1、2020/8/1，2，2，1，2007高考化學(xué)易誤問(wèn)題分析，大理新世紀(jì)中學(xué)王振江，2020/8/1，2，例題150mL的物質(zhì)質(zhì)濃度為18mol/L的硫酸加入足夠量的銅片加熱，充分反應(yīng)。 以下相關(guān)說(shuō)法中正確的是() a，0.09mol的硫酸被還原的b，0.045mol的硫酸被還原的c，充分反應(yīng)后，體系中沒(méi)有硫酸殘留的d，消耗的銅質(zhì)量必須少于2.88g，2020/8/1，3，3，濃硫酸與銅反應(yīng)也就是說(shuō)，參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)量為0.09mol，被還原的硫酸僅占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g，當(dāng)某種程度上消耗硫酸時(shí)，濃硫酸變換成稀硫酸，此

2、時(shí)反應(yīng)停止2020/8/1，4，4，正確解決強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變薄，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)停止。 因此，參與反應(yīng)的硫酸的量必須少于0.09mol，被還原的硫酸必須少于0.045mol，同樣參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也必須少于2.88g。 因此正確答案是d。2020/8/1、5、例題2淡綠色的Fe(NO3)2溶液中，F(xiàn)e 2 2H2O=Fe(OH)2 2H如果在該溶液中加入鹽酸，則存在溶液的顏色() a、綠色的平衡，硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，因此如果在該溶液中加入鹽酸，則增大溶液中的亞鐵離子濃度。 因此，溶液的淺綠色變濃。 錯(cuò)誤的原因硝酸離子在酸性條件下無(wú)視強(qiáng)氧化性，加入鹽酸

3、的話亞鐵離子被氧化。 硝酸根離子在酸性條件下顯示出強(qiáng)氧化性，因此不能正確解開(kāi)。 在硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，溶液中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，因此溶液呈黃綠色。 正確的選擇是c。 變色為黃綠色，2020/8/1,7、7、7、例題3 F2為氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)量相同的F2 (氣體)與堿燃燒完全反應(yīng)，與NaF、H2O生成另一種氣體，該氣體在下述() a即F2與水反應(yīng)F2和氫氧化鈉起作用時(shí)，F(xiàn)2先與水起作用，然后生成物HF可視為繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)： HF NaOH=NaF H2O，綜合考慮兩種反應(yīng)，生成物為NaF、H2O、O2。 所以選擇d有些同學(xué)因?yàn)椴涣?xí)慣OF2而無(wú)法選擇。 錯(cuò)誤

4、的原因是沒(méi)有注意反應(yīng)條件的加熱，簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)移了F2和水的反應(yīng)知識(shí)，而且沒(méi)有注意反應(yīng)F2和NaOH的物質(zhì)量問(wèn)題。 根據(jù)2020/8/1,9、9、9、標(biāo)題可知，反應(yīng)過(guò)程中F2與NaOH的物質(zhì)量之比為11，反應(yīng)中有生成物NaF、H2O。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能夠立即寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2 2NaOH=2NaF 2H2O OF2，因此，本問(wèn)題的正確答案為(c)of2、2020/8/1、10，例題4以某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，以中子為中子的下述論斷說(shuō)中正確的是() a，該元素設(shè)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m nC，碳原子質(zhì)量為Wg，則該原子質(zhì)量為(m n)gD，核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量，為2020

5、/8/1的誤解原因是混淆了原子質(zhì)量數(shù)和對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)，而且對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)只停留在中學(xué)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。 正解元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不能確定的同位素的質(zhì)量數(shù)非常接近其相對(duì)原子質(zhì)量，但不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 因此，正確的選擇是a。 2020/8/1，12，例題5與主族元素同種類的化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I為白色晶體，以下對(duì)PH4I描述不正確的是() a，這是共價(jià)鍵化合物b，根據(jù)加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化c，可以與NaOH反應(yīng)的d，PH3和HI可以化合，2020/8/1的主題信息，PH4I的結(jié)構(gòu)

6、和性質(zhì)為NH4I NH4Cl是離子性化合物，在一定的條件下分解為NH3和HCl，NH3和HCl反應(yīng)也可以得到NH4Cl。 NH4Cl與堿反應(yīng)。 故障原因機(jī)器很容易轉(zhuǎn)移。 在重視共性的同時(shí)，無(wú)視差別。 正確分析與“錯(cuò)誤解答”相同。 需要注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下分解生成H2和彩色I(xiàn)2 (注意： NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解)。 所以b是正確的。 這個(gè)問(wèn)題只有a選項(xiàng)符合問(wèn)題的意思。 2020/8/1，14，例題6是用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，在所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，剛好達(dá)到電解前的濃度和PH。 電解中轉(zhuǎn)

