1、離子共存,相信你自己 一定行！,有志者 事竟成 破釜沉舟百二秦關(guān)終屬楚 苦心人 天不負(fù) 臥薪嘗膽三千越甲可吞吳,離子共存,實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。,下列各組內(nèi)的離子，在溶液中能不能共存，為什么？ A、H+ 、SO42- 、 Ba2+ 、NO3- B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32 C、K+ 、OH 、Ba2+ 、H+ D、Na+ 、K+ 、Cl- 、OH,離子共存一般要注意哪些問題？,Ba2+SO42-=BaSO4,CO32-+2H+ =CO2+H2O,H+OH- = H2O,能共存,(1)生成沉淀：,沉淀: SO42與Ba2+ Cl與A

2、g+ CO32與Ca2+ /Ba2+,Cu2+ Fe3 Al3+ Mg2+ Fe2+,OH,2OH + Cu2+=Cu(OH)2(藍(lán)色) 3OH + Fe3= Fe(OH)3 （紅褐色） 3OH + Al3+=Al(OH)3 （白色）,2OH+ Mg2+=Mg(OH)2（白色） 2OH+ Fe2+= Fe(OH)2,(2)生成氣體,CO32 HCO3,H,2H+ CO32=CO2+H2O H+ HCO3=CO2+H2O,H+OH=H2O,OH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2O,NH4與 OH,(3)生成水,1、下列各組離子能共存的是（ ） A 、 Ba2+ 、 NO3- 、 H+

3、、 CO32- B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH 、 Cu2+ C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、 Cl 、 NO3- 、 D 、 Cl- 、 Mg2+ 、 NO3- 、 H+ 2、下列各組離子能在溶液中共存的是（ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OH- B、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32- C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- D 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+,初試鋒芒,附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律,1.溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。 常見的有色離子是: Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、 Fe3+(黃色)、MnO4

4、(紫紅色)。 2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。 3.堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子。,限制溶液酸堿性的條件,1. PH7的溶液（酸性） 2.PH7的溶液（堿性） 3.HCO3在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在,HCO3 + OH = CO32+H2O,HCO3 + H =CO2+H2O,小試牛刀,1.在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、Mg2+、CO32 (C)K+、Ba2+、Cl、NO3(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3 2.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.NH4、Mg2+

5、 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42 D. Na+、Cl- 、 K+、SO42,c,D,1.下列離子組能在PH=1的無色 溶液大量共存的是（ ） A、NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ NO3- C、Cl- K+ SO42- Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+,B,實(shí)戰(zhàn)演練,2.下列各組物質(zhì)，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 （ ） ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4 CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNa

6、OH BaCI2 Na2SO4,A,3.在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） (A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+,C,4.下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A、K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42- B 、 Ca2+、 Cl- 、 H+ 、 NO3- C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- D、 H+ 、 CO32- 、 Ba2+ 、 NO3-,D,5.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（ ） A.Na2CO

7、3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3,A,6.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（ ） A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3 NaOH Na2SO4,B,6.某河道兩旁，建有甲乙兩座工廠，他們各自排放的廢水澄清透明，經(jīng)測定他們的廢水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六種離子。 （1）甲工廠的廢水是堿性，則乙工廠廢水中所含的三種離子是_ _； （2）若將兩工廠的廢水按

8、適當(dāng)比例混合可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，請(qǐng)寫出其中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。,Ag+、 Cu2+、 NO3-,Ag+、Cu2+、Cl-、OH-,2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2+ 2KNO3,7.某化工場排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測： （1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 （2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯

9、定含有離子是 ?？隙]有的離子是 ， 可能含有的離子是 。,Ba2+,Na+、Cl,Fe3+、CO32 SO42,(4)某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32、8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 ( ),H+、Ag+、Ba2+、NO3、,小結(jié)：應(yīng)掌握的12對(duì)離子反應(yīng)：,“一水”： H+OH- = H2O “二氣”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2 HCO3-+H+ = H2O+ CO2 NH4+OH- = NH3+H2O “八沉淀”: Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32- =CaC