmol1,跟蹤練習(xí)1蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖

36、判斷下列關(guān)系錯誤的是() AAF：HH6 BH1H2H3H4H5H61 CCF：|H|H1H2H6| DH1H2H3(H4H5H6) 答案B,知識點(diǎn)2：蓋斯定律的應(yīng)用 例2已知下列熱化學(xué)方程式： (1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1 (2)C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1 (3)H2(g) O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1 則反應(yīng)：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為() A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C488.3 kJmol1 D244.

37、15 kJmol1,解析依據(jù)反應(yīng)： 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 可將(1)、(2)、(3)分別演變成如下情況： 2CO2(g)2H2O(l)CH3COOH(l)2O2(g)Ha870.3 kJmol1 2C(s)2O2(g)2CO2(g) Hb2393.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)Hc2285.8 kJmol1 由于總反應(yīng)等于、相加，故其反應(yīng)熱也等于Ha+Hb+Hc+870.3 kJmol1+(2393.5 kJmol1)(2285.8 kJmol1)488.3 kJmol1。 答案A,跟蹤練習(xí)2下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為() A化

38、學(xué)能B熱能 C生物能D電能 答案B,第2課時反應(yīng)熱的計(jì)算 三維目標(biāo),思維激活 在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的反應(yīng)熱，但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。在生產(chǎn)中對于燃料的燃燒，反應(yīng)條件的控制以及“廢熱”的利用，也需要進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。 反應(yīng)熱的計(jì)算要依據(jù)什么來進(jìn)行？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、怎樣進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算 1熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時改變正、負(fù)號；各項(xiàng)的系數(shù)包括H的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。,2根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。 3可燃

39、物完全燃燒產(chǎn)生的熱量nH。 思考題已知C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1，則2.5 mol C在O2中完全燃燒生成CO2時放出多少熱量？ 答案983.75 kJ 二、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算常用的幾種方法 1列方程或方程組法。 2平均值法。 3極限分析法。 4十字交叉法。 5估算法(僅適于選擇題)。,名師解惑 一、反應(yīng)熱的計(jì)算 1由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得： (1)反應(yīng)熱斷裂舊鍵所需的能量生成新鍵釋放的能量 (2)反應(yīng)熱生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 2根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，

40、其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。所以，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄ⅰ皽p”等變形，H進(jìn)行相應(yīng)的變化后來計(jì)算反應(yīng)熱。 3其他相關(guān)計(jì)算 根據(jù)比熱容公式HCmt進(jìn)行計(jì)算；由生成反應(yīng)的焓變計(jì)算:反應(yīng)熱生成物生成焓之和反應(yīng)物生成焓之和。,特別提醒 利用蓋斯定律解題的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)流程：從反應(yīng)物開始，經(jīng)歷若干中間反應(yīng)(并不是真實(shí)的反應(yīng)歷程)，最終生成生成物。分析過程中要注意同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)不同，吸收或放出的熱量也不相同。 二、進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時需注意的問題 1反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化

41、學(xué)計(jì)量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。 2熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱。 3正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。,典例導(dǎo)析 知識點(diǎn)1：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 例1已知： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3。 室溫時取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為() A0.4 molQ1 0.05 molQ3 B0.4 molQ1 0.05 molQ2 C0.4 molQ1 0.1 mo

42、lQ3 D0.4 molQ1 0.1 molQ2,解析n(氣體) 0.5 mol， n(CH4)0.5 mol 0.4 mol， n(H2)0.5 mol 0.1 mol。 燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)， 所以放出的熱量為： Q0.4 molQ10.1 mol 0.4 molQ1 0.05 molQ3。 答案A,跟蹤練習(xí)1化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知P4(白磷)、P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）：PP 198、PO 360、OO 498，則反應(yīng)P4(s)3O2(g)P4O6(g)的反應(yīng)熱H為() A1638 kJm