7、移的電子的數(shù)量為() a、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol、2020/8/1、15，錯(cuò)誤地選擇了b。 通過(guò)在電解后加入0.1molCu(OH)2，正好在電解前進(jìn)行，但是在0.1molCu(OH)2中含有0.1molCu 2，即在反應(yīng)中0.1molCu 2被還原，因此在電解中合計(jì)0.2mol的電子轉(zhuǎn)移。 錯(cuò)誤的原因是沒(méi)有深入掌握電解硫酸銅溶液的反應(yīng)，而且忽略了加入問(wèn)題的物質(zhì)是Cu(OH)2。2020/8/1、16、正確解開(kāi)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式，2CuSO4 2H2O=2Cu 2H2SO4 O2由上述方程式可知，因此，電解前后只有銅和氧的變化，電解后加入Cu

8、O可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。 但是，本問(wèn)題提示了加入Cu(OH)2后，溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，在電解中不僅硫酸銅，水也被電解(因?yàn)榱蛩徙~完全被電解)。 0.1molCu(OH)2可視為0.1mol的CuO和0.1molH2O，在該電解過(guò)程中0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。 因此，本問(wèn)題的正確選擇是d。 2020/8/1，17，例題7的實(shí)驗(yàn)室使用0.1mol/l的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)在選擇500mL的容量瓶進(jìn)行調(diào)制，以下的操作準(zhǔn)確地稱量() a .硫酸銅7.68g，加入水b.500ml加入水d 500 ml，銅礬石設(shè)為8/1、18時(shí)，配置0.1mol/l的硫酸銅溶液480ml所需

9、要的溶質(zhì)的質(zhì)量為： (1)溶質(zhì)為硫酸銅時(shí)為0.440；(2)溶質(zhì)為CuSO4.5H2O時(shí)為0.48X250X0.1=12.0g。 因此，選擇b選項(xiàng)。 錯(cuò)誤原因(1)沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特征。 容量瓶容量為500mL，容量瓶只有一個(gè)刻度(刻度線)，因此用該裝置只能配制500mL的溶液(2)時(shí)，得到的體積是溶液的體積，應(yīng)該不是添加的水的體積。 為了制備2020/8/1、19、500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，CuSO4為0.05 mol即礬土：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4為8g，正確的選擇是d。 d .將銅礬石12.5g作為500mL溶液，關(guān)于2020/8/

10、1、20、例題8以下的鍶(Sr、核原子數(shù)38 )的單體(密度2.50g/cm3)，錯(cuò)誤的是()的反應(yīng)現(xiàn)象不像鈉和水的反應(yīng)那樣激烈燃燒生成的生成物投入水中可以在氣體d中燃燒，鍶在純氮中燃燒，燃燒生成物投入水中可以釋放氣體，2020/8/1，21，誤解答b。 綜合考慮金屬活動(dòng)順序與主族元素金屬活動(dòng)的推移關(guān)系，可以推測(cè)Sr是非?；钴S的金屬(根據(jù)主族元素推移關(guān)系： SrCa； 根據(jù)金屬活性的關(guān)系是CaNa )。 因此，可以轉(zhuǎn)移并解開(kāi)與鈉、鉀和水、酸反應(yīng)的知識(shí)。與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是與h的反應(yīng)，但由于鍶比鈣活躍，酸中的h比水中大，所以鍶與酸的反應(yīng)必然是鈉比與水的反應(yīng)激烈。 所以b是錯(cuò)的。 錯(cuò)誤的原因是忽略S

11、r的硫酸鹽的性質(zhì)(SrSO4不溶和水)，2020/8/1，22，正確答案a。 從該主族元素及其化合物性質(zhì)的演變規(guī)律來(lái)看，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很小(介于硫酸鈣微溶解和硫酸鋇不溶解之間)，由于硫酸鍶的難溶性，硫酸和鍶反應(yīng)生成的生成物被鍶的表面復(fù)蓋，阻礙兩者的反應(yīng)進(jìn)行因此b的記述是正確的。 另一方面，如果將選擇項(xiàng)a、鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然激烈進(jìn)行，但鍶的密度比水大，沉入水中，因此與鉀和水的反應(yīng)相同的現(xiàn)象(鉀浮在水面上，反應(yīng)激烈，產(chǎn)生的熱量引起氣體燃燒和輕微的爆炸)，2022 在該反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比() a、1 6: 9 B、23:9 C、32 : 9 D、46:9、2020/8/1、24，錯(cuò)誤解答m

