1、溶液中離子濃度的大小的比較，目標(biāo)要求：1.溶液中離子濃度的大小的比較方法2 .理解、把握溶液中離子濃度的關(guān)系，正確且迅速地判斷關(guān)系是否正確(1)電荷保存(2)材料保存(3)質(zhì)子保存，1 )知識(shí)評(píng)論，1 .考慮水的電離的存在適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度的大小比較的問題型。 (1)電離平衡理論：【請(qǐng)想想】1. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中離子分子的大小關(guān)系如何？ 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，按照NH3H2O、NH4、OH-、h的濃度由大到小的順序，C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4 )C(H() 2.電荷保存、材料保存和質(zhì)子保存“三個(gè)保存”、(1)電荷保存：電解質(zhì)

2、溶液總是呈電中性例如，在NH4Cl溶液：C(NH4 ) C(H ) C(Cl-) C(OH-)、(2)材料保存：電解質(zhì)溶液中，由于電離或水解的主要原因，離子變?yōu)槠渌x子或分子等。 例如，NH4Cl溶液： (Cl-) (NH4 ) (NH3H2O )、(3)質(zhì)子保存(水的電離保存): 在電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)損害質(zhì)子(h )例如，NH4Cl溶液：c(H ) c(OH-) c(NH3H2O )，訓(xùn)練1寫CH3COONa溶液中的三個(gè)保存關(guān)系式電荷保存：材料保存：質(zhì)子保存：訓(xùn)練2寫NaHCO3溶液中的三個(gè)保存關(guān)系式c(Na )c(CH3COO-) c(CH3COOH )，等等c(CH3COOH

3、)、c (na ) c (h-) c (h ) c (co32-) c (h2co3)、訓(xùn)練3是在0.1moL/L的Na2CO3溶液中的粒子濃度關(guān)系的大小關(guān)系電荷保存材料保存質(zhì)子、c (na ) c (h1/2c (na )=c (h c(co32-)c(OH-) 2.分辨離子濃度和電荷濃度，1 .某些元素保存，2 .等量取代，1 .溶液中它們的微粒鍵h (或OH-)，鍵數(shù)，2 .它們的微粒電離h (或oh-)電離數(shù)，2，常見的以下關(guān)系錯(cuò)誤： AC (AC (oh-) 在bc(h)=c(hs-)2c(s2-)c ()【例】0.1mol/L的氨水溶液中，以下的關(guān)系錯(cuò)誤： AC (oh-) c (

4、h ) BC (n h3h2o ) c (NH4)=0.1mol/LCC (NH 4【例3】氯化銨c(oh-)bc(nh4)c(cl-)c(h )規(guī)則：是在存在“弱酸離子或弱堿金屬離子”的溶液中，由于該離子水解，為了減少其濃度，c (不水解的離子) c (水解離子)，(4)弱酸堿鹽例如在Na2S溶液中以下關(guān)系不正確的是AC (na )=2c (hs-)2c (s2- ) c (h2s ) b.c (na ) c (h )=c (h2s )、(AD )、電荷保存： c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HS-) 2c(S2- )。 材料儲(chǔ)存： c(Na )=2c(HS-) 2c(S2-)

5、2c(H2S )。 質(zhì)子保存： c(OH)=c(HS-) c(H ) 2c(H2S )，(5)強(qiáng)堿弱酸的酸性鹽溶液：【例5】草酸為二元弱酸，草酸氫鉀溶液為酸性，以下關(guān)系正確的是AC (k ) c (h )=c (HC2o4- ) c (oh-) c (c 2 c(C2O42-)、(CD )、【例6】等物質(zhì)的量的下述溶液中，按照NH4的濃度從大到小的順序，NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3、=、【規(guī)則】1、水解后的鹽發(fā)生雙水解的(6)不同物質(zhì)同種離子濃度比較型、溶質(zhì)單一型的溶液， 如果溶質(zhì)是弱酸或弱堿，考慮到電離，為弱電分離；如果溶質(zhì)是鹽，考慮到水解，同樣的水解也是弱水解。

