1、共價(jià)鍵基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ） ANaHSO4 BBaCl2 CH2SO4 DI21.C2下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是A3和8B1和16C12和17D6和162. D 提示：題干要求有兩點(diǎn)，一是形成XY2型，二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O（X2Y型離子化合物）、H2S（X2Y型共價(jià)化合物）、MgCl2（XY2型離子化合物）、CS2（XY2型共價(jià)化合物）。3下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是ACaCl2BKOHCH2ODNH4F3 B、D 提示：有離子鍵，則一定是離子化合物，先排除C；又有離子鍵，而

2、A中兩個(gè)氯離子分列鈣離子兩邊，沒(méi)有共價(jià)鍵，A也錯(cuò)；B和D項(xiàng)中OH和NH4+中均為復(fù)雜原子團(tuán)，含有共價(jià)鍵。4.下列各分子中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr4.B解析：選項(xiàng)A均含共價(jià)鍵，選項(xiàng)B前者為離子鍵，后者為共價(jià)鍵，選項(xiàng)C既含離子鍵又含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D均含共價(jià)鍵，故B選項(xiàng)符合題意。 5. 下列敘述中，正確的是A離子化合物可能含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物只含離子鍵D共價(jià)化合物不含離子鍵5.AD 解析：離子化合物由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能

3、含有共價(jià)鍵，如KOH是由K+和OH結(jié)合而成的離子化合物。而OH中含OH共價(jià)鍵，因而A正確，C錯(cuò)誤。由共價(jià)化合物的定義及組成知B錯(cuò)誤，D正確。應(yīng)選A、D。6.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式：（1）H2O _ HCl _ CO2 _ N2 _ Cl2 _（2）甲烷 _ 乙烷 _ 乙烯 _ 乙炔_7.出下列化合物NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O中只含例子鍵的有 ，只含共價(jià)鍵的有 ，既有離子鍵又共價(jià)鍵的有 。7.答案：NaBr； H2S、HF、SO2；NaOH、Na2O2。 綜合運(yùn)用288+168.下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是 Cl CllH+A氯化氫分子的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖

4、：ClHCO18的原子符號(hào)：ODCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOA 解析：氯化氫的電子式應(yīng)為 。9.下列各分子結(jié)構(gòu)中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN29. BD解析：對(duì)于能寫(xiě)出電子式的式子，可通過(guò)電子式進(jìn)行判斷，不能寫(xiě)出電子式的，可進(jìn)行推理判斷。A項(xiàng)：BeCl2分子中，Be原子最外層只有兩個(gè)電子，所以它不論是離子化合物還是共價(jià)化合物，Be原子最外層電子數(shù)都不可能達(dá)到8個(gè)；B項(xiàng)：PCl3中P與3個(gè)Cl形成共價(jià)鍵，每個(gè)氯原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)： P原子最外有5個(gè)電子，與5個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，最外層應(yīng)有10個(gè)電子；D項(xiàng)：兩個(gè)

5、N原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但N2為單質(zhì)，不符合要求。10、下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A、冰變成水 B、氯化氫氣體溶于水C、乙醇溶于水 D、溴蒸氣被木炭吸附10. B 解析：冰變成水時(shí)分子沒(méi)有改變，故A不正確。氯化氫氣體溶于水時(shí)在水分子的作用下電離成H+和Cl-，共價(jià)鍵被破壞，故B正確。乙醇溶于水時(shí)分子沒(méi)有改變，故C不正確。溴蒸氣被木炭吸附，分子沒(méi)有改變，故D不正確。11.下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是A、食鹽 B、氯氣 C、氦氣 D、氨氣11.C 解析：食鹽由Na+、Cl-構(gòu)成，存在離子鍵，Cl2、NH3分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，He為單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，故C選項(xiàng)符號(hào)題意。12.現(xiàn)有如下說(shuō)法：（

6、1）在水中氫、氧原子之間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；（2）金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵；（3）根據(jù)電離方程式：HCl=H+Cl，推斷HCl中存在離子鍵；（4）H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是：H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述說(shuō)法正確的是A、只有（1）、（2）正確 B、只有（3）、（4）正確C、全部正確 D、全部不正確12.D解析：（1）在水中分子內(nèi)氫、氧原子之間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，在水分子間氫、氧原子之間形成氫鍵。（2）只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素才能形成離子鍵。（3）HCl中只存在共價(jià)鍵。（4）H、Cl原子間形成的是共價(jià)鍵。所以四

7、種說(shuō)法都不正確。13.按要求填寫(xiě)（1）一核10電子的原子符號(hào) 。（2）一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào) 。（3）一核10電子的陰離子的電子式 。（4）兩核10電子的共價(jià)化合物的電子式 。13.Ar、Na+、HF 14A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A+B=C+D；B+E=2D。且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。（1）寫(xiě)出A的電子式：_；E的電子式：_。（2）B的化學(xué)式為_(kāi)；C的化學(xué)式為_(kāi)；D的化學(xué)式為_(kāi)；E的化學(xué)式為_(kāi)。 OHHH NHHHH14答案：（1） （2）OH NH3 H2O H3O+解析：能與

8、酸性氧化物（如CO2、SO2等）、堿性氧化物（如Na2O、CaO等）反應(yīng)的物質(zhì)為H2O。由5個(gè)原子核組成的粒子常見(jiàn)的有CH4、NH4+，根據(jù)給定的反應(yīng)式可確定為10電子的分子或離子。NH4+OH=NH3+H2O，OH+H3O+=2H2O15.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A_，B_，C_，D_，E_。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E和B形成的三原子化合物_；A、B、E形成的化合物_；D與E形成的共價(jià)化合物_；C、D、E形成的離子化合物_。15.解析：（1）因?yàn)锳、B離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。（2）因?yàn)?個(gè)原子核、10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只好從原子序數(shù)18的元素中尋找。Li有3個(gè)電子，可知一定含有氫原子，分子中只有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3。原子