12、() m(Y)/m(M)=4.6g/1.8g=23/9，選擇b誤解原因而錯(cuò)誤地將r和m的摩爾質(zhì)量之比設(shè)定為質(zhì)量的由于m與r的摩爾質(zhì)量之比為22:9，因此在反應(yīng)中r與m的質(zhì)量之比為22:18，因此在生成4.4gR的同時(shí)產(chǎn)生3.6gM，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到消耗1.6gX時(shí)，消耗y為(4.4 3.6-1.6)g，即因此兩者的質(zhì)量之比為6 答案是a。 2020年8月1日， 25、例題10設(shè)某元素r的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m、相同價(jià)數(shù)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n時(shí)，該元素的可能價(jià)為() a、(m-n)/14 B、(n-m )根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R 62x、2R

13、 96x， 可知結(jié)合問(wèn)題中給出的2種分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別如下所示為m，n，k值為(2m-n)/28，答案為c。 錯(cuò)誤的原因沒(méi)有考慮到那個(gè)元素的價(jià)格是偶數(shù)的情況。 x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)為R(SO4)x/2。 2020/8/1、27，正確答案是假設(shè)該元素的化學(xué)鍵價(jià)為x，x為奇數(shù)則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SO4)x。 推測(cè)該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R 62x、2R 96x，結(jié)合問(wèn)題中給出的2種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，x值為(2m-n)/28，答案為c。 x為偶數(shù)時(shí)，硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO3)x，硫酸鹽的化學(xué)式為R(SO4)x/2。 該元

14、素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R 62x、R 48x，結(jié)合問(wèn)題中給出的2種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，x值推定為(m-n)/14，正解推定為a、c。 2020年8月1日， 28、例題11是在KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O反應(yīng)中生成0.5molCl2時(shí)，氧化物與還原物的物質(zhì)的量之比為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a，或者在反應(yīng)過(guò)程中由KClO3得到的電子被還原為KCl (還原生成物)，HCl被電子氧化而成為ccl 錯(cuò)誤的原因不明確這個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，解題過(guò)程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的價(jià)格變化遵循“只接近不交叉”的原則。2020/

15、8/1、30，由于該反應(yīng)是回歸反應(yīng)，所以反應(yīng)機(jī)理與KClO3中的Cl得到的5個(gè)電子被轉(zhuǎn)換(還原)為Cl2相同，HCl中的Cl失去1個(gè)電子被轉(zhuǎn)換(氧化)為Cl2，反應(yīng)中的氧化物和還原生成物都被cll 2020/8/1、31、例題12是一定的條件，RO3 n-和I-產(chǎn)生的離子方程式是RO3 n- 6I- 6H =R- 3I2 3H2O(1)RO3 n-，2020/8/1、32，錯(cuò)誤解答(1)R的價(jià)格是6-n； (2)R最外層的電子數(shù)為5錯(cuò)誤解的原因(關(guān)注RO3 n-帶電核，僅關(guān)注化合物中的各元素的化價(jià)代數(shù)和為0 )的錯(cuò)誤是，在求出r的價(jià)數(shù)為5之后，將5價(jià)視為該元素的最高正價(jià)，將最外層電子數(shù)推定為5。 從2020/8/1、33、正解(1)離子反應(yīng)核保存思想可以推定反應(yīng)前的離子帶電的核的總數(shù)為-1(因?yàn)榉磻?yīng)后的離子帶電的核的總數(shù)為-1)。 另外，因?yàn)镮-和h離子帶電的核的總數(shù)之和為0，所以RO3 n-帶電的核數(shù)為-1，所以n=1。 因此，RO3 n-中r的價(jià)格可以推定為5。 (2)r-表示因?yàn)橹挥幸粋€(gè)單位負(fù)核，所以r原子只能得到一個(gè)電子。 因此，r最外層的電子數(shù)為7。 正確答案： 5、7、2020/8/1、34、例題13為室溫，將PH=3的酸和PH=11的