43、ol1B1638 kJmol1 C126 kJmol1D126 kJmol1 答案B,知識點(diǎn)2：有關(guān)反應(yīng)熱的綜合考查 例2已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1 C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2220.0 kJmol1 實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是_(填字母，下同)；兩者放出的熱量之比約為_。 A13 B31 C14 D513,解析該題為計(jì)算型選擇題，可采用以下兩種方法巧解。 方法一(十字交叉法)：,方法二(估算排除法)： 因C3H8的燃燒

44、熱為2220.0 kJmol1，而兩者燃燒共放熱3847 kJ，故H2和C3H8的體積比一定大于11，而四個選項(xiàng)中唯有B選項(xiàng)3111符合題意。 兩者放出的熱量之比也只需列出方法一中的計(jì)算式，再估算并對照選項(xiàng)便可選定D選項(xiàng)為答案。 答案B；D 跟蹤練習(xí)2一定條件下，2CO(g) O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1，則1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為 () A2912 kJB2953 kJ C3236 kJD3836 kJ 答案B,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡 第一節(jié)

45、化學(xué)反應(yīng)速率 三維目標(biāo),思維激活 在我們熟悉的化學(xué)反應(yīng)中，有的反應(yīng)可以瞬間完成，如沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)等，但有的反應(yīng)很慢，如煤的形成、石油的形成等。如何來表示這些反應(yīng)的快慢呢？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式v (1)化學(xué)反應(yīng)速率的符號是v，c|c始c末|表示反應(yīng)過程中，其反應(yīng)物減少的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用的單位是molL1。,t表示變化時間，其單位常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢來適當(dāng)選擇，常用的單

46、位是s、min。 (2)v ,其常用單位是molL1s1或molL1min1。 思考題同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化所表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。為什么？ 答案在一個化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，則單位時間內(nèi)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量就可能不同，所以用不同物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值就不一定相同。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；也包括必須依靠儀器來測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的

47、速率。,名師解惑 一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律 在1 L固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，在1 min內(nèi)2 mol N2與6 mol H2反應(yīng)生成了4 mol NH3。在該反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量之比、發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量濃度之比、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比如下：,可以看出，各物質(zhì)所占有的體積及反應(yīng)所用的時間均相同，所以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)生變化的物質(zhì)的量之比發(fā)生變化的物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)反應(yīng)速率之比。 二、理解化學(xué)反應(yīng)速率時要注意的幾個問題 1無論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率的值都取正值。 2對于給定的一個化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的物質(zhì)的量是不斷變

48、化的，因此化學(xué)反應(yīng)速率有平均速率和即時(瞬時)速率之分。在中學(xué)化學(xué)里，我們能夠計(jì)算的是單位時間內(nèi)的反應(yīng)速率，即平均速率，而在速率圖像上的每一個點(diǎn)則表示的是瞬時速率。如右圖表示的是一定量的碳酸氫鈉在鹽酸中反應(yīng)的速率時間曲線，曲線中的每一個點(diǎn)表示該時刻的瞬時速率，如A點(diǎn)表示t1時刻的反應(yīng)速率。,3由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，所以在同一個化學(xué)反應(yīng)里，不同物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相同。雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相同，但是它們的實(shí)際意義卻完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。,4在一定溫度下，純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，單位體積里的

49、物質(zhì)的量保持不變，因此液態(tài)或固態(tài)純物質(zhì)物質(zhì)的量濃度可以看成常數(shù)，所以不能用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 特別提醒 在比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時，不能簡單直接地進(jìn)行數(shù)據(jù)比較，要做到反應(yīng)速率的單位一致，對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，或換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率后再進(jìn)行比較。 典例導(dǎo)析 知識點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 例1在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)開始時，氮?dú)獾臐舛葹? molL1，氫氣的濃度為5 molL1，反應(yīng)開始2 min后，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8 molL1。這2,min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？ 解析N23H22NH3 起始濃度(mol

