1、6.1奇妙的金屬性質(zhì)應(yīng)用練習(xí),氫氣的實驗室制法 金屬活動性順序的應(yīng)用,回顧：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬O2金屬氧化物 化合反應(yīng) 金屬酸鹽H2 置換反應(yīng) 金屬鹽溶液新金屬新鹽 置換反應(yīng) 置換反應(yīng)順序： 氫前金屬置換酸，不用硝酸濃硫酸 通常用稀鹽酸或稀硫酸 前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉不用（最好從鋅開始）,三、氫氣的實驗室制法,想一想：觀察并分析表格，你認(rèn)為實驗室制取氫氣最適宜用哪種金屬？,藥品：鋅粒和稀硫酸 原理： ZnH2SO4ZnSO4H2 發(fā)生裝置： 固液不加熱型 啟普發(fā)生器及簡易裝置適用于固液不加熱反應(yīng)，固體為塊狀且難溶于水，生成的氣體難溶于水 收集方法： 排水法或向下排空氣法,某同學(xué)利用一支底部有

2、破損的試管和一個廣口瓶組裝成制取氫氣的發(fā)生裝置（如右圖），在銅網(wǎng)上應(yīng)盛放_，廣口瓶中應(yīng)盛放_。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，產(chǎn)生的結(jié)果是_。,鐵與稀硫酸反應(yīng)，使鐵網(wǎng)被腐蝕，鋅粒落下，無法控制反應(yīng)的停止。,四、金屬活動性順序的應(yīng)用,1、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生,例1.下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ A. MgH2SO4MgSO4H2 B. Cu2HClCuCl2 H2 C. 2Fe6HCl2FeCl33 H2 D. Zn2HNO3Zn(NO3)2 H2 E. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2,2、判斷置換反應(yīng)是否

3、生成某種鹽 例2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（） A .CuCl2B .FeCl3 C .AgCl D .MgCl2,D,3、判斷金屬的活動性順序 例3. X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的鹽溶液中有Z析出，則X、Y、Z的活動性關(guān)系正確的是（） A .XYZ B .XZY C .YXZ D .YZX,C,4、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化,例4.鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，固體質(zhì)量增加的是（） 溶液質(zhì)量增加的是（） A.稀硫酸B.硫酸銅溶液 C.氯化鎂溶液D.稀鹽酸 FeH2SO4FeSO4H2 56 98 152 FeCuSO4FeSO4Cu 56 160 152 64,B,AD,5、金屬活動性順序與圖象,例5.足量的鎂、鋅、鐵分別與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。分析圖像后可得出的結(jié)論有：,等質(zhì)量的硫酸與足量不同的金屬反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相同,鎂、鋅、鐵都是活潑金屬,3種金屬的活動性為MgZnFe,FeH2SO4FeSO4H2 56 2 ZnH2SO4ZnSO4H2 65 2 2Na2HCl2NaClH2 223 2 2Al6HC