1、,化學能與電能,高一化學組 唐柳素,2003年8月14日，美國東北部以及加拿大的多倫多等地迎來了北美歷史上最嚴重的大停電。使5000萬人的工作和生活受到了嚴重的影響。造成的經(jīng)濟損失每天多達250億到300億美元。停電造成整個交通系統(tǒng)全面癱瘓。地鐵列車停在隧道中，成千上萬乘客被困在漆黑的地鐵隧道里，各地紅綠燈熄滅，交通癱瘓;手機失去信號;市中心寫字樓、商場、電影院、大型超市等均陷入一片混亂。,閱讀教材39-40頁回答下列問題,1、何為一次能源、二次能源？ 2、電能是一次能源還是二次能源？ 3、根據(jù)2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖，我國 （ ）發(fā)電居于首位。 4、火力發(fā)電的原理是什么？其關(guān)鍵是什么？,

2、1,火力發(fā)電原理及過程,燃燒,蒸汽,發(fā)電機,一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化,2、火力發(fā)電的化學深層本質(zhì)分析,燃燒,氧化還原反應,氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,火力發(fā)電,將化學能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能,舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化,過程,關(guān)鍵,本質(zhì),本質(zhì),引起,將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應的離子方程式。,實驗探究,稀硫酸,實驗探究,現(xiàn)象,(1)電流表指針有偏轉(zhuǎn),(2)銅片上有氣泡產(chǎn)生,(3)鋅片不斷溶解,一、原電池,1、原電池：,2、工作原理：,氧化還原反應,把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,第二節(jié) 化學能與電能,稀硫酸,H+,SO42-,SO42-,H+,H+,H

3、+,探究,Zn2+,H+,H+,3、正、負極：,電子流入的電極，通常是 不活潑金屬或石墨電極 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加 作用：導電,電子流出的電極，通常是 活潑金屬 現(xiàn)象：質(zhì)量減小或溶解 作用：提供電子,正極：,負極：,Zn2+,H+,H+,+,Zn2e-=Zn2+,總反應：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化反應）,（還原反應）,鋅片：,銅片：,Cu-Zn原電池：,負極：,正極：,原電池的電極,判斷原電池正、負極的方法,由組成原電池的兩極材料判斷：,一般是活潑的金屬為負極 活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極,根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：,電流是由正極流向負極；

4、電子流動方向是由負極流向正極。,根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：,原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應， 正極總是得電子發(fā)生還原反應。,由電極現(xiàn)象判斷：,質(zhì)量減小或溶解的一極為負極；質(zhì)量不變有氣泡產(chǎn)生或質(zhì) 量增加的為正極。,練習：X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中， X的表面有Z析出， X與Y組成原電池時， Y為電池的負極。 X、Y、Z三種金屬的活動性順序是： 。,Y,X,Z,怎樣才能構(gòu)成一個原電池呢？,(1)活潑性不同的兩種金屬 (或金屬與非金屬導體)做電極,前提條件：能自發(fā)的進行氧化還原反應,（D）,（E）,(2）電解質(zhì)溶液,（F）,(3)形成閉合回路,4、構(gòu)成條件：,(1)活潑性

5、不同的兩種金屬 (或金屬與非金屬導體)做電極,(3)形成閉合回路,(2)電解質(zhì)溶液,前提條件：自發(fā)的氧化還原反應,病 例 分 析,病 例 分 析,病 例 分 析,你能為她開一個藥方嗎？,練習,判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式。,(),(),(),2H+2e-H2,負極：,總反應：,正極：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),負極：,正極：,總反應：,正極：,負極：,總反應：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,或 Fe+CuSO4Cu+FeSO4,本節(jié)課你學到了什么？,1、Cu-Zn原電池：,原電池的電極,原電池：把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,原電池