1、第24講 弱電解質(zhì)的電離,2013屆學(xué)海導(dǎo)航高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見(jiàn)下表,一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。,2證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí),例1(2011華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是() A室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸 B室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，證明HX是弱酸 C室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸 D在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行

2、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸,B,【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H+)0.1 mol/L，說(shuō)明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸都顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaX溶液的pH7，說(shuō)明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則其為弱酸，D項(xiàng)正確。故選B項(xiàng)。,考點(diǎn)2 影響電離平衡的因素,在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改變

3、條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?qiáng)，“”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱),例2(2011福建卷)常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 mol L-1鹽酸 D提高溶液的溫度,B,【解析】 解答本題要明確如下三點(diǎn)：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越??；(3)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱。 在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動(dòng)，溶液中c

4、(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，pH增大1個(gè)單位，而稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個(gè)單位，即pH(a+1)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項(xiàng)正確；加入0.2 mol/L的鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，但是c(H+)比原來(lái)大，pH變小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電離過(guò)程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH變小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,B,【解析】 A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過(guò)程中

5、，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+) /c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)KW/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，KW在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。,D,【解析】 解答本題時(shí)需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量和濃度造成的影響。,B,4. 下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2AH2BHA-HB-，下列化學(xué)方程式中一定正確的是( ) ANaHB+H2A

6、=H2B+NaHA BNa2B+H2A=H2B+Na2A CH2B+Na2A=Na2B+H2A DH2B+NaHA=NaHB+H2A,A,5. 常溫下，有下列幾種溶液：,下列說(shuō)法正確的是( ) A.由水電離出的c(H+)：c(H+)c(Na+)c(OH-),V(NaOH)V(CH3COOH),AD,6. 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是( ) ApH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-) BpH相同的醋酸鈉溶液和氨水中，由水電離產(chǎn)生的 c(H+) C0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率 DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH,BC,【解析】 A項(xiàng)，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，則有pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B項(xiàng)，氨水中水的電離受到抑制，醋酸鈉溶液中水的電離受到促進(jìn)，pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者小于后者；C項(xiàng)，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mo