1、上課時(shí)間1化學(xué)反應(yīng)速度及其影響因素會(huì)話跟蹤培訓(xùn)一、選擇問題1 .下面的說法正確的是()a .催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速度的本質(zhì)因素b .反應(yīng)體系容積變化時(shí)，減少反應(yīng)物的量一定能夠降低反應(yīng)速度c .可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)極限時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度為0d .化學(xué)反應(yīng)速度可以用每單位時(shí)間反應(yīng)物的濃度變化量表示分析a項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速度的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，a是錯(cuò)誤的b項(xiàng)，反應(yīng)物是固體或液體，減少反應(yīng)物的量也會(huì)影響反應(yīng)速度，b是錯(cuò)誤的c項(xiàng)，到達(dá)反應(yīng)界限，正、逆反應(yīng)速度相等，但不為零，c是錯(cuò)誤的答案d2 .以下措施可以顯著增加原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度是()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增加水的使用量b .將稀H2SO4變更為98%

2、的濃度H2SO4和Zn的反應(yīng)制，取H2H2SO4和NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，提高壓力d .恒溫、定容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中增加氮?dú)饬拷馕鏊疄榧円后w，增加水的使用量，濃度不變，反應(yīng)速度不變，a選項(xiàng)將錯(cuò)誤的稀薄H2SO4變更為98%的濃度H2SO4，與Zn反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，不是氫氣，b選項(xiàng)錯(cuò)誤的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，氣體反應(yīng)速度幾乎沒有變化，c選項(xiàng)在錯(cuò)誤的恒溫、定容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，如果增加氮?dú)獾牧?、增加反?yīng)物濃度，則反應(yīng)速度增大，d選項(xiàng)正確。答案d3 .使鋅粒與一定量和充分量的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)混合液中加入某種物質(zhì)，以下的判斷正確的是()a .加入少量的水，產(chǎn)生的H2速率減少，H2體

3、積減少加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生的H2速率不變，H2體積不變加入CH3COONa固體后，產(chǎn)生的H2速率減少，H2體積不變d .如果滴加少量的CuSO4溶液，則產(chǎn)生的H2速率變大，H2體積變化分析加少量的水，減少h的濃度，如果鋅粒的物質(zhì)的量不變，v(H2)就會(huì)減少，H2體積不變，所以a是錯(cuò)誤的。 加入NH4HSO4固體，增大h的濃度，鋅粒的物質(zhì)量變化時(shí)，反應(yīng)速度加快，H2體積不變化，因此加入發(fā)生b錯(cuò)誤的CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減少h的濃度，鋅粒的物質(zhì)量不變化的話，v(H2) c是正確的，滴下少量的CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn一次電池，反應(yīng)速度快，鋅粒的物質(zhì)量減少時(shí)，v(H2)增大

4、，生成H2量減少，因此成為d錯(cuò)誤。答案c4 .反應(yīng)A(g) 3B(g)=2C(g) 2D(g )四種不同情況下的反應(yīng)速度如下，其中反應(yīng)速度最快的是()a.v (a )=0. 15毫升- 1毫升- 1b.v (b )=0. 01摩爾-1s-1c.v (c )=0. 40摩爾- 1小時(shí)- 1d.v (d )=0. 45毫升- 1毫升- 1分析對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的物質(zhì)表示其速度，要比較化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行速度，必須用同一物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速度，其修正根據(jù)是用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速度之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 由于v(a):v(b):v(c):v(d)=1:3:2:2，由a的濃度變化表示

5、的反應(yīng)速率被轉(zhuǎn)換為a項(xiàng)： v (a )=0. 15摩爾，b項(xiàng)： v (a )=0. 20摩爾- 1毫秒- 1。 c項(xiàng)： v (a )=0. 20摩爾- 1小時(shí)- 1。 d項(xiàng)： v (a )=0. 225摩爾- 1小時(shí)- 1。 所以我選d答案d由于(2016東城區(qū)的期末)2ch4(g )2n h3(g )3o2(g )=2HCN (g )6h2o (g )反應(yīng)，v ()是眾所周知的A.m=1/2nB.m=2/3nC.m=3/2nD.m=2n分析發(fā)現(xiàn)v(HCN)=n molL-1min-1，v(O2)=m molL-1min-1，反應(yīng)速率的比等于對(duì)應(yīng)的校正量的比，因此nm=23答案c6.(2016