50、L1)25 2 min后濃度(molL1) 1.8 變化濃度(molL1) 0.2 用氮?dú)獾臐舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率是： v(N2) 0.1 molL1min1 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用氫氣和氨氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率分別是： v(H2)=v(N2) =0.1 molL1min1 =0.3 molL1min1,v(NH3)=v(N2) =0.1 molL-1min-1 =0.2 molL-1min-1。 答案在2 min內(nèi)，氮?dú)?、氫氣、氨氣的平均反?yīng)速率分別是0.1 molL1min1、0.3 molL1min1、 0.2 molL1min1。 跟蹤練習(xí)1將化合物A的

51、蒸氣1 mol通入0.5 L 的容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)nC(g)。反應(yīng)到3 min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8 molL1，通過測定得這段時間內(nèi)的平均速率v(C)0.6 molL1min1，則化學(xué)方程式中的n值為_，用物質(zhì)B表示這段時間的平均速率v(B)_。 答案3；0.2 molL1min1,知識點(diǎn)2：判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 例2反應(yīng)：A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)0.15 molL1min1，v(B)0.01 molL1s1，v(C)0.40 molL1min1，v(D)0.45 molL1min1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(填序號)。 解析比較

52、四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢，需要用同一物質(zhì)的變化來表示。 v(A)v(B)v(C)v(D)1322，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：v(A)0.15 molL1min1；v(B)0.01 molL1s10.6 molL1min1,則v(A) v(B)0.20 molL1min1; v(C)0.40 molL1min1，則v(A) v(C)0.20 molL1min1； v(D)0.45 molL1min1，則v(A) v(D)0.225 molL1min1。故 反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋骸?答案,跟蹤練習(xí)2甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2

53、 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率() A甲快 B乙快C相等 D無法確定 答案D 知識點(diǎn)3：化學(xué)方程式的推斷 例3某溫度時，在2 L的容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間 變化的曲線如下圖所示。則由圖中數(shù) 據(jù)分析可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；反應(yīng)開始至 2 min時，用Z表示的平均反應(yīng)速率為 _。,解析由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。且2 min后，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，則可確定該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 mol n(Y)1.0 mol0.9 mol0.

54、1 mol n(Z)0.2 mol00.2 mol n(X)n(Y)n(Z) 0.3 mol0.1 mol0.2 mol 312 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3XY2Z,v(Z) 0.05 molL1min1 答案3XY2Z；0.05 molL1min1 跟蹤練習(xí)3在一定條件下，反應(yīng)：mAnBpC中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率分別為： v(A)a molL1s1， v(B) molL1s1， v(C)a molL1s1， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 答案2AB2C,化學(xué)反應(yīng)原理,新課標(biāo)人教版選修四,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 （一課時）,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動力） 本章學(xué)習(xí)內(nèi)容 化

55、學(xué)反應(yīng)的快慢（速率） 化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）,學(xué)習(xí)目標(biāo) 、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量, 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。 2、表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3、單位:mol/L.h 、mol/L.min 、mol/L.s 如反應(yīng)方程式mA+nB=pY+qZ 則VA=C（A）/t， VB=C（B）/t， VY=C（Y）/t， VZ=C（Z

56、）/t。,學(xué)與問,一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。,不同,是一致的,物質(zhì)的系數(shù),、各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系,一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。,如 N2+3H2=2NH3 1 3 2,=1：3：2,課堂練習(xí),在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則 NH3的反應(yīng)速率為_； H2的反應(yīng)速率為_。,0.05mol/(Lmin),32 0.05mol

57、/(Lmin)=0.075 mol/(Lmin),課堂練習(xí)：,(1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2=2NH3，開始時測得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測得N2=0.9mol/L。求V H2為多大？,(2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。,0.15mol/Ls,(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛 D、工業(yè)煉鋼 (5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該

58、反應(yīng)的 化學(xué)方程式為； 反應(yīng)從開始計(jì)時，2分鐘 內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_。,D,3X+Y=2Z,二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。,測定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）； 、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。,（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析,反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快。,注意問題,(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關(guān). (2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時,必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比. (3)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時速率. (4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。,學(xué)生練習(xí)：,1把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2 molL