1、第一節(jié)課化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱，第一章第一節(jié)，學(xué)習(xí)目標(biāo)位置1?？梢灾阑瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，說(shuō)出反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念。2.明確測(cè)量反應(yīng)熱的要點(diǎn)，學(xué)習(xí)測(cè)量反應(yīng)熱的基本原理和方法。1化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱，合規(guī)檢查增強(qiáng)技術(shù)，2反應(yīng)熱測(cè)量，內(nèi)容索引，1化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱，新地圖學(xué)，1?；瘜W(xué)反應(yīng)基本特征：一是物質(zhì)的變化，即生成。第二，能量，即能量或能量發(fā)生了變化。新物質(zhì)，吸收，釋放，如圖所示，1 mol H2分子的化學(xué)鍵絕熱所吸收的能量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，1 mol Cl2分子的化學(xué)鍵絕熱所吸收的能量是_ _ _ _ _ _ _，2MOL化學(xué)反應(yīng)能源變化所以分為化學(xué)反應(yīng)兩個(gè)茄子類別：

2、反應(yīng)和反應(yīng)。在下圖中，圖1表示反應(yīng)，圖2表示反應(yīng)。熱、熱、熱、吸熱、(1)放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)。釋放熱，吸收熱，吸收熱，吸收熱，3 .反應(yīng)熱的概念：在特定溫度下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)所_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Q0，反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _；Q0，反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)單位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)意思：定量描述化學(xué)反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _或的列。(。釋放或吸收、吸熱、發(fā)熱、Jmol1或kJmol1

3、、釋放、吸收、接收的熱量、1。反應(yīng)熱與化學(xué)鍵關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量和神話鍵形成時(shí)釋放的能量的相對(duì)大小。古老的化學(xué)鍵破裂，神話學(xué)結(jié)合形成，放熱反應(yīng)：反應(yīng)產(chǎn)物分子結(jié)合時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子切斷鍵時(shí)吸收的總能量。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)產(chǎn)物分子制造鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子切斷鍵時(shí)吸收的總能量。大于，小于，2。反應(yīng)熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系，大于，小于，3。一般放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)一般放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)；原電池反應(yīng)活躍的金屬和水或酸的反應(yīng)；大部分和解反應(yīng)大部分變位

4、反應(yīng)。(2)一般吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)；以H2、CO、c等為還原劑的氧化還原反應(yīng)；氯化銨固體和氫氧化晶體等固體銨鹽及堿的反應(yīng)。1 .以下說(shuō)法不正確。a .需要加熱才會(huì)發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)b。任何放熱反應(yīng)在室溫條件下都必須發(fā)生。反應(yīng)物所具有的總能量和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是否能發(fā)生熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)d .吸熱反應(yīng)(如高溫、加熱等)，化學(xué)反應(yīng)能量變化主要表現(xiàn)為熱或吸熱，反應(yīng)是否熱或吸熱可以在反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物總能量的相對(duì)大小、放熱反應(yīng)及吸熱反應(yīng)特定條件下發(fā)生。2 .CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示。對(duì)牙齒兩種茄子反應(yīng)的主張是正確的。牙齒反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1 mo

5、l CO(g)和1 mol H2O(g)的總能量大于1 mol CO2(g)和1 molH2(g)的總能量。牙齒反應(yīng)無(wú)需加熱即可進(jìn)行D。而且1 mol H2O(g)是41 kJ熱，答案，解釋，能量變化表明，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不一定要加熱。1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時(shí)，需要吸收41 kJ熱。，2反應(yīng)熱測(cè)量，1 .反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過(guò)理論計(jì)算得到，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量。測(cè)量反應(yīng)熱的儀器熱量表，其示意圖如下圖所示。新知識(shí)圖譜學(xué)，反應(yīng)充分，系統(tǒng)溫度均勻，反應(yīng)前后溶液的溫度、保溫作用、反應(yīng)容器，

6、(1)按圖填空。(2)測(cè)定方法：將反應(yīng)物溶液放入熱量計(jì)內(nèi)筒中，快速攪拌，混合，測(cè)定反應(yīng)前后溶液的變化值。(3)計(jì)算公式：q，其中C表示溶液和熱量計(jì)，T1，T2分別表示。C(T2T1)，溫度，反應(yīng)前和反應(yīng)后系統(tǒng)的溫度，熱容量，2。中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)量(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以實(shí)驗(yàn)性地測(cè)量。首先將反應(yīng)器放入絕熱容器，然后在反應(yīng)器中混合酸、堿稀釋溶液，從中和反應(yīng)發(fā)生、釋放的熱流入數(shù)(稀釋溶液)中測(cè)定，可以根據(jù)水的質(zhì)量、熱容量等找到反應(yīng)中釋放的熱。水(稀溶液)的溫度變化，相關(guān)視頻，(2)實(shí)驗(yàn)儀器裝置將以下實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的其他儀器包括：泡沫塑料罩，碎泡沫塑