6、解題方法的總結(jié)：【例7】使用物質(zhì)的量全部為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa合計(jì)為1 L混合溶液，其中c(CH3COO-)大于c(Na )，對(duì)于該混合溶液下述判斷正確的是() AC (h ) c (oh-) BC () 將100 ml0.1moll-1醋酸和50 m l0.2moll-1 NaOH溶液混合，得到溶液中的() AC (na ) c (ch3c oo-) c (oh-) c (h )。 將等濃度的一元酸和一元溶液混合，兩者正好完全中和，混合強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，得到的溶液為中性，混合相對(duì)強(qiáng)的酸和相對(duì)弱的堿溶液，得到的溶液為酸性，混合相對(duì)弱的酸和相對(duì)強(qiáng)的堿溶液，得到的溶液為堿

7、性弱酸注意2種情況：【歸納】:誰顯示強(qiáng)誰性，同強(qiáng)顯示中性，【例0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等的體積混合后，溶液中的下述微粒的物質(zhì)量的關(guān)系正確的是： () AC (NH4)=c (na )=c (oh-) c (oh-)=c(na)c(nhh4)即c(H )、d、2種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中1種殘留，【思考題】常溫下，pH=2的酸HA溶液和pH=12的堿BOH溶液以等體積混合，得到的混合溶液的pH=8.7， 在以下的說明中，正確的BOH必定是弱堿c鹽BA的水溶液，必定是在堿d鹽BA的水溶液中a水解，b、2等體積的酸和堿溶液混合，酸溶液中的c(H )與堿溶液中的c(O

8、H )相等，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合，得到的溶液為中性， 相對(duì)強(qiáng)酸和相對(duì)弱的堿溶液混合，相對(duì)弱的酸和相對(duì)強(qiáng)的堿溶液混合，酸殘留，所以得到的溶液是酸性的【歸納】誰弱，誰弱，誰弱，同強(qiáng)(弱)顯示中性，弱酸、弱堿混合的話解題方法總結(jié)：混合2種(或多種)物質(zhì)的：首先考慮這2種物質(zhì)能否反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中殘留的剩馀物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果正好完全反應(yīng)，考慮生成的物質(zhì)是什么，然后在只將一種物質(zhì)作為溶質(zhì)處理的溶液中如果同時(shí)存在可水解的鹽和弱酸、弱堿，則溶液通常顯示弱酸、弱堿的性質(zhì)。 一次濃度關(guān)系正確的是(a )氯水中： c(Cl2)=2c(ClO-) c(Cl-) C(HCl) B氯水中： c(cl-)c(

9、h)c c(HCO3-)c(H )、d，三、試驗(yàn)點(diǎn)訓(xùn)練(高考真題)，2以下記述正確的是(a0.1mol ) 在c(c66 pH和Kw都將CpH=5減小的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H )不相等的d是在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中的c(S2- )降低，d， 3. 25中濃度均下降的以下判斷不正確的是，() a均存在電離平衡和水解平衡b的粒子種類相同的Cc(OH-)前者比后者d分別加入NaOH固體返回原來的溫度，c(CO32-)均增大，c，4 .濃度均為0.1 mol/作為l的3種以下的說法不正確的是，將() AC (NH4) :出b水電的c(H ): C和等體積

10、混合后的溶液： c(H )c(OH-) c(NH3H2O) D和等體積混合后的溶液： c 0.02 molL-1 HAc溶液和0.01 molL-1NaOH溶液等的體積混合混合液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()將ac(ac-)c(na)bc(hac)c(ac-)即0.2 molL-1 CH3COOK和0.1 molL-1鹽酸等的體積混合后，溶液的pH7、溶液中的下述微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是() AC (ch 33 ) c，d，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c，c 如果在常溫下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合而得到溶液pH7，則該溶液中各離子濃度的關(guān)系正確地說是() a.c(hcoo)c(na)b .即0.1 molLNaHSO3溶液中存在微粒濃度的關(guān)系式，正確地說是() AC (na ) c (HSO3) c (so3) 是c(h)=c(hso3)，是c(H2SO3)，CD， 5是pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等的體積混合，在得到的混合溶液中，下述的關(guān)系式正確的是() AC (cl-) c (NH4) c (oh