1、一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個相反過程既對立又統(tǒng)一。,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,0 0 1 1,化合價升高，失去電子，被氧化,化合價降低，得到電子，被還原,0 0 1 1,化合價升高，電子對偏離，被氧化,化合價降低，電子對偏向，被還原,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),特征：,有化合價升降變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）,化合價的升降變化,本質(zhì)：,【基礎(chǔ)回顧】,表示方法：,雙線橋法和單線橋法,判斷依據(jù)：,氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 (1)氧化反應(yīng)： 電子(化合價 )的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng)： 電子(

2、化合價 )的反應(yīng)。 (3)氧化劑(被 )： 電子的物質(zhì)(所含元 素化合價 的物質(zhì))。,(4)還原劑(被 )： 電子的物質(zhì)(所含元 素化合價 的物質(zhì))。 (5)氧化產(chǎn)物： 失電子后的對應(yīng)產(chǎn)物(所 含化合價 的元素的產(chǎn)物)。 (6)還原產(chǎn)物： 得電子后的對應(yīng)產(chǎn)物(所 含化合價 的元素的產(chǎn)物)。,失去,升高,得到,降低,還原,得,降低,氧化,失,升高,還原劑,升高,氧化劑,降低,升失氧，降得還； 若說劑，兩相反。,化合價升高失去電子氧化反應(yīng)還原劑,化合價降低得到電子還原反應(yīng)氧化劑,【記憶口訣】,得到,降低,還原,還原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,還原,判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原

3、反應(yīng)？說明理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,以4為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小試牛刀】,氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：,用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6,

4、【一展身手】,1、依據(jù)金屬、非金屬活動性順序表 金屬： 非金屬： 金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱 非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱,二、 氧化性和還原性強弱的判斷方法,金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應(yīng)減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應(yīng)減弱,2、依據(jù)元素周期表,3、依據(jù)元素的化合價,一般而言，元素處于最高化合價態(tài)時，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性； 元素處于最低化合價態(tài)時，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；,記憶：“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,若元素處于中間價態(tài)時，則既能得到電子，又

5、能失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,化合價降低（得ne-）被還原 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價升高（失ne-）被氧化 （較強）（較強） （較弱） （較弱）,4、依據(jù)反應(yīng)原理 (氧化劑、氧化產(chǎn)物 、還原劑、 還原產(chǎn)物),5、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響: 1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同,2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+N

6、O2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.,3.溶液酸堿性: 例如:,S2- SO32-H+ Cl-ClO3-H+ Fe2+NO3-H+,總結(jié) : 在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH - 在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無H+； 在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH ,6、依據(jù)反應(yīng)的難易程度 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 4HClO2 2H2O2Cl2 由上述反應(yīng)

7、條件的不同，可判斷氧化性： KMnO4MnO2O2。 7、依據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性 8、依據(jù)電化學(xué)原理,常見的重要氧化劑、還原劑,指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1、價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 2、強者生成弱者規(guī)律 3、相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 4、強者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 5、電子得失守恒規(guī)律,【重點突破】,1、價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性

8、又具有還原性，但兩種性質(zhì)有主次之分。,如：濃H2SO4的S處于最高價只具有氧化性，H2S中的S處于最低價只具有還原性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 S以氧化性為主，而SO2以還原性為主。,(判斷有無）,“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。,【例題1】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【實際應(yīng)用】,A,【重點突破】,2、強者生成弱者規(guī)律 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （較強氧化性) （較強還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性） （又叫“強制

9、弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,應(yīng)用一： 可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。,【重點突破】,3、相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規(guī)律，只能靠近而一定不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不交叉”原則。,同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑SO2 。,歸中定律,不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循： 高價降，低價升，只靠攏， 不交叉，最多到同價。,指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物： KClO3 + 6HCl = 3C

10、l2 + KCl + 3H2O,H2S + H2SO4（濃）= S + SO2 + 2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降;,【實際應(yīng)用】分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測變化產(chǎn)物。,【例題3】請用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式，（并加以配平和完善） (1)H2S（氫硫酸）、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃),H2S + H2SO4(濃) = SO2 + S + H2O,S+ HNO3(濃) = NO2 + SO2 + H2O,【重點突破】,4、

11、強者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用； 同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。,應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序,【例題4】（已知還原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：,【實際應(yīng)用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重點突破】,5、電子得失守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。,

12、應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算,【例題5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【實際應(yīng)用】,則有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,D,計算方法得失電子守恒法 解題的一般步驟為： （1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)） （3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n（氧化劑）變價原子個數(shù)化合價變化值（高價-低價） =n（還原劑）變價原子個