7、料，環(huán)玻璃混合棒，100毫升小燒杯，50毫升大燒杯，50毫升量筒(2只)，(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)初始溫度(T1)測(cè)量方法，接受50毫升0.50毫升L1鹽酸，倒入另一個(gè)量終止溫度(T2)測(cè)量方法是將帶蓋的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌機(jī)放入小燒杯中，在量筒中一次倒入小燒杯中。輕輕攪動(dòng)溶液，正確讀取混合溶液，以T2記錄結(jié)束溫度。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并使用平均值作為計(jì)算基準(zhǔn)。量筒，燒杯，溫度，量筒，鹽酸，溫度，娜歐米溶液，最高溫度，環(huán)玻璃混合棒，(4)鹽酸實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，氫氧化鈉溶液用稀溶液密度為1gcm3，反應(yīng)后溶液的比熱容4.18 JK1g1在牙齒實(shí)驗(yàn)中大致認(rèn)為鹽酸和諾奧一定溫度的稀溶液中酸和堿產(chǎn)生

8、了1 mol H2O中和反應(yīng)，這時(shí)反應(yīng)熱是中和熱。50 mL 0.50 mol L1鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的設(shè)備中中和反應(yīng)進(jìn)行，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量，可以計(jì)算出中和熱。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在大小燒杯之間填寫(xiě)破紙條的作用如下：掌握實(shí)驗(yàn)中的熱損失減少、答復(fù)、分析、實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：熱量表保溫效果好。酸堿溶液的濃度必須小。酸堿一方要過(guò)量。工作快速、準(zhǔn)確，減少熱量損失。及時(shí)準(zhǔn)確地記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中1mol H和1mol OH生成中和反應(yīng)1mol H2O時(shí)發(fā)出的熱，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的本質(zhì)是HOH=H2O，計(jì)算出的中和熱是相同的。(3)在實(shí)驗(yàn)中，切換到6

9、0 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并填充與上述實(shí)驗(yàn)相比所釋放的熱量(填充為“等于”或“不等于”)、中和熱(填充為“等于”或“等于”)，小，答，保溫杯，不等于，相等，中和熱是指稀溶液中1 mol H和1 mol OH產(chǎn)生中和反應(yīng)1mol H2O時(shí)釋放的熱量，與酸堿的使用無(wú)關(guān)。答案。，(4)代替NaOH溶液，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，代替相同濃度和體積的氨水，測(cè)量的中和熱的數(shù)值(填充為“大”、“小”或“無(wú)影響”)；用50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液進(jìn)行牙齒實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是測(cè)量的中和熱的數(shù)值。(填滿“大”、“小”或“無(wú)影響”)，小，答案，小，理解，(1)

10、在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)1mol H2O時(shí)，反應(yīng)熱是中和熱。(2)離子方程等于HOH=H2O的稀強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱。法規(guī)遵從性檢查增強(qiáng)技術(shù)，1 .以下的話是對(duì)的。a .需要加熱的反應(yīng)必須發(fā)生在吸熱反應(yīng)b .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部發(fā)生在熱量變化c .任何放熱反應(yīng)室溫下。反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的總能量取決于反應(yīng)是熱還是吸熱，答案，分析，1，2，1，2，2，2，2，2，2，2，2，2反應(yīng)是熱還是吸熱，反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都在特定條件下發(fā)生，反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。1，2，3，4，5，2。下一個(gè)變化中，屬于吸熱反應(yīng)，是液態(tài)水汽化將膽

11、囊加熱變成白色粉末葡萄糖。人體內(nèi)氧化分解氯酸鉀分解氧生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰A.B.C.D .答案，分析，化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)。1，2，3，4，5，3。以下說(shuō)法不正確的是，a .反應(yīng)物的總能量必須低于反應(yīng)物的總能量。與反應(yīng)熱的大小及反應(yīng)物和反應(yīng)物的能量相關(guān)c .化學(xué)反應(yīng)熱或吸熱和反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無(wú)關(guān)。d .加熱停止后還能做的反應(yīng)一般是，1，2，3，4，5，4。已知C(石墨，s)=C(鉆石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白色磷，s)=；1，2，3，4，5，5。在測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)中，以下說(shuō)法是正確的。a .使用環(huán)形玻璃攪拌機(jī)是為了加快反應(yīng)速度，減少實(shí)驗(yàn)誤差。為了準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)混合溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球必須與小燒杯的底部接觸。0.5