1、(15 )滴定曲線(pH曲線)分析(對應學生用書第153頁)試驗綱知識的綜合1 .中和滴定曲線(pH曲線)的例子圖(以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸為例)2 .酸、堿相互滴定的2種pH曲線堿滴定酸滴定堿高考命題點突破命題點1中和滴定的一般pH曲線分析典型的導航儀表已知25 下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.610-5。 在該溫度下，在20ml0. 01 moll-1 c h3c ooh溶液中滴加0.01 molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。 回答以下問題：(已知的lg 4=0.6)【導學編號：】(1)a

2、點溶解液中的h為，pH約為。(2)在a、b、c、d四個點上水的電離程度最大的是_，在滴定過程中，選擇_ _ _ _ _ _ _ _ _作為指示劑，是滴定終點。(3) v0_ _ _ _ _ _ 20毫升(或=。(4)按c點溶液中的絡離子濃度從高到低的順序(1)由絡離子化消耗的冰乙酸在修正冰乙酸的絡離子化平衡濃度時可忽視。 從K=中得出， h 摩爾-1=410-4摩爾- 1。(2)a點是冰乙酸溶液，b點是冰乙酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量冰乙酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均抑制水的電離，CH3COOK水解作用促進水的電離， c點溶液中水

3、的電離程度最高的酸堿正好完全反應時，溶液顯示堿性，因此應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞。 滴定的終點應在c點以上。(3)恰好反應時，滴加KOH溶液的體積為20 mL，該溶液呈堿性，pH=7時，由于KOH溶液的添加少，因此為V020 mL。根據(jù)電荷保存，k=ch3c oo，因為pH=7，所以k=ch3c oo【回答】(1) 410-4摩爾-13.4(2)c酚酞c點以上(3) (4) k=(ch3c oo-)=(oh-)積分訓練在1.(2016全國I卷) 298 K的情況下，在0.10 molL-1試劑氨水20.0ml中滴加0.10 molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

4、 已知0.10 molL-1試劑氨水的絡離子化度為1.32%，以下記述正確的是()a .該滴定過程應選擇苯酚酞作為指示劑對應于B.M點的鹽酸體積為20.0 mL在C.M點處的溶液中的NH=cl-= h = oh-在D.N點的溶液中pH12D A項用0.10 molL-1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL-1試劑氨水，當兩者正好完全反應時生成強酸強堿鹽NH4Cl，應該選擇甲基橙作為指示劑。 b項為V(HCl)=20.0 mL時，兩者恰好完全反應生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，但由于圖中m點溶液的pH=7，因此m點對應鹽酸的體積小于20.0 mL。 如果c項m點溶液為中性，則H =OH-；

5、 如果通過電荷保存得到H NH=OH- Cl-，則NH=Cl-，此時溶液中的絡離子濃度關系為NH=Cl-的d項的NH3H2O為弱電解質，部分電離，在n點為V(HCl)=0，此時的試劑氨水的電離度為1.32%2.(2018太原模擬)在室溫下，在a點(pH=XT )的20.00 mL 1.000 molL-1試劑氨水中滴加1.000 molL-1鹽酸，溶液的pH和溫度隨鹽酸添加的體積變化曲線如圖所示。 以下說法錯誤的是()【導學編號：】a .稀釋該試劑氨水，減弱溶液的導電能力B.b點溶液中的絡離子濃度的大小可能存在NHCl- OH-H 在C.c點消耗鹽酸體積V(HCl)20.00 mLD.a、d兩

6、點溶液，水的離子積KW(a)KW(d )D A項，稀釋試劑氨水，促進一水合阿摩尼亞的電離，但溶液中的絡離子濃度減少，導電能力降低，正確的b項，b點pH7， oh-，溶液中的電荷保存為NH H =Cl- OH- . c項、溶液為中性時，由于HCl的物質量比試劑氨水和物少，所以c點消耗鹽酸體積V(HCl)20.00 mL，正確的d項、d點的溫度比a點高，水的離子積KW(a)OH-d .混合溶液為中性的情況下，成為 na hx- x2- = h 審查問題指導(1) ka1=ph LG ka1=LG。(2)Ka2=pH lg Ka2=lg。(3)lg=0.0=1(pH7)NaHX溶液呈酸性。在中性(p

7、H=7)的情況下?！窘馕觥繌膆2xh hx-可知，如果Ka1=，則可以在H =、=等式的兩側取負的對數(shù)： pH1=-lgKa1 lg。 同樣，可以從HX-H X2-中得到： pH2=-lgKa2 lg。 因為是1Ka1Ka2，所以是- lgKa1-lgKa2。 lg=lg時，有pH1OH-，c項是正確的。根據(jù)以上分析，由于HX-的絡離子化程度比其水解作用的程度大，所以在溶液為中性的情況下，Na2XNaHX溶液中的各絡離子濃度的大小關系為na x2-hx-oh-【回答】d(1)lg Ka1大約是(pH=5.0時，則為lg_lg (或“”)。【回答】(1)-4.4 (2)積分訓練4.(2018河南

8、南陽等六市聯(lián)考)在一定溫度下，在一定體積0.1 molL-1的試劑氨水中滴加等濃度鹽酸，溶液中pOHpOH=-lgOH-和pH的變化關系如下圖所示。 下面的說法不正確的是()【導學編號：】A.M點和n點溶液中H2O的電離程度相同在q溶液中，n h3h2o=cl -。C.M點溶液的導電性比q點溶液的導電性小D.N點溶液用水稀釋，變小由于bm點堿過剩，n點酸過剩，m點溶液中的氫氧化合物絡離子濃度與n點溶液中的氫絡離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，所以兩點的水電分離程度相同，a正確的q點是pH=pOH，明溶液是中性的，電荷保存是： NH H =Cl- OH- NH=Cl-，m點溶液中的主要溶質是

9、一水合阿摩尼亞，是弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中的絡離子濃度小，q點溶液中的溶質主要是氯化銨，強電解質，溶液中的絡離子濃度大，因此m點溶液的導電能力小于q點， c是正確的n點溶液加水稀釋，Kb=，溫度不變，Kb不變，加水氫絡離子濃度減少，OH-增大所以變小，所以d是正確的。 5.(2018名校聯(lián)試驗)常溫下，在某濃度的H2C2O4溶液中滴加已知濃度的NaOH溶液，將pC定義為溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)，則得到的溶液中的pC(H2C2O4)、pC(HC2O )、pC() HC2OC2O H Ka2)。 如下所示正確的是()【導學編號：】在A.pH=4的情況下在B.pH=35.3的過程中，水的電離程度變大c .在常溫下，ka1=10-0.7摩爾- 1d .在常溫下，隨著pH的升高，先增大后減小B pH值逐漸上升，HC2O一旦減少，pC(HC2O )就會增大。 C2O變大時pC(C2O )變小，從標題圖中可以看出，曲線ii表示H2C2O4濃度的負對數(shù)的變化，曲線ii表示HC2O濃度的負對數(shù)的變化，曲線iii表示C2O濃度的負對數(shù)的變化。 選項a、pH=4時為pC(HC2O)C2O、錯誤。 選項b、pH=3時溶質主要為NaHC2O4，此時溶液中加入N