6、哈師大附中月考)在一定條件下，在2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，反應(yīng)N2(g) 3H2(g)2NH3(g )，2 min時(shí)測(cè)得的剩馀量N2為1 mol。a.v (n2)=0. 25毫升- 1毫升- 1b.v (h2)=0. 75毫升- 1毫升- 1c.v (NH3)=1摩爾- 1小時(shí)- 1d.v (NH3)=0. 5摩爾- 1小時(shí)- 1在解析一定條件下，在2 L密閉容器中加入2 mol N2和10molh2、2 min時(shí)測(cè)定的剩馀濃度N2為1 mol，因此在2 min內(nèi)以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)=0.25 molL-1min-1、a項(xiàng)是正確的。 因?yàn)榉磻?yīng)速度之比等

7、于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v (h2)=3v (n2)=30.25 moll-1 min-1=0. 75 moll-1 min-1，b項(xiàng)是正確的。 v (NH3)=2v (n2)=20.25 moll-1 min-1=0.5moll-1 min-1，c項(xiàng)是錯(cuò)誤的，而d項(xiàng)是正確的。答案c7.(2017山東濟(jì)寧中學(xué)模擬)在一定條件下，容積固定的某密閉容器內(nèi)發(fā)生了反應(yīng)N2 3H22NH3。 在10 s中n-2的濃度從5 mol/L下降到4 mol/L，以下說法正確是()以a.nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速度為0.1 mol/(Ls )b .使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌爝@種反應(yīng)的速度如果提高c.h2的濃度或降低溫度，

8、這個(gè)反應(yīng)的速度會(huì)變快d .反應(yīng)足夠長(zhǎng)，N2、H2中至少一種物質(zhì)濃度降低為零解析根據(jù)題意v(N2)=0.1 mol/(Ls )，v(NH3)=0.2 mol/(Ls )，a項(xiàng)錯(cuò)誤。 使用合適的催化劑可以加快合成氨的反應(yīng)速度，b項(xiàng)降低正確的溫度，減慢反應(yīng)速度，c項(xiàng)錯(cuò)誤的N2、H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間也不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度降低到0答案b8 .合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()a .如果提高溫度，則反應(yīng)速度對(duì)正反應(yīng)的影響變得更大b .加大壓力，反應(yīng)速度對(duì)正反應(yīng)的影響更大c .減小反應(yīng)物濃度時(shí)，逆反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速度的影響變得更大d .添加催化劑對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速度有很大影

9、響解析a項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，提高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，但由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速度的影響更大，因此對(duì)該反應(yīng)，對(duì)逆反應(yīng)速度的影響更大，錯(cuò)誤b項(xiàng)、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速度產(chǎn)生更大的影響，正反應(yīng)速度比逆反應(yīng)速度大，因此平衡向正方向移動(dòng)，正確的c項(xiàng)減小反應(yīng)物的濃度，減小正反應(yīng)的速率，生成物的濃度沒有變化，因此逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大， 化學(xué)平衡向反方向移動(dòng)，錯(cuò)誤d項(xiàng)加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速度的變化倍數(shù)相同，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速度相同，使化學(xué)平衡不移動(dòng)，不發(fā)生錯(cuò)誤。答案b9 .用表面積完全相同的金屬分別進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生H

10、2的速度最快的是()a乙cd金屬鋅純鐵Zn (含少量銅)銅鹽酸40毫升3毫升- 110ml 3摩爾- 110ml 3摩爾- 120毫升6毫升- 1分析鋅比鐵活躍，排除b的鋅中含有銅時(shí)，構(gòu)成一次電池，能夠加快反應(yīng)速度，排除a的銅不能與鹽酸反應(yīng)，排除d。答案c10 .在一定溫度下，在某個(gè)密閉容器中反應(yīng)：2hi(g)h2(g) i2(g)h0、15 s內(nèi)c(HI )從0.1摩爾- 1下降到0.07摩爾- 1時(shí)A.015 s內(nèi)以I2表示的平均反應(yīng)速度為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI )從0.07 molL-1下降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間不足10 sc .提高溫度，

11、正反應(yīng)速度加快，反應(yīng)速度減慢d .減小反應(yīng)體系的體積，加快化學(xué)反應(yīng)速度解析015 s內(nèi)，v(I2)=v(HI)=0.001 molL-1s-1，a項(xiàng)錯(cuò)誤。 由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI )減少，v(HI )減少，因此c(HI )從0.07 molL-1降低到0.05 molL-1所需要的時(shí)間超過10 s，b項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 提高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，減小c項(xiàng)錯(cuò)誤的反應(yīng)體系體積，壓力增大，反應(yīng)速度加快，d項(xiàng)正確。答案d11.NaHSO3溶液在不同的溫度下全部被過剩的KIO3氧化，NaHSO3完全消耗時(shí)I2析出，可以根據(jù)I2的析出所需時(shí)間求出NaHSO3的反應(yīng)速度。 將濃度均為0.020 mol