13、數(shù)化合價變化值（高價低價）。,C,D,B,配平下列反應(yīng)方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,對象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) 原理：電子得失總數(shù)相等 方法：化合價升降法 步驟：標(biāo)化價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù),四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平：,AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合價升高6,化合價降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、畫好線橋列變化；,1、寫出方程標(biāo)化價；,3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；,注：1、通過觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、檢查好后切記劃

14、上等號（一般檢查O）,4、配上系數(shù)再檢查。,此即為配平的一般步驟,課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,C + HNO3（濃）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1的最小公倍數(shù)為4, 1,1,1, 4,4,4,2,例題分析配平下列反應(yīng)方程式：,NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,5,4,5和4的最小公倍數(shù)為20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1,2和1的最小公倍數(shù)為2, 1,1,1, 2,2,2,2,課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補充2

15、個不變價的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,2,1,2和1的最小公倍數(shù)為2, 1,1,1, 2,2,1,2,課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補充2個不變價的Cl原子,Cl2 + KOH（濃）- H2O + KCl + KClO3,例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：,0,+5,-1,5,1,5和1的最小公倍數(shù)為5, 1,1, 5,3,5,6,3,適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。,方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。,（1）逆向配平法,【例】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：,S

16、+ KOH K2S + K2SO3 + H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,+6,-1,+3,0,3,12,2,3,2,3,7,2,6,+8,14,1,課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + N2 + HCl,-3,0,3 2,4,6和4的最小公倍數(shù)為12, 2,3, 3,16,2,+4,0,2,3,有2個不變價的N原子,課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,+7,+2,-

17、1,0,化合價降低5,化合價升高1 2,2和5的最小公倍數(shù)為10, 2,2,2, 5,5,5,1,3,8,配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：,1、確定變價元素、標(biāo)明化合價 2、計算化合價變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù) 3、計算最小公倍數(shù)、配平變價元素 4、觀察配平不變價元素（-H） 5、觀察檢查（-O） 6、部分變價分別配 7、歧化、分解倒著配 8、H、O變價要小心！,（2）缺項配平：,缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。,配平方法： 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；,最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,P

18、t + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,H2O,8,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。,【例4】配平下列方程式,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,4,2,3,3,6,H2O,3,+3,3,考慮電子得失守恒,根據(jù)Fe元素守恒：,Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，,Fe(OH)3的系數(shù)為2；,

19、(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。,考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；,【例5】配平下列方程式,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,【練習(xí)4】配平下列方程式,【訓(xùn)練】將NOZnOHH2O NH3Zn(OH)2配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是( ) A2B3C6D8,【解析】用化合價升降法配平得方程式： NO4Zn7OH6H2O=NH34Zn(OH)2,【參考答案】C,+5,0,0,+3,1.在CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2的反應(yīng)中，下列敘述

20、正確的是（ ） （1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1 A. B. C.D.,C,鞏固練習(xí),2.對于反應(yīng)：H- +NH3H2+NH2-的正確說法是( ) .屬于置換反應(yīng) .H-是還原劑 .NH3是還原劑 .H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,BD,3.在5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 反應(yīng)中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：4,B,4.硫酸氫銨在強熱條件下分解、生成氨、二氧化硫、氮氣和水反應(yīng)方程式：3(NH

21、4)2SO4=4NH3 +3SO2 + N2 +6H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子分?jǐn)?shù)之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3,A,鞏固練習(xí),5.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因為反應(yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的結(jié)構(gòu)如： ，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.對以上實驗事實分析正確的是( )A.Cr2O72-被氧化為CrO5B.CrO5化合物中Cr為+10價C.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-,C,鞏固練習(xí),6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下

22、自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4. 下列說法正確的是( ) (A) Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 (B) 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 (C) 產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 (D) FeS2只作還原劑,C,鞏固練習(xí),7.對于離子方程式 ： xR2yHO2 mR3nH2O， 下列關(guān)于R3、R2和化學(xué)計量數(shù)m、n的判斷錯誤的是（ ） (A)m4，R3是氧化產(chǎn)物 (B)my，R2顯還原性 (C)x3，R3是氧化產(chǎn)物 (D)xy，R2顯還原性,C,鞏固練習(xí),8根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強到弱

23、的順序是（ ）NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl23PCl2+2M=2MCl3+3Q AMNPQBPNMQ CQPNMDNMPQ,B,9現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl?？杉尤胂铝性噭┲械模?） ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl,C,鞏固練習(xí),10.根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式,下列關(guān)系式正確的是( ) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A.氧化性:Fe3+Cl2H2SO4I2 B.還原性:SO2I-Fe2+Cl- C.2Fe+3I2 = 2FeI3 D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2,B D,11.在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下