1、第3節(jié)鹽的水解在第1類鹽水解的本質(zhì)和規(guī)律中，水是中性的，因?yàn)樗袣涞臐舛鹊扔跉溲醯臐舛龋凰崾撬嵝缘?，因?yàn)樗茈婋x氫，使溶液中氫的濃度大于氫氧的濃度。堿之所以是堿性的，是因?yàn)樗茈婋x氫，而且溶液中氫的濃度大于氫的濃度.知識(shí)評(píng)論，思考：鹽溶液的酸度和堿度是多少，它是否必須是中性的？根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)度，可以分為哪幾種鹽？酸堿=鹽水(中和反應(yīng))產(chǎn)生的鹽，酸，強(qiáng)酸，弱酸，弱堿，強(qiáng)堿，堿，1，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿鹽，2，強(qiáng)酸和弱堿鹽，3，強(qiáng)堿和弱酸鹽，4，弱酸和弱堿鹽，氯化鈉，K2CO3，氯化鐵和氯化銨。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，用酸堿度試紙測(cè)定三氯乙酸、氯化銨、氯化鈉、硫酸鋁和硝酸鉀溶液的酸堿度。將1-2ml 0.1mol

2、/L Na2CO3溶液放入試管中，將酚酞試液滴入試管中，觀察溶液顏色是否變化。1。探索鹽溶液的酸堿性規(guī)律，實(shí)驗(yàn)記錄，7，7，7，堿度，酸度，中性，7，7，堿度，酸度，中性，弱酸和堿鹽，強(qiáng)酸和堿鹽，弱酸和堿鹽，鹽溶液的酸堿性規(guī)律：學(xué)習(xí)即強(qiáng)酸弱堿鹽是酸性弱酸強(qiáng)堿鹽是堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是中性，而氯化鈉(NH4)2so 4 cuso 4 ch 3 cook na2sf ECL 3 al(NO3)3 SBR RBF溶液為什么不同的鹽溶液有不同的酸度和堿度？合作探索一，為什么Na2CO3和CH3COONa溶液是堿性的？CH3COONa=CH3COO _ Na，CH3COOH，so:C(OH)-C(H)，溶液呈

3、堿性；其次，鹽溶液有不同的酸堿性，Na2CO3=CO32_ Na，HCO3，所以：C(OH)-C(H)，溶液是堿性的。NH3H2O，化學(xué)方程式：離子方程式：碳(氫)碳(氫)，那么為什么氯化鈉溶液是中性的？鈉和氯在水中不能與氫或氫結(jié)合，水的電離不能移動(dòng)。溶液中的c(H)=c(OH-)是中性的。3.鹽的水解。定義：在鹽溶液中，被鹽電離的離子和被水電離的氫或氫氧離子之間形成弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽的水解。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，弱酸或弱堿，鹽水酸堿，鹽是可溶的并具有弱離子。促進(jìn)水的電離。2.水解條件：3 .水解的本質(zhì)：碳(氫)碳(氫)會(huì)產(chǎn)生弱電解質(zhì)；水解的特點(diǎn)：可逆，吸熱，一般很弱，水解平衡(動(dòng)態(tài))，中

4、和，水解，一般不用或 ；一般不寫，而是寫 。必須有弱酸或弱堿，多個(gè)弱酸離子逐步水解，以第一步為主。H0，比較Na2CO3和CH3COONa的堿度？碳酸的酸性比乙酸弱。CO32-越容易與來(lái)自水力發(fā)電的氫結(jié)合，水解度為CO32-CH3CO 2-。思考：它越弱，水解越多。5。水解規(guī)則：只有在_ _之后才會(huì)水解；沒(méi)有_ _就沒(méi)有水解；水解越多；水解的人。誰(shuí)顯示誰(shuí)；強(qiáng)烈的露骨的性愛。弱，弱，強(qiáng)，中，能，弱酸陰離子，促進(jìn)水電離，堿性，NH4Cl，能，弱堿陽(yáng)離子，促進(jìn)水電離，酸性，NaCl，不，不，中性，記住！ch3co na，弱，弱，在溶液中，不能水解的離子是()a，ClO-B，CO32- C，F(xiàn)e3 D

5、，SO42 -，D，D，類練習(xí)1，在溶液中的下列物質(zhì)具有相同的濃度：BAC L2 na2co 3 h4cl ch3co na，它們的酸堿度在從大到小的順序。氯仿溶液中有什么離子？什么是集中順序？課堂練習(xí)3，C(鈉)C(CH3C00) C(氫)C(氫)，課堂總結(jié)，首先，對(duì)溶液的酸堿度進(jìn)行探究，其次，鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿度的原因，第三，鹽的水解，第一，鹽水解的定義2，鹽水解的條件3，鹽水解的本質(zhì)4，鹽水解的特點(diǎn)5掌握鹽水解方程和離子方程的寫作，了解影響鹽水解的因素。3.判斷離子濃度。4.鹽水解的應(yīng)用。1。寫出水解離子方程式。2.判斷離子濃度，學(xué)習(xí)重點(diǎn)，學(xué)習(xí)難點(diǎn)，判斷離子濃度與“四個(gè)守恒”，知識(shí)綜述，

6、1。鹽水解的本質(zhì)是鹽在水和電中的“弱”溶解。無(wú)弱水解；水解越弱；弱者被水解；誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)就強(qiáng)；帶著強(qiáng)烈的顯示中立。3。在下列鹽的水溶液中：氯化鐵(NH4) 2SO4硝酸銀(Na2SO 4)。哪些是酸性的()和哪些是堿性的()，思考：如何寫出它們的水解方程式？知識(shí)評(píng)論，4。鹽水解方程式的書寫：學(xué)習(xí)新知識(shí)，化學(xué)方程式：離子方程式：例如，對(duì)于氯化銨溶液的水解，請(qǐng)分別寫出CH3COONa和氯化鈉水解的化學(xué)方程式，以及離子方程式：活學(xué)活用，化學(xué)方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：3，例如，Na2CO3溶液的水解離子方程式為：請(qǐng)分別記下Na2SO3和Na2S的水解離子方程式，以及4。多元弱堿性鹽的水解通常一步完成。例如，三氯化鋁溶液的水解離子方程式為：現(xiàn)場(chǎng)學(xué)習(xí)和使用，請(qǐng)分別記下硫酸銅和三氯化鐵水解的離子方程式，5。多元弱酸酸根的水解和離子化的區(qū)別：例如，亞硫酸氫鈉溶液：水解，離子化程度：溶液是酸性的，除了亞硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉是酸性的，離子化程度大于水解程度。其他多元弱酸的酸式鹽的電離度小于水解度，這使得溶液呈堿性，(水解)，(電離)，在碳酸氫鈉溶液中：水解，電離，度：溶液呈堿性，(水解)，(電離)，6。對(duì)于已經(jīng)經(jīng)歷“完全雙重水解”的鹽，使用“=”是因?yàn)橥耆狻３Ｒ姷碾p水解離子Al3和AlO