12、L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉) 10.0 mL、KIO3(過剩)酸性溶液40.0 mL混合，在1055 之間記錄溶液變藍(lán)的時(shí)間，但在55 下沒有觀察到溶液變藍(lán)，根據(jù)作為實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖的分析到A.40 和40 以后的溶液變藍(lán)的時(shí)間根據(jù)溫度變化的傾向相反b .對(duì)應(yīng)于圖中b、c兩點(diǎn)的NaHSO3反應(yīng)速度相等c .圖中相對(duì)于a點(diǎn)的NaHSO3反應(yīng)速度為5.010-5 molL-1s-1d .溫度超過40 時(shí)，淀粉不能用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑從標(biāo)題圖像可知，溫度低于40 時(shí)溫度上升，溶液變藍(lán)的時(shí)間變短，但溫度高于40 時(shí)，相反，由于a項(xiàng)正確的b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速度不相等、b項(xiàng)錯(cuò)誤的圖中的a點(diǎn)

13、，如果將使用時(shí)間設(shè)為80 s 從(0. 020 moll-110.0 ml10-3 l/ml ) (50 ml10-3 l/ml ) (80 s )=5的問題出發(fā)，由于在55 下觀察不到溶液變藍(lán)，因此溫度超過40 ，淀粉不適合作為該實(shí)驗(yàn)的指示劑，d項(xiàng)是正確的。答案b12 .在一定溫度下，使1 mol N2和3 mol H2通過1個(gè)2 L真空密閉容器(預(yù)先加入催化劑)，反應(yīng)：產(chǎn)生N2 3H22NH3。 經(jīng)過一定時(shí)間后，測(cè)定容器內(nèi)壓力為初期的0.9倍，在該時(shí)間，H2平均反應(yīng)速度為0.1 mol/(Lmin )，經(jīng)過時(shí)間為()a.2迷你版c.4小時(shí)5分鐘設(shè)參加解析反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程

14、式N2 3H2=2NH3起始物質(zhì)的量(摩爾) 130反應(yīng)物質(zhì)的量(摩爾) x3x2x測(cè)定時(shí)的物質(zhì)量(mol) 1-x 3-3x 2x反應(yīng)后全部物質(zhì)的量為1-x 3-3x 2x=4-2x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，物質(zhì)的量比等于壓力比，列式可以得到：=、=解： x=0.2 mol。 參與反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量： n(H2)=3x=0.6 mol，得到的H2的濃度變化為0.3 mol/L，成為v(H2)=0.1 mol/(Lmin )，因此反應(yīng)時(shí)間為3答案b二、填海問題13.(2015南昌檢驗(yàn))在一定條件下，二氧化硫與氧反應(yīng)：2SO2(g) O2(g)2SO3(g )。(1)降低溫度，填寫化學(xué)反應(yīng)速度

15、.(2)在600下，在容積2 L的密閉容器中混合二氧化硫和氧，反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘和20分鐘時(shí)，分別改變影響反應(yīng)的條件，如圖所示，將反應(yīng)過程中的SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化以前10分鐘的正反應(yīng)速度最初的15 min用SO3表示(3)圖中的反應(yīng)過程表示正反應(yīng)速率和反反應(yīng)速率相等的時(shí)間段為(4)根據(jù)圖示的判斷，在10分鐘內(nèi)變化的反應(yīng)條件為： _ _ _ _ _ _ _ _ (填寫編號(hào)，下同)； 20 min時(shí)變化的反應(yīng)條件是a .加入催化劑b .減小容器容積c .降低溫度，增加d.o2物質(zhì)的量分析(1)降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速度。 (2)最初的10分鐘隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度減

16、少，正的反應(yīng)速度減少，最初的15分鐘以SO3表示的平均反應(yīng)速度為1.3310-3 molL-1min-1。 (3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即1520 min和2530 min的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (4)1015 min三條曲線的斜率急劇增大，反應(yīng)速度急劇加快，可能是因?yàn)榧尤肓舜呋瘎┗蛘邷p小了容器容積。 反應(yīng)進(jìn)行到20分鐘后，曲線的變化是O2物質(zhì)的量急劇增大，平衡移動(dòng)，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之變化?；卮?1)變小(1.縮小1.3310-3 molL-1min-1(3) 15至20分鐘，25至30分鐘(4)ab d14 .已知：h2(g )h=124kj摩爾- 1反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度在不同條件下(僅改變一個(gè)條件)的變化狀況如圖所示(未示出從第10分鐘到第14